為什麼有些沒有氧的物質也有氧化作用，還原還原是什麼

10個回答

匿名使用者2024-02-10

氧由於其結構特性非常容易獲得電子，而氧在一般物質中很常見，許多含有氧的物質都具有很強的吸電子能力，所以人們稱這種吸電子能力為氧化，但後來發現許多不含含氧元素的物質也具有這種能力。但是，氧化的名稱已經是約定俗成的，而這個名字可以很好地說明這一特性，（提到氧可以想到它強大的電子能力）被保留下來，還原的就是價態，而**態被還原為低價態，這是為了**態的氧化。還原性物質相對提供電子。
匿名使用者2024-02-09

首先，你必須弄清楚氧化和還原的性質。

氧化是指物質獲得電子的能力。 **狀態的物質一般是氧化性的。

例如，一些非金屬元素：O2、Cl2和一些金屬陽離子：Fe3+、Mno4-（Mn7+）等。

處於低價狀態的物質通常是可還原的。

如：一些金屬元素：Cu、AG和一些非金屬陰離子：br-、i-等。

氧化劑---還原產物氧化劑電子，化合價降低，還原，發生還原反應，還原劑---氧化產物還原劑失去電子，化合價增加，被氧化，發生氧化反應為什麼得到電子就氧化了，為什麼叫它。

這是概念性的東西，沒有為什麼，對吧？這只是乙個規則或慣例。
匿名使用者2024-02-08

只要化合價降低，就是還原反應，具有氧化性質。
匿名使用者2024-02-07

因為氧化產物的氧化不能大於氧化劑的氧化，所以還原產物不能大於還原劑。

價態定心定律：當同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只是接近，不交叉”。

例如：KCLO3+6HCl=3Cl2+KCL+3H2O。

化合價高或，負單價元素不能將第 3 價還原為第 1 價，也不能將自身還原為正第 5 價。也就是說，原來的高，反應後，化合價還是比較高的，低的還是低的。（例外情況相同）。

例如：KCLO3+6HCl=3Cl2+KCL+3H2O。

化合價是一種元素的特性，當乙個原子與其他元素原子化時，它就會表現出來。

一般來說，價的化合價等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這往往是由元素的電子構型決定的，主要是最外層的電子構型，當然，它還可能涉及由亞殼層組成的亞穩態結構，這些亞層可以通過亞外殼實現。
匿名使用者2024-02-06

在氧化還原反應中。

在其中獲得氧氣的物質稱為還原性起搏器，具有還原性; 被嘈雜的岩石脫氧的物質稱為氧化劑，具有氧化特性。

Fe2O3+3Co=高溫 2Fe+3CO2，其中 Fe2O3 失去（獲得、失去）氧氣，是一種氧化劑，具有氧化效能。

發生還原反應; CO獲得氧氣，氧氣是棗碎的原始藥劑，可還原並自我氧化。
匿名使用者2024-02-05

從廣義上講，氧化物是指由氧和另一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳、氧化鈣、一氧化碳等。然而，由氧和氟結合形成的電負性更強的化合物通常被稱為氟化物而不是氧化物。氧化物中只有兩種元素，其中一種是氧。

原料即2-氨基-4乙醯氨基苯甲醚，是分散染料的重要偶聯組分中間體。
匿名使用者2024-02-04

簡單來說，化合價最多是**，只有氧化; 在最低的價格下，只有還原性; 那些處於中間價態的物質既氧化又還原。例如，Fe3+，僅氧化; Fe2+，氧化（氧化鋅元素），還原（還原Fe3+或Cl2）; Fe元素，只能還原。

其實從上面的回答也可以看出，這種說法只能用在簡單的離子上。對於絡離子，如SO42-，其中S為+6價，最高**，而O為-2價，價最低，雖然SO42-一般表現為氧化，但不能排除它表現為還原性;

對於化合物來說，這一點就更清楚了，一般來說，化合物必須有正負元素。正元素當然可以表現出氧化，而負價元素當然可以表現出還原性。例如，H2O在電解時同時表現出氧化和還原。
匿名使用者2024-02-03

從元素的價態來看：

如果物質中的元素**最多，則該元素僅被氧化（如金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+和KMno4中的Mn元素等）; 當物質中的元素具有最低的價時，該元素僅具有還原性質（例如金屬元素：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬陰離子S2-、I

Cl-、Br-及其化合物NH3在N中的含量等）;當物質中的元素具有中間價時，該元素既氧化又還原。一般來說，對於同一元素，價態越高，其氧化越強; 價態越低，其可還原性越強（與正價鹵素相反）。

可以從以下常見的重要氧化劑和還原劑中判斷出化合價。 

氧化劑活性非金屬元素：X2、O2、S

**金屬離子：Fe3+、Sn4+

非活性金屬離子：Cu2+、Ag+ 其他：Ag（NH3）2+、新Cu（OH）2

含氧化合物：NO2、N2O5、MNO2、Na2O2、H2O2、HCO、

HNO3，濃H2SO4， Naclo， Ca（clo）2， KCLO3，

KMNO4，王水。

還原劑活性金屬元素：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬元素：C、H2、S

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬陰離子及其化合物：

s2-、h2s、i

hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr

低價含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

H2C2O4，含有機物-CHO：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸鹽中的某種酯、葡萄糖、麥芽糖等。

既可用作氧化劑，又可用作還原劑：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，預計採用含有-CHO的有機物。
匿名使用者2024-02-02

有些物質既可以用作氧化劑，也可以用作還原劑，如Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等，但它們主要基於乙個性質：Na2O2、H2O2、S主要用作氧化劑，Fe2+和SO2主要用作還原劑。
匿名使用者2024-02-01

最。例如，如果一種物質能與金屬鈉反應形成一價鈉化合物，那麼鈉就會被氧化，而該物質就會被氧化。

同時，該物質能與F反應生成一價氟化物，則氟被還原，該物質具有還原性。

顯然，很多物質都可以像這樣反應。