高中一年級的化學主題。 緊急。 高中一年級的化學問題。 緊急。

2naoh+so2=na2so3+h2o naoh+so2=nahso3

其組成是亞硫酸氫鈉=y，亞硫酸鈉=x

2x+y=x+y=

x=y=

解決方案：Naoh：

so2＋2naoh＝na2so3＋h2o

SO2 也是。

Na2SO3 SO2 H2O 2NAHso3NA2SO3 和：

因此，所得溶液中溶質的成分為NaHSO3和Na2SO3，物質的量分別為。

其物質的量比為5：4，反應方程式寫成：5NaOH + 4SO2 = = Na2SO3 + 3NaHSO3 + H2O，則亞硫酸鈉是，亞硫酸氫鈉是。

其實可以設定亞硫酸鈉xmol和亞硫酸氫鈉ymol，可以根據鈉硫守恆來解決。

2naoh+so2=+h2o naoh+so2=nahso3

設Na2SO3 是 XMOL 和 NaHSO3 是 ymol，利用鈉原子和硫原子的守恆來建立二進位方程 2x+y=， x+y=，求解方程得到答案。

分析：加水前為MGO和MG3N2。 而後者是MGO。 兩者之間的差值就是mg2n3與其對應的mgo之間的差值。

mg3n2→3mgo △m

100 20 即 m（mg3n2） = =

所以質量得分。

Mg3N2 - 3MGO - 差異。

100 120 20 反應前後的體重增加。

所以 n（mg3n2）=

m（mg3n2）= 100 =

所以質量得分。

我們急需財富，謝謝）。

最好的理解方式就在這裡！！

設 mgo 為 xmol 和 mg3n2 為 y mol，從總質量 40x+100y= 開始

後來，Mg3N2 轉化為 3MGO 總質量 40x+3*40y= 可以看出 Mg3N2 是 m（mg3N2）= 100 =

所以質量得分。

實際上，上面的差異很好，但我更了解它。

氫氧化鋁鈉反應：

2al2naoh

2h2o==2naalo2

3H2 鋁和鹽酸反應：

2al6hcl==2alcl3

3H2 反應產生氫氣，氫氣消耗超過 2NaOH

6hcl=1:3

這很簡單，只要寫上化學方程式，就可以得到修整，應該是HCl：NaOH=3：1

1mol Mg3N2 轉化為 3MGO，質量增加 20g，反應前後重量增加，則原混合物中的 Mg3N2 是，即燃燒得到的混合物中氮化鎂的質量分數為

122-116=6g

44-32=12g

116-114=2g

2/32-4=28g

這種氣體的相對分子質量為（28g）。

100痣。

濃度 = 質量分數 =

物質的量和濃度與體積大小無關，而只與化合物中的原始濃度和氯離子數有關。

所以物質的數量與濃度的比值是（1：2：3）。

2co + o2 == 2co2

所以 CO 與 O2 反應量的比值 = 2：1 現在有 2molCO 與 2molo2，表明 O2 過量。 只有 1mol O2 和 2mol CO2 完全反應形成 2mol CO2

所以反應後，測定氣體混合物為CO2和O2含有CO2分子數=2Na

包含 O2 分子數 = 1Na

氧原子數 = 2*2 + 2*1 = 6na

CO2 和 O2 共存，2CO+1O2=2CO2，所以有 1mol02 原子是 2Na+4Na=6Na每個都含有 1NaO2 分子和 2NaCO2 分子。

2co + o2 === 2co2

物質量 2 1 2

因此，2mol CO和1mol O2完全反應生成2mol CO2，反應後，還剩下1mol氧氣和2mol二氧化碳生成，1mol氧氣的分子數為1 Avgadro常數（即乘以10的23次方），2mol二氧化碳的分子數為2 Afgadro常數。 總共有 6 摩爾氧原子，即 6 個 Avgadro 常數原子。

2co+o2=2co2

由此可以看出，O2 有過剩，剩下 1 摩爾 O2，可以生成 2 摩爾 CO2 來求分子數的物質量*Na。

O2 nA，CO2 數值孔徑。

氧原子為 2*Na + 2*2Na = 6Na

二氧化碳2mol。 氧氣 1mol。

3* .氧原子為 6mol，即 6*

必須沒有：SO42-、Ca2+、H+、Fe3+，可能：Cl-;

詳細解答：溶液無色澄清，沒有Fe3+，因為Fe3+溶液呈淡紫色;

可以看出，溶液不含SO4 2-，含有CO3 2-、Ca2+、H+和CO3 2-，不能共存，所以沒有; 由於新增的BaCl2溶液含有Cl，因此無法確定原始溶液中是否存在Cl-，並且該溶液含有K+，因為溶液是中性的

