兩道高中化學題，緊急，緊急，緊急，兩道高中化學題。

No2的形成是降低1*2的價格生成O2，使O2的價格提高4*1，因此金屬的化合價降低2價。

當3mol H2SO4 按測量數生成時，應反射 3molCu2S，總共增加 6 個價，因此氮元素還原 6 個價形成 2molNO

11解：從硝酸鹽的化合價2摩爾+4N到2價1摩爾氧到4價，所以金屬到2化合價（多少摩爾不知道）。

2.反硝酸變成一氧化氮，1mol減少3 有6mol+1cu到+2cu價協方差+6，所以2mol減小

1，b2，c

1，NO3-，生成NO2，N得到1*2個電子，生成O2，O得到4*1個電子，然後損失的4個電子中有2個給N，2個給金屬鹽，電子化合價降低。

2.生成3mol硫酸與3mol Cu反應2S，Cu變成2價，失去1個電子，總共6mol電子從Cu轉移，NO3被Cu還原，S從5+還原到2+，所以被Cu還原的NO3-為2mol

降低。 損失的電子數 = 獲得的電子數，通過增加的化合價 = 降低的化合價。

n 元素的化合價從 +5 降低到 +4，產生 1 個電子，並有 2 個二氧化氮，因此得到 2 個電子。

元素 o 的化合價增加，-2 上公升到 0，獲得 2 個電子，有 1 個氧分子，因此獲得 4 個電子。

損失的電子數=獲得的電子數，因此應該再獲得2個電子，並且金屬元素的化合價降低。

要還原，應還原化合價，只有n還原化合價，一氧化氮是還原產物，一氧化氮有10mol。

1.首先，氧化還原化學反應的化合價上公升和下降必須守恆。 對於 O，化合價總共增加 2n*2

2 化合價為 0，使 O2 的物質量為 n，則氧原子為 2N）。對於 n，化合價降低 2n*1

從 5 價到 +4 價，物質 n 的量為 2n），因此金屬的化合價必須降低 n 才能守恆，並選擇 b。

2.對於該反應，首先發現 Hno 中的 N3 不僅進行氧化，而且還在 NO3- 的一部分中與 Cu 產生 Cu（No3）2。 實際反應與3Cu2S-（22-6*2）NO3有關。

當然，根據化合價的漲跌，一定要守恆。 分析Cu（6mol）化合價的總增加，S的化合價增加3*8=24mol，N的化合價降低（24+6）3==10mol

如果能了解化學反應的本質，那就太好了。

1. KCl+H2SO4+KMNO4=mnSO4+K2SO4+CL2+H20（感謝樓上，確實少了乙個）。

2. A：Na，B：S，C：O2

a:na2o ;

b: na2o2 ;

c:naoh ;

d: na2so3 ;

e:na2so4;

f:so2;

g:so3;

x:na2s

CH4的分子量約為16，從空心皮科斯的量來看估計為甲烷。。。 烴類是，無水氯化鈣吸收水分，即帶走鬥氣原燃燒中的H，，H元素，同樣是C，所以它是甲烷。

C2H4濃硫酸吸水，即帶走原燃燒中的H，50ml中的20是本身，30是水，氫氧比為2：1，所以H4，氫氧化鈉吸收CO2,40ml，也就是說有兩個C

1. 水=氫氣。

缺氧消化碳=碳。

碳氫比為1：4

它只能是甲烷。

2. CXHY+（x+y 4）o2==xco2+y 2h2o1 x+y 4 x y 2

20 20x 10y

通過硫酸後，水蒸氣消失了，則10y=50，y=5通過氫氧化鈉後，二氧化碳消失了，則20x=40，x=2。

因此，它是最簡單的C2H5

然後可以確認氣態烴是丁烷C4H10

1）CAC2+2H2OCA（OH）2+C2H2 B儲水，使燒瓶中產生的C2H2氣體進入B時，與進入量筒C的水體積相同，以測量乙炔的生成量 防止電石與殘餘水的作用，防止生成的C2H2逃逸到大氣中， 並促進液體的順利滴落。

2）C2H2生成過多，超過B的體積，無法確定其體積生成的C2H2過少，測量誤差大。

3）反應速度快，釋放大量熱量，產生的Ca（OH）2懸浮液堵塞管道。

4）飽和鹽水。

5）在問題（5）中，狀態為25，要計算物質的量，需要轉換為標準狀態，0

右菲加熱管其他人哥德式過放電。

OH-和H+的新增量相等：1molOH-與1molH+結合，1molmg開始與2molCl-結合，當沉澱物達到最大值時與2moloh-結合，1molAL開始與3molCl-結合，當沉澱物達到最大值時，它與3moloh-結合，1molCl-與1molH+結合，因此1molH+與1moloh+結合。

