寫下你對水的物理性質的了解，每種化學性質乙個。

水的物理性質：

純淨水是一種無色、無臭、無味、透明的液體。 水的凝固點為0，沸點為100。 水的密度最大，為 4 cm3。 當水結冰時，其密度降低，體積擴大。

水的化學性質：

水和金屬元素發生氧化還原反應。

2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般來說，水在室溫下與活性金屬反應生成鹼和氫。

在高溫下，它可以與更活潑的金屬發生反應，例如：mg+2h2o=mg（oh）2+h2（反應需要加熱）。

水與非金屬元素發生反應（主要是非氧化還原反應）。

cl2+h2o=hcl+hclo

2f2+2h2o=4hf+o2

水與氧化物反應形成鹼或酸。

so3+h2o=h2so4

na2o+h2o=2naoh

水有助於酸性鹽的形成：

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

水與過氧化物和超氧化物反應生成氧氣。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

4ko2+2h2o=4koh+3o2

水能與有機物和無機鹽水解

c12h22o11+h2o=c12h24h12

fecl3+3h2o＝fe(oh)3+3hcl

一般來說，它是一種可逆反應，但由於水脫水的熱量，加熱可以促進水解，並且在加熱條件下，上述反應可以完全進行，最終形成Fe2O3

水也能夠分解。

2H2O = 2H2+O2 （在電解或光的情況下）。

尋找透明的液體。

電分解成氫氣和氧氣。

類別： 教育科學 >> 入學考試 >>.

問題描述：越詳細越好。

分析：水的物理性質：

純淨水是一種無色、無臭、無味、透明的液體。 水的凝固點為0，沸點為100。 水的密度最大，為 4 cm3。 當水結冰時，其密度降低，體積擴大。

化學開挖水的性質：

水和金屬元素發生氧化還原反應。

2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般來說，水在室溫下與活性金屬反應生成鹼和氫。

在高溫下，它可以與更活潑的金屬發生反應，例如：mg+2h2o=mg（oh）2+h2（反應需要加熱）。

水與非金屬元素發生反應（主要是非氧化還原反應）。

cl2+h2o=hcl+hclo

2f2+2h2o=4hf+o2

水與氧化物反應形成鹼或酸。

so3+h2o=h2so4

na2o+h2o=2naoh

水可以幫助四肢形成酸性鹽

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

水與過氧化物和超氧化物反應生成氧氣。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

4ko2+2h2o=4koh+3o2

水能與有機物和無機鹽水解

c12h22o11+h2o=c12h24h12

fecl3+3h2o＝fe(oh)3+3hcl

一般來說，它是一種可逆反應，但由於水脫水的熱量，加熱可以促進水解，並且在加熱條件下，上述反應可以完全進行，最終形成Fe2O3

水也能夠分解。

2H2O = 2H2+O2 （在電解或光的情況下）。

水的物理性質如下：

1.無色無味液體。

2、沸點：海拔零公尺，氣壓為乙個標準大氣壓時，沸點100攝氏度，冰點0攝氏度;

3、最大相對密度處溫度為攝氏度，臨界溫度為攝氏度，冰的密度小於水的密度;

4、水浮力分類：懸浮式、浮式、沉底式、浮式和下沉式;

水的化學性質如下：

1.相對分子質量;

2、分子組成：由氫原子和氧原子組成;

3.穩定性：水在2000攝氏度以上開始分解;

4.水的氧化：當水與活性較多的金屬或碳反應時，則表現出氧化，氫氣還原為氫氣;

5、電解水：水在直流電作用下分解生成氫氣和氧氣，工業上用這種方法生產純氫氣和氧氣;

6、水合反應：水能與活性金屬的鹼性氧化物、大部分酸性氧化物和一些不飽和烴發生反應;

7、水解反應：鹽水解、氮化物水解、電石水解等。

水的物理性質如下：

1.無色無味液體。

2、沸點：海拔零公尺，氣壓為乙個標準大氣壓時，沸點100攝氏度，冰點0攝氏度;

3、最大相對密度處溫度為攝氏度，臨界溫度為攝氏度，冰的密度優於水;

4、水浮力分類：懸浮式、浮式、沉底式、浮式和下沉式;

水的化學性質如下：

1.相對分子質量;

2、分子組成：由氫原子和氧原子組成;

3.穩定性：水在2000攝氏度以上開始分解;

4.水的氧化：當水與活性較多的金屬或碳反應時，則表現出氧化，氫氣還原為氫氣;

5、電解水：在直流段使用鉛的情況下，水分解生成氫氣和氧氣，工業上用這種方法生產純氫氣和氧氣;

6、水合反應：水能與活性金屬的鹼性氧化物、大部分酸性氧化物和一些不飽和烴發生反應;

7、水解反應：鹽水解、氮化物水解、電石水解等。

1）水的物理性質是：

1）它有三種狀態變化：固態、液態和蒸汽。它的凝固點為0，沸點為100，在室溫下以液體形式存在。 在生產中，就是利用水的特性來改變其形態。

2）水的體積最小，最大脊在4（設定為1g cm3）。高於或低於此溫度時，密度減小，體積增大。 這與普通物質的熱脹冷縮規律不同。

3）水的比熱大於所有液體和固體物質的比熱。因此，通常使用水作為冷卻或吸熱的介質。

4）水的蒸發熱（又稱汽化熱）是所有液體中最大的。在 100 個大氣壓處達到 1 個）。

5）當冰融化時，其熱容量增加三倍。

，當固體熔化時，熱容的變化很小。

6）當水沸騰時，水溫仍可保持在100，冰融時冰水混合物的水溫仍可保持在0。

水的壓力與溫度有關。 如果壓力恆定，沸點也是確定的，當壓力增加時，沸點也相應公升高，水在一定壓力下的沸點溫度也叫水在這個壓力下的飽和溫度。

8）水具有液體的一般特性，因此在等壓條件下，各部分的水面保持在同一平面上。

9）水在室溫下具有最大的表面張力（汞除外），因此具有。

明顯的毛細管現象和潤滑。

2）水的化學性質是：

1）水的穩定性。

水只有在高溫下才能分解，說明水分子的H-O鍵比較牢固，需要更高的能量來破壞它們。

1000 或更多。

2H20 是可逆的 2H2+O2

2）水能與某些展品和非金屬發生反應。

毫克+2小時，0熱毫克（哦，+H2

C+H，0 高溫 C0 十 H2。

3）水能與鹼性氧化物反應生成鹼，酸性氧化物生成酸。

h2o+cao=ca(oh)2

h2o+so,=h,so

4）水能與某些鹽類水解。

h2o+al2(so)=h2so4+al(oh)

水的物理性質：

純淨水是一種無色、無味、無味的液體。 在101kpa時，水的凝固點為0攝氏度，沸點為100攝氏度，4攝氏度為最高密度1g cm3當水結冰時，它的體積會膨脹，因此冰的密度小於水的密度，它可以漂浮在上面。

水的化學性質：

1. 氫氣和氧氣通過電氣化產生 2H2O 通電 2H2 + O2

2.與鹼性氧化物反應生成鹼CaO+H2O==Ca（OH）2

3.與酸性氧化物反應生成酸H2O + CO2== H2CO3

用途：水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合物在內的所有生命和人類生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 水在生命的進化中發揮了重要作用。

它是一種狹義的不可再生資源，廣義的可再生資源。

純水可以導電，但它很弱（在日常生活中電導率可以忽略不計），是一種非常弱的電解質。 日常生活中的水由於其他電解質的溶解而具有較多的正負離子，導電性增強。