化學是優越的。 高中化學碩士

D是Na，因為在空氣中燃燒產生的黃色固體Na2O2E是H，只有H的核素是無中子的。

B和A可以形成Ba4，C有C2型元素物質，A有A2型元素物質，A、B、C相鄰，所以A是O，B是S，C是Cl，8+16+17=41

答：2kmNO4=δ=K2mNO4+MNO2+O2 2（Cl-）+2H2O=Energized=Cl2 +H2 +2（OH-） 先滴入溶液中加入稀HCl，無明顯現象，再滴入BACL2溶液中，生成白色沉澱，證明SO42-的存在。

973190230存在低階誤差，如果用硝酸酸化會將SO32+氧化成SO42-而造成誤判，所以試驗SO42-只能用鹽酸酸化。

首先，d可以作為na的元素引入，而沒有中子的e的核素，那麼e就是元素h。 根據“在相鄰的位置。 而三種元素的原子序數在41“”和d的原子序數之間，“Ba4（2-）”可以推導出A為O元素，B為S元素，進一步C為Cl元素。

所以 A2 是氧氣，方程：2H2O=2H2+O2 有條件帶電到氯氣：2Cl- +2H2O==Cl2+H2+2OH- （氣體符號由您自己新增）。

用硝酸酸化硝酸鋇檢測硫酸鹽，存在白色沉澱物可證明硫酸鹽的存在。

發生復分解反應的條件：生成沉澱、氣體、弱電解質（水、弱酸等）的反應，Na2FeO4 + 2 Koh = K2FeO4 + 2 NaOH

如果沒有氣體，會產生弱電解質，那麼一定有沉澱。

NaOH 不是沉澱物，只有可能 K2FeO4 是沉澱物。

沉澱物的溶解度 可溶性物質的溶解度。

所以 K 的溶解度2FeO4 是 Na 的溶解度2FeO4.

泛化：復分解反應總是在溶液中溶解度降低或離子濃度降低的方向進行。

鐵酸鉀可以通過在低溫下在鈉鐵率溶液中加入一定量的KOH來製得，之所以能製備，是因為鉀鐵率的溶解度小於鈉鐵率的溶解度。

一。 全部拿走。

二。 ：30*10000m2*5gm2=3*10 6g三。 20滴水約1ml，如果水的密度為1g，每毫公升20滴水約為1g，如果每滴含有x個水分子，則有：

20*x*pcs=1g=10 -3kg，得到：x=

1.水凍結（物理變化）; 鐵鏽（化學變化）二：3*10的5次方*5g=6克。

三：先把水分子的質量換算成3*10的負23次方，計算出20滴水的質量是1g，那麼一滴水的質量就是。

最後，負 23 的 21 次方。

在pH=5的HCl溶液中，在C（H+）=10-5mol LPh=13的NaOH溶液中，C（OH-）=mol L如果混合HCl溶液和NaOH溶液的體積均為V L，則混合後OH-有過剩，剩餘的N（OH-）10-5*V = H+在HCl中可以忽略不計）。

C（OH-） = 混合後

再稀釋 5 倍 postc'(oh-) =

所得溶液 pH = 12

pH = 5 H+ 在 HCl 溶液中。

NaOH 溶液的 pH = 13 OH- 是。

反應後，哦-仍然存在。

稀釋後，oh-=

那麼對應的h+是5*10e-13

取 -log 以獲得乙個應該給出的對數表）。

所得溶液的pH值為。

以等體積混合，得到溶液中的氫氧根離子濃度[oh-]=10 -1 - 10 -5）2。

再次稀釋 5 倍，pH 值約為 12。

精確解：ph=14+lg[ （10 -1 - 10 -5） 2 ]。

看來你應該屬於成績較好的那種學生，我想給你一些建議，希望對你有幫助。

1.難題要適當做，但不要做得太過分，各地都可以分析一下高考的化學題，難度只是中等，今年湖南常德的高中試題超級簡單。

2.要注意書本上的基本知識，現在參考書很多，可能有很多和書本上說的不一樣的地方，所以這個時候一定要跟著書本走。

3.關於參考書的選擇，建議你問問你的老師，這不好說，不要買太多參考書，也就是說，我覺得海上戰術不合適。 關鍵是要掌握題型，掌握基礎知識。

我建議多做基礎題，因為大部分高中入學考試都是基礎題，最多有一兩道題，10分左右。

我在高中入學考試中化學扣了2分。 但是，我從來沒有做太多題，只完成了老師布置的任務。 初中的化學其實一點也不難，完全不用緊張。