Cuo為黑色固體粉末，暗紅色物質為Cu。 根據金屬氧化順序表，Al首先取代Cu2+（即金屬元素之間的取代），然後取代H+，所以氣體是H2。

這個等式是正確的。

從標題中我們可以知道Al和Mg的合金是3G，這時我們採用極值分析，假設3g都是Al或都是Mg，我們可以計算出HCl過量，這是化學中常用的分析方法。

因為合金會被HCl溶解，所以溶解合金的H+mol數等於合金的摩爾數，但是由於合金溶解在所有沉澱物中，oh-必須首先與剩餘的H+反應，加上與合金的摩爾數，即前一次反應的H+， 也就是說，當 oh-=H+。

Cuo為黑色固體粉末，暗紅色物質為Cu。 根據金屬氧化順序表，Al首先取代Cu2+（即金屬元素之間的取代），然後取代H+，所以氣體是H2。

等式是正確的，與樓上一致。

方程式生成的銅前面寫3，即3cu鋁和氯化銅只產生氯化鋁和銅，沒有氧化銅，不要問為什麼。 暗紅色物質為銅。 氯離子會加速氧化鋁膜的破壞。

許多材料如不鏽鋼、鋁等，都可以通過鈍化膜抵抗腐蝕，只要氯離子與這些材料直接接觸，就會發生腐蝕。

因為鈍化狀態下的金屬還具有一定的反應能力，即鈍化膜的溶解和修復（再鈍化）處於動態平衡狀態。 當介質中含有活性陰離子（如氯離子）時，平衡被破壞，溶解佔主導地位。 原因是氯離子可以優先選擇性地吸附在鈍化膜上，排出氧原子，然後與鈍化膜中的陽離子結合形成可溶性氯化物，導致在新暴露的母金屬的特定點形成小坑（孔徑大多為20-30公尺），這些小坑稱為孔芯， 這也可以理解為孔形成的活躍中心。

氯離子的存在對金屬的鈍態有直接的破壞作用。

讓我們從寫下方程式開始。

這樣，將5%氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量計算為Na的量2SO4和H2O反應後留在溶液中

根據配比，計算反應後，Na2SO4 和Na2SO4 計算為 和 9GH2O

然後根據質量分數公式。

2、二氧化錳=

mNO2+4HCl=mnCl2+Cl2+2H2O根據方程，判斷HCl的過量，因此Cl2的生成量由Mno2決定。

所以生成的 cl2

反應後仍有溶液殘留。

溶液中還有氯化錳2

所以這裡總共剩下 cl-。

1 10 是 cl-

cl-+ag+＝agcl ↓

因此，可以生成 agCl 沉澱。

1.溶液：n=25g硫酸銅晶體

當它碰巧與 Cuso4 反應時 5h2o + 2naoh =cu（oh）2 ↓+na2so4+5h2o

因此，（1）所需的氫氧化鈉（2）可以從化學式中找到硫酸鈉物質生成的量，然後用質量數代替，然後用氫氧化鈉求出前一溶液的質量數+25g，即當前質量，然後就可以計算出來了。

4hcl =mncl2 + cl2↑+h2o

二氧化錳是完全反應所需的濃鹽酸，因此二氧化錳可以完全反應生成Cl2

反應後溶液中殘留的氯離子為9...2mol 所以取出十分之一的 AgCl 沉澱物與足量的 AgNO3 反應後形成的 X 質量為

那麼質量就是。

1.解：（1）如果n（na）>=n（al）。

23n(na)+27n(al)=m

1/2n(na)+3/2n(al)=n/

根據上面的二元方程，可以得到n（na）和n（al），如果滿足假設，那麼可以根據兩者的摩爾質量得到兩者的質量。

2） 如果 n（na）23n（na）+27n（al）=m

1/2n(na)+3/2n(na)=n/

根據上面的二元方程，可以得到n（na）和n（al），如果滿足假設，那麼可以根據兩者的摩爾質量得到兩者的質量。

2.解：從問題的意思可以看出，反應前後Fe的量沒有變化，Al元素變成了O元素，所以Al元素的質量等於Fe2O3中O元素的質量，原始合金中Fe的質量分數是Fe2O3中Fe的質量分數， 也就是說，70%。

在1t，na，al中只有na與水反應，反應方程為2na+2h2o=2naoh+h2（箭頭，你不能在手機上輸入，見諒），n（h2）=n，所以n（na）=n，然後計算m（na）=23n，然後發射（al），具體我就不統計了。

將2T、Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2和AlCl3，然後加入過量的NaOH，分別得到Fe（OH）2沉澱物和Naalo2溶液，沉澱物燃燒，變成Fe2O3，根據標題，AgFe2O3中O3的質量是Al的質量，則Fe%=56*2 160， 房東自己算的，我也不寫方程式，應該在書本或筆記裡有