如何判斷物質是由分子、原子還是離子組成的？

原子是構成物質的基本元素，也就是說，它可以形成分子，分子是物質的基本單位，就像氧氣、二氧化碳，包括任何氯化銨都可以變成分子，而離子，因為它們有電荷，所以被稱為例子，離子可以相互結合形成分子。

乙個分子由至少兩個原子組成，除了氦，氦只用元素符號表示，除氦外，離子帶電。

這個，很難說是膚淺的，但其實有專門講高中的一章，可以預讀一下，這絕對是對的，也不會難。

參與反應的非金屬化合物由離子組成。

可以通過化學式進行分析！

如果化學式中的組成元素包括金屬和非金屬元素，則一般是由離子組成的物質。

如果化學式中的組成元素只是非金屬元素，則一般是由分子組成的物質。

如果化學式只包含單一金屬元素，則它是由原子組成的物質。

當然，化學中有很多不確定因素，所以有必要在掌握上述基本規律的基礎上，記住一些比較常見的異常物質！

只要記住常見的型別，這是區分的最快方法：

1.氣態非金屬元素、液態非金屬（僅元素溴）、非金屬氧化物、酸和有機物由分子組成。

2.金屬元素、稀有氣體和固體非金屬元素（碘元素除外，由分子組成）是由原子組成的。

3.金屬氧化物、鹼和鹽由離子組成。

分數晶體：一般具有較低的熔點和沸點，可以是元素（如磷）、化合物、氣體、固體或液體。 原子晶體：

一般由元素物質組成，熔點和沸點都很高，都在1000攝氏度以上。 只有幾種，記住，有碳族元素C（碳）、Si（矽）、ge（鍺）和第三大族B（硼），它們的元素質量可以形成原子晶體。 這兩種元素中的一些也可能是原子晶體，例如新的無機非金屬材料。

碳化矽、氮化矽、氮化碳。 組成它們的物質的原子半徑逐漸減小，共價鍵逐漸增加。 硬度和熔點逐漸公升高，如氮化碳，高於金剛石。

離子晶體：也比較容易判斷，熔點和沸點高，一般介於原子晶體和分數晶體之間。 它一般由金屬和非金屬結合而成。 它可以在水溶液或熔融狀態下導電。

分子：大多數非金屬元素、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物：原子：一些非金屬元素（如矽、金剛石）; 離子：金屬氧化物（氧化鉀、氧化鈉）、強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數鹽（氯化鈉）。

總結。 您好，親愛的，一般處於熔融狀態的導電化合物都是由離子組成的，如一般的鹽、鹼等; 另一方面，非導電物質一般由分子或原子組成，如氣體，酸由分子組成，由原子組成的物質以晶體的形式存在。 親愛的，我希望我能幫助你<>

<>如何判斷物質是由原子還是離子組成的。

您好，親愛的，一般處於熔融狀態的導電化合物都是由離子組成的，如一般的鹽、鹼等; 另一方面，非導電物質一般由分子或原子組成，如氣體，酸由分子組成，由原子組成的物質以晶體的形式存在。 親愛的，我希望我能幫助你<>

<>都是由離子組成的金屬化合物。

不，親，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。 最典型的是AlCl3，它含有金屬Al元素，但它是一種共價化合物。 但是，可以認為含有金屬元素的化合物一般是離子化合物。

離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。

一般熔融導電化合物由離子組成，如一般鹽、鹼等; 相反，非導電的通常由分子或原子組成，如氣體，酸是由分子組成的，由原子組成的物質以晶體的形式存在，原子通過共價鍵連線。 離子化合物和原子化合物沒有分子式，只有化學式（最簡單的整數比）; 由分子組成的化合物具有分子式和最簡單的分子式。

由原子直接構成的物質是：

1、少量非金屬元素如碳、矽等。

2.鐵、銅等金屬元素。

3.氦氣等稀有氣體元素。

由分子組成的物質是：

1.大多數非金屬元素如氧、氫、硫、磷等。

2.共價化合物（一般由非金屬元素和非金屬元素形成的化合物），如水、氨等。

由離子組成的物質包括：離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團簇形成的化合物），如氯化鈉、硫酸鉀等。

1.任何能產生單個原子的原子組合都可以稱為分子（惰性氣體是單原子分子），如CO2、H2O、H2SO4、CH4等;

2.金屬元素都是由原子組成的，而不是由分子組成的;

3.在高中時，你看到的所有含有金屬離子或銨的鹽都可以稱為離子化合物，其中沒有所謂的“分子”

綜上所述：純物質可分為：分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體，只有分子晶體才有分子概念。

原子晶體：金剛石（C）、晶體矽（Si）、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）。

其餘的非金屬元素及其化合物一般為分子晶體;

活性金屬的化合物是離子晶體，絕大多數鹽是離子晶體。

原子組成：1所有惰性氣體 2全部金屬 3某些固體非金屬元素（C、硫、P、Si）。

分子組成：1由非金屬元素（O2、H2、N2、O3等）組成的多原子分子2由非金屬元素和非金屬元素（H2O、CO、C2H5OH等）組成的化合物。

離子成分：由金屬和非金屬元素（NaCl、Cuo、CaCO3 等）組成的化合物。

1.原子直接由有限數量的物質組成，例如金屬元素、惰性氣體和需要特殊記憶的 SiO2（將在學習書中註明）物質。

2.分子由有機物組成，由 H+ 組成的物質，例如 H2O、HCl（本質上是共價的）、NH3 共價化合物和弱酸也被認為是由分子組成的。

3.離子化合物一般具有金屬離子（NH4+視為金屬陽離子）和非金屬陰離子結合或離子基團（CO3-、SO4-、C2O4-..成分，使水中的陰離子和陽離子電離。

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一種由離子組成的物質：內部沒有重複的最小單元，它是乙個通過離子鍵連線的整體，但為了研究它的結構，我們經常人為地描繪出它最小的重複單元，即晶胞。 應該注意的是，它的每個最小的重複單元都通過離子鍵在內部連線，這與分子晶體的共價鍵不同，這就是為什麼它被定義為離子鍵的原因。

在初中時，很難將其與分子組成的物質區分開來，其實有一種非常直觀的判斷方法，含有金屬元素或銨離子的化合物是由離子組成的，沒有這兩樣東西的物質是由分子構成的。

通常判斷方法可以這樣理解。

1.由分子組成的物質的特點是：熔點低，因此在室溫下處於液態或氣態的物質大多由分子組成。 像所有氣體一樣，水，大部分有機物。

2.原子晶體：一般為堅硬、熔點高，常見的如金剛石、石墨、SiO2、結晶矽等。

3.離子晶體：由離子鍵組成的化合物。 如NACL等。

原子，高硬度，高熔點金剛石。

分子的熔點是低二氧化碳。

離子低於原子，高於分子 NaCl

如何判斷物質是由分子還是原子組成的？