離子和它們對應的原子是不同的物質嗎？

離子帶電，原子不帶電。 由原子獲得或失去電子形成的最外層穩定的電子數稱為離子。

它不是同一種物質，離子是相應原子獲得電子或失去電子的形式，兩者之間的核電荷數量不同。

陰離子的核電荷數=原子核外的電子數+陰離子攜帶的化合價的絕對值;

陽離子的核電荷數=原子核外的電子數-陰離子攜帶的化合價的絕對值;

原子由在原子核外和原子核外高速移動的電子組成。 原子核由質子和中子組成（質子除外，原子核只有質子，沒有中子）（不分兩層）每個質子都有乙個單位正電荷，中子不是電的，正電荷單位多少就有多少質子，質子攜帶的正電荷數稱為核電荷數。

簡介。 核電荷數 = 質子數 = 原子核外的電子數 = 原子序數（原子核外的電子數應從離子中去除） 質子數 + 中子數 = 相對原子質量 = 質量數。

元素在週期系統中的“位置”具有內在基礎，這是由元素的性質決定的，而元素的性質則由特徵X射線波長的定量值表示。 這一結果建立了週期系統的嚴格順序。

核電荷的數量等於原子序數，這賦予了週期系統中的“位置”特定的物理含義; 同時，它規定了決定“位置”的問題，即由核電荷的數量決定。 因此，元素可以理解為具有相同核電荷數的原子形式，或者更確切地說是具有相同核電荷數的一類原子。

同一物質的原子和離子具有不同的化學性質。 原子和離子在獲得和失去電子之間有關係，因此它們的化學性質發生了變化。 元素的化學性質由最外層的電子數決定，元素的種類由質子數決定。

原子是由什麼組成的原子由電子、質子和中子組成（氫原子由質子和電子組成）。

正原子包含緻密的原子核和許多在原子核周圍帶負電的電子。 負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶“正電”。 正原子的原子核由帶正電的質子和電中性中子組成。

負原子核中的反質子帶負電，從而使負原子核帶負電。 當質子數與電子數相同時，原子為電中性; 否則，它是帶正電或帶負電的離子。 根據質子和中子的數量，原子的型別也不同：

質子數決定了原子屬於哪種元素，而中子數決定了原子屬於該元素的同位素。

離子是一種原子。

離子是由乙個原子或一組原子失去或獲得乙個或幾個電子形成的帶電粒子。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素的原子失去其最外層的電子，而非金屬原子獲得乙個電子，從而為參與反應的原子或原子簇提供電荷。

原子和分子是電中性的，而離子是帶電的。 電荷等於失去或獲得的電子數。 例如：

1 個電子的損失帶有乙個單位的正電荷，想想氯化鈉中的鈉離子。 2個電子的損失會帶來2個正電荷，例如氯化鈣中的鈣離子。 與此相對應的是化合價，鈉離子是正一價，鈣離子是正二價。

如果得到電子，它們帶負電荷，例如氯化鈉中的氟離子和硫酸鹽。 由於電子的質量很小，相對於原子可以忽略不計，因此離子的相對質量與相應原子的相對質量相同。

原子簡介

指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中不可分割。 但在物理狀態下，它可以被分割（僅在 19 世紀末和 20 世紀初被發現）。 因此，雖然原子已經很小，但它仍然不是構成世界的最基本的單位。

原子本身也有乙個內部結構，由質子、中子和電子組成。

1.原子和離子的區別：

1）結構不同。

2）性質各不相同。

3）尺寸不同。

4）符號不同。

2.原子和離子之間的聯絡：陽離子。

正電荷的數量等於其原子損失的電子數（原子最外層的電子數）。

2.離子是指原子由於自身或外部作用而失去或獲得乙個或多個電子的穩定結構，使其達到最外層的電子數8或2（氦原子）或無電子（四個中子）。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

3.在化學反應中，金屬元素原子失去最外層的電子，非金屬原子獲得電子，從而產生參與反應的原子或團簇。

承擔起責任。 帶電的原子稱為離子，帶正電的原子稱為陽離子，帶負電的原子稱為陰離子。

陰離子和陽離子由於靜電作用而形成不帶電的化合物。 像分子和原子一樣，離子是構成物質的基本粒子。

如氯化鈉。 它由氯離子和鈉離子組成。

4. 原子由原子核組成。

和原子核外的電子，原子核帶正電荷，在原子核周圍移動的電子帶相反的負電荷。 原子的核電荷數。

它等於原子核外的電子數，因此原子是電中性的。 如果原子從外部獲得的能量超過殼層中電子的結合能，那麼電子就可以從原子中釋放出來，成為自由電子。

5.一般來說，最外層電子數小於4的原子，或半徑較大的原子，更容易失去電子（一般是金屬元素，如鉀鉀、鈣鈣等）趨向於實現相對穩定的結構; 最外層電子數不小於4的原子（一般為非金屬元素，如硼b、碳c等）更容易獲得電子，趨向於實現相對穩定的結構。

分子是由原子組成的，原子中含有質子、中子和電子，圍繞質子和中子旋轉並失去其最外層電子的原子稱為離子。 離子和原子的區別：結構不同。

原子核中的質子數等於原子核外的電子數，最外層的電子數沒有達到穩定的結構（惰性氣體除外）; 離子原子核中的質子數大於或小於原子核外的電子數，最外層的電子數大多達到8個電子的穩定結構。 電氣特性不同。 原子核內的正電荷總數等於原子核外的負電荷總數，因此原子不帶電，而電生是區分離子與原子的重要標誌。

由於陽離子核中的正電荷數大於原子核外的負電荷總數，因此帶正電。 相反，陰離子是電負性的。 性質是不同的。 不同的結構和電學性質決定了原子和離子的不同性質。

例如，由鈉原子組成的金屬鈉可以與水發生劇烈反應; 另一方面，鈉離子不與水反應，而鈉離子不與水反應，可以在水中自由移動。 原子連線：由於離子是由獲得（或失去）電子的原子構成的，因此原子和離子的核電荷數相同，屬於同一元素的粒子，如氯原子Cl和氯離子Cl-是氯元素的不同存在狀態。

離子和原子有什麼區別和聯絡。