高一化學問題，請解答大師，非常感謝！

1.取少量固體放入水中，產生氣體和沉澱。

氣體中一定有KhCO3，只有它才能產生氣體，而且它必須與H+反應才能有氣體，所以必須有NaHSO4，它可以電離H+，並且不先分析沉澱，並且有更多的可能性。

2.過濾，向AgNO3溶液中加入少量濾液，不產生沉澱。

一定沒有CaCl2，所以唯一能產生沉澱陽離子的陽離子是鋇離子，所以一定有Ba（NO3）2

3.取少量濾液，加入NaOH溶液後，不產生沉澱。

加入NaOH溶液，無沉澱，當然也無MgSO4。

Nano3無法確定。

硫酸鈉4 可以看作是強二元酸。

因此，如果有氣體，可以判斷一定有KhCO3，並且必須生成另一種沉澱物。

由於新增了AGNO3溶液，因此不會產生沉澱，因此肯定沒有CL離子。

加入NaOH溶液，沒有沉澱，所以肯定沒有mg離子。

那麼降水只能是caco3。

因此，NaHSO4、KhCO3 和 BA（NO3）2 必須存在。

氯化鈣2， 硫酸鎂4 當然沒有。

Nano3 對上述反應沒有影響，因此無法確定。

NaHSO4 能在水中電產生氫和硫酸根離子，HCO3 與 H 結合生成氣體。 有沉澱產生，有BA離子。

硝酸銀無沉澱，無氯離子。

NaOH的加入沒有沉澱，也沒有mg離子。

一定沒有CL離子，如果有，就會有沉澱。

根據反應2，可以確定不能選擇a，氯會將亞鐵離子轉化為鐵離子。

根據反應3，可以判斷b不能選擇，高錳酸鉀會部分將氯離子轉化為氯氣，氯氣會影響亞鐵離子。

不選擇D，因為HCl不是氧化劑，不能去除碘離子。

所以你只能選擇C

選擇 C。 加入FeCl3溶液氧化除去I-，不氧化Fe2+和Cl-。

氯將亞鐵離子氧化為鐵離子。

KMno4 將氯離子氧化成氯氣，HCI不能去除碘離子。

只有FeCl3可以將碘離子轉化為碘並去除碘，但對亞鐵離子和氯離子沒有影響。

解釋如下; 1.自歧化，0至+1,0至-1，本身是還原劑，即使是氧化劑，也不需要使用。

2 實現是對還原劑的需求。

3.需要氧化劑，因為它是最低的價格，不可能充當氧化劑。 需要氧化劑。

4.也是需要氧化劑。 如果它本身是 +2 到 0，鐵離子和鐵離子就不能共存，所以它不是自歧化。 所以需要氧化劑。

5.自歧化。

6.需要氧化劑。 在自歧化的情況下，0 到 -2 化合價、0 到 +4 化合價以及 S2- 和 SO32- 不能共存。 所以這不是自我消歧。 需要氧化劑。

氧化劑是必需的。 因此，反應物應為還原劑。 反應後還原劑的化合價增加。

你看，那個高度就是這樣。 第五，歧化。 二氧化氮和水反應均為氮價上漲，不應有減量試驗參與。

所以算了吧。

看同一元素的價變，1 CL2 是 0 化合價變成 +1 氧化反應，2 是氮 +5 到 +4;3 是從 -1 到 0 的 f; 4 是從 +2 到 +3;5 是 +4 到 +5;6為0到+4，從低價到**，屬於氧化反應，需要氧化劑。 所以所有的氧化劑都是A。 D 比 A 少 1，實數選擇應該是 1,3,4,6

硫離子和亞硫酸根離子主要都是可還原的，在鹼性條件下可以共存，而定心反應發生在酸性條件下。 根據標題，在溶液中加入硫酸後發生以下反應：SO32- +2S2- +6H+ = 3S +3H2O; （如果反應恰好完全，則亞硫酸鹽和硫離子的量和濃度之比為1：。

2）由於SO2氣體的形成，可以看出亞硫酸鹽過量，過量的亞硫酸鹽發生以下反應：2H+SO32- = SO2 +H2O生成SO2氣體。

因此，亞硫酸鹽量與硫離子的濃度之比大於1：2;

所以答案是C。

c.硫離子和亞硫酸鹽在酸性條件下被中和：2S +SO6H =3S +3HO

而且因為也有這樣的生成，就意味著溶液中的亞硫酸根離子太多了。 因此，兩者的比率大於 1 2

我想我選擇B

答：Hno3具有很強的氧化效能，會氧化生成的S02，同時生成低價含N氣體，如N2、NO2等。

C：稀鹽酸是揮發性的，HCL氣體會混入其中 D：該反應將生成CaSO4，其溶解度非常低，會粘附在CaSO3以防止反應進一步發生。

AB 被氧化成 SO4

d 會有一種糊狀物可以防止反應，所以 c