High II Chemistry， 結構式 分子式

現在你已經分析了分子式，根據分子式C3H6O，你可以知道它的不飽和度是（2 3+2-6）2=1，分子中有乙個環或雙鍵，然後根據紅外線和核磁共振，你就知道分子中有“c=ch和-oh”， 並且寫了乙個雙鍵（-c=c-），不飽和度為1度，寫了2個c原子和1個o原子，只需要加1個c原子，c=c直接連線-oh不穩定，寫出兩者之間需要加的C原子，加上H原子就完成了。

C3H6O至CH2=CH-CH2OH

首先，計算該有機物的不飽和度（2x3+2-6）2=1，紅外光譜和核磁共振表明該分子含有碳-碳雙鍵（不飽和度為1），首先ch2=ch2，在問題c=ch-oh（什麼？ 然後向左和向右新增組。

純鹼石灰增重的質量是有機物充分燃燒產生的二氧化碳量，有機物中二氧化碳的比值應由產生的水量與二氧化碳物質的比值來獲得。 然後它必須包含乙個羥基和乙個碳-碳雙鍵，你可以按比例寫出來。

你認為羥基是加到C=C嗎,,,這樣的物質不穩定，容易分解，所以羥基加到烷基上。

簡單地說，結構是（完整的）分子結構，比如甲烷，你必須把所有 4 小時都拉出來。

簡單的結構是為了簡化結構式，並且可以組合組，例如--oh不能拉伸。

分子式比較簡單，你不需要顯示它們的組，只需顯示應該存在的元素和原子的數量，比如C2H4

電敏無聲公式與結構式相似，但原子的電子應以電子對的形式表示，即最後8個電子或2個電子是穩定的，比橋橡木更穩定，如：o：：c：：o：：

有機物的結構是有機化學的核心，關鍵是確定有機物的分子式和結構式。 接下來，我為大家整理了2017年高考中化學有機化合物分子式和結構式的測定，一起來看看吧。

<>1.它通過定性或定量實驗確定：物質的結構決定了性質，而性質反映了結構。

由於有機物中存在異構體，物質的結構主要是利用物質的特殊性質來確定物質的特殊結構，即通過定性或定量實驗確定其結構式。 它主要決定了物質的官能團，以及官能團的位置。

2.價鍵定律的確定：根據價鍵定律，有些有機物質只有一種結構，其結構式可以直接通過分子式來確定。

例如，C2H6，根據4價碳元素和1價氫元素，碳-碳可以直接連線，可以看出只缺少一種鄭物種結構：CH3-CH3; 同理，CH4O，根據價鍵定律，CH4O也只有一種結構：CH3-OH。

確定有機物質結構式的一般步驟如下：

首先確定有機物的分子式;

根據分子式，根據化合價寫出可能的結構式;

你可以兩者兼而有之。

簡單結構是結構式（通常只適用於分子形式的純物質，如有機分子）的簡單表達，它應該表達物質中的官能團：只要省略碳氫單鍵，碳碳單鍵就可以省略或不省略，例如丙烷的簡單結構是ch3ch2ch3， 乙烯是CH2=CH2等。 但是，碳-碳雙鍵和三鍵不能省略。

可以省略碳氧雙鍵，如甲醛HCHO。

分子式（molecular

式）是一種化學式，它使用元素符號來表示物質（元素、化合物）分子的組成和相對分子量。有些物質確實是由分子組成的，分子之間通過分子內原子之間的共價鍵連線，分子之間通過范德華力或氫鍵連線，這些物質具有分子式。

分子式與最簡單的分子式不同，對於化合物，它們的分子式是最簡單式的整數倍，或者相對分子質量是最簡單式的整數倍。 最簡單的公式與分子式相同，只有當最小分子式的相對分子質量和數量相同時，最小分子式就是分子式。

建議使用簡單的結構。

1.原子核外有很多電子在原子核周圍高速旋轉，怎麼說，每一種原子都需要原子核外特定數量的電子才能達到最穩定的狀態，為了達到穩定狀態，通俗地說，有些原子會搶奪別人的電子形成穩定的離子， 而其他原子則與其他原子共享電子，形成共享電子對。當它用結構式表示時，**用於表示原子之間的共享電子對。

誠然，它可以拉出4根線，因為它的最外層有4個電子，為了形成8個電子的穩定結構，它還需要與其他電子形成4對共享電子。 而“c-c”只是為了方便解釋而表示的，它代表的是碳-碳單鍵，它只是物質結構的一部分，是不完整的，所以這種圖不會作為一般考試的答案。

其實我覺得高中稍微了解一下這些東西是可以的，你自己也可以理解，有時候你想象的方法可能更生動實用。 不要扣掉一些問題

如果碳原子被氫原子包圍，化學鍵就不能寫出來，這也是正確的，比如乙烯可以寫成ch2=ch2，但要注意省略的化學鍵只能是單鍵（烴、碳-碳、碳-氧等），原子還是要寫的。 C-C 不是以標準方式編寫的。 同時，如果單鍵連線到原子團簇，則省略時應將原子團簇括起來。

例如。 異戊烷可以寫成ch3（ch3）ch3ch3ch3，括號內的甲基為側鏈。

含C 180 60% 12=9，H和O佔72A O2完全燃燒消耗的物質量等於產生CO2的物質量，說明H和0的比值為2：1

分子式：C9（H20）x=180

x=4 C9H804 也是如此

含C 180 60% 12=9，H和O佔72A O2完全燃燒消耗的物質量等於產生CO2的物質量，說明H和0的比值為2：1

分子式：C9（H20）x=180

x=4 C9H804 也是如此

第乙個答案獲得 2 分，接受的答案將獲得獎勵積分和額外的 20 分。 已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為，則M的分子式為C3H5N3O9

完全燃燒消耗O2的物質量等於產生CO2的物質量，即分子中氧原子與氫原子的比例正好為1：2，燃燒可以產生水，因此可以認為A中的碳原子與O2結合形成CO2

180x60%=108

總共有 108 個 12 = 9 個碳原子。

其餘 72 個是 O 和 H

這是H8O4

分子式為C9H8O4

有機分子含有c 180 60 12 = 9，分子式為。

c9hxoy

根據標題。 答：完全燃燒消耗 O2 的物質量等於產生 CO2 的物質量 9+x 4-y 2=9

x/4=y/2

x=2yc9h2yoy

9*12+2y+16y=180

y=4 分子式。

c9h8o4

如果是己烷，那就是五種異構體（由於技術問題，你只能寫乙個簡單的結構，呵呵）。

1. CH3CH2CH2CH2CH2CH3正己烷2，CH3CH2CH2CH（CH3）2 2-甲基戊烷3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3 3-甲基戊烷4，（CH3）2CH2CH（CH3）2,2,3-2-甲基丁烷。

5. CH3CH2C（CH3）3 2,2-2-甲基丁烷.

CH3CH2CH2CH2CH2CH3 正己烷 （CH3） 2CH2CH2CH3 2-甲基戊烷 CH3CH2CH（CH3） CH2CH3 3-甲基戊烷 （CH3） 3CCH2CH3 2,2-二甲基丁烷 （CH3） 2CH2CH（CH3）2 2,3-二甲基丁烷.