一定有：CO3 2-，K+，一定沒有：SO42-，Ca2+，H+，Fe3+，可能有：Cl-

既然是必須有陽離子的溶液，這是值得懷疑的，陽離子應該是K+或H+，（Fe3+，有脫色作用），但標題已經說明離子可以大量存在，所以H+排除（CO3 2-，必須存在，由於滴加過量的BaCl2溶液，產生白色沉澱， 而沉澱物能完全溶於稀硝酸，故為CO32-,,同時排除不溶性SO42-，）

濾液中加入Agno3溶液，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸。 降水為：

AGCL，由於新增的BaCl2溶液中含有Cl-，因此無法測定原始溶液中的Cl-

無色澄清溶液中不得有Fe3+，加入過量的BaCl2溶液，有白色沉澱物可完全溶於稀硝酸，Baso4不溶於稀硝酸，BaCO3溶於稀硝酸，Ca2+，H+會與CO32-反應。 必須有：二氧化碳32 - 必須沒有：

so42- ,ca2+, h+

在濾液中加入Agno3溶液，在稀硝酸中為AgCl有不溶性白色沉澱，但**在BaCl2溶液中可能有：Cl-，陽離子只有K+，必須有：K+，必須有：CO32-，K+

必須沒有：Fe3+、SO42-、Ca2+、H+ 和可能的：Cl-

必須有：Fe3+、H+、Ca2+、SO4 2- 必須有：K+、CO3 2- 從標題的含義和條件來看。 （鉀離子，因為溶液中必須有陽離子）。

可能有：cl-

鐵氧體離子呈紅色，最先被排除在外。 所得白色沉澱完全溶於稀硝酸中，只能為BaCO3，說明一定有CO3-，一定沒有SO4 2-，如果有CO3-，就不能有CA+2和H+

Cl- 可能本身就存在，也可能是與 Baci2 一起新增的。

明白了？

因為是清澈溶液，所以有色離子Fe3+首先被排除在外，因為加入氯化鋇後有白色沉澱，所以必須有SO4 2-、CO3 2-中的一種，因為沉澱溶於稀硝酸中，所以沒有SO4 2-,,硫酸鋇4不與稀硝酸反應）。

既然有CO32-，就一定沒有Ca2+，CaCO3是沉澱物）。

由於加入AGNO3後有白色沉澱，不溶於硝酸，因此不確定上一步中是否引入了Cl-。

由於H+與CO3 2-反應生成碳酸，而碳酸容易分解成二氧化碳和水，因此一定沒有氫離子。

由於溶液應該是中性的，並且已經消除了其他陽離子，因此必須有鉀離子。

答：可以判斷，這個溶液中一定有CO32-，K+，一定沒有：CO3 2-，SO4 2-，Ca2+，H+，Fe3+可能有：Cl-，

無色表示不含 Fe 3+

說明一定沒有SO4，一定有CO3 2-，如果問題無色清晰，則沒有Ca2+、H+、Cl-，所以原來的解Cl-是可有可無的。

另外，正負離子必須成對出現，所以必須有k+

綜上所述，一定有K+、CO3 2-，一定沒有Ca2+、H+、Fe 3+、SO4

可能有：cl-

16GA 與 20GB 完全一致地反應以生成 WGC，並且 W=16+

當15GB與8GA發生反應時，8GA只能過度消耗，計算為A。

16ga 和 20GB 完全反應以完全生成。

8GA 和 10GB 與確切的大小完全一致。

摩爾質量 of c =

將碳酸鎂加入足量的鹽酸中，相當於：

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2溶解成氫氧化鈣（， Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

氫氧化鈣不足，再溶解。

碳酸鈣3 + H2O + CO2 = = 鈣（HCO3）2 產生，剩餘。

碳酸鎂是。

釋放二氧化碳。

氫氧化鈣是。

過量的二氧化碳溶解了一半的沉澱物。

鈣（OH）2 + CO2 ==== 碳酸鈣3（s） +H20CaCO3 + H20 + CO2 *****= 鈣（HCO3）2，所以剩餘的沉澱克。

簡單計算，碳酸鎂的量就是氫氧化鈣的量，可以看出，形成的過量二氧化碳會部分轉化為碳酸氫鈣，具體來說就是二氧化碳形成碳酸鈣，然後剩餘的碳酸鈣就會被消耗掉。 剩餘的碳酸鈣。 所以最終的降水質量是5g

將碳酸鎂加入足量的鹽酸中以產生氣體 CO2

溶解在氫氧化鈣中的溶液中的過量 CO2。

因此，沉澱碳酸鈣的質量為10g

MgCO3+2HCl==MGCl2+CO2+H2OCA（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2不夠，所以CO2不能完全反應，最後生成10gCaCO3

mgco4 + 2hcl *****mgcl2 + co2 + h2o

CO2 + Ca（OH）2 *****CaCO3 + H2O 根據碳酸鎂的質量計算碳酸鎂的量，從方程關係可以看出，1mol 碳酸鎂產生 1mol 二氧化碳，1mol 二氧化碳產生 1 摩爾沉澱。

計算沉澱物質的量，乘以摩爾質量（分子量），得到沉澱質量。

讓我們自己算一算。