乙個化學問題，乙個要解決的高手！！ （ ）

可以發現，在20攝氏度下，密度為1 06克的硫酸水溶液的濃度幾乎等於鋅的量。

根據標題，硫酸的量和鋅的量完全相同，生成硫酸鋅。

硫酸鋅4 分子量。

水分子量 18

分子量 ZnSO4 + 7H2O=

20g___x___yx=y=

這是剩餘的水量，如果您知道 10 攝氏度時的溶解度，則可以計算出來。

其實是有密度的，可以查表就知道硫酸的質量分數了。

我檢查了每毫公升硫酸 1 06 克的密度，質量分數約為 10%。

但仍然有很少的條件。

沒有溶解度。

反駁一樓，我高三就做過幾十次了，才初三。

如果有人問你，如果你不回答，算了，不要嘟嘟囔囔。

為什麼我覺得條件不夠，沒有濃度，沒有溶解度。

就給這麼多點，想要詳細的步驟，我費心還不夠，這道題很簡單，我在高三的時候做了幾十道題。

首先，寫出化學方程式，然後計算每種物質的相對原子質量，然後根據質量守恆原理計算比例方程，求得到的質量。

以上方法可用於初中三年級的計算問題。

呵呵，化學符號很難玩！ ~~

我做不到！ 多麼好的主題！

條件確實較少，硫酸鋅在10攝氏度下的溶解度尚不清楚。

酸性氧化物：CO2、NO2、N2O5、SiO2、P2O5、SO2、SO3、CRO3、Mn2O7

鹼性氧化物：Na2O、MGO、Li2O、K2O、CaO、Bao、CuO、FeO。

注意：Na2O2 不是鹼性氧化物，因為 O2 與酸反應時會釋放出來; Al2O3 是一種兩性氧化物，因為它與酸和鹼反應形成鹽和水。

酸氧化物 CO2， N2O5， SiO2， P2O5， SO3， Cl2O7， Mn2O7

鹼性氧化物 Na2O、MGO、CAO

酸性氧化物：

co2，so3,no2,n03

鹼性氧化物：

cao,na2o,mgo,al2o3,

酸氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2

鹼性氧化物：Al2O3、Na2O2、MGO、CAO、Feo、Fe2O3

這基本上是它們最常用的用途。

碳酸鈣與兩個 HCl 分子反應。

2 個 HCl 分子，因此將提供 2 個 CL

Ca 是 +2 價，Cl 是 -1 價，乙個 Ca 需要兩個 Cls，這就是 CaCl 的原因2 是 2。

祝你學習和進步好運。

cacl2

2 是根據化合價獲得的。

鈣+2，氯-1，使化合價的代數和為0，所以氯有兩個。

另外，指出你的化學方程式有問題。 正確的應該是：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2

因為Ca離子是正二價，而氯離子Cl是負一價，所以寫化學式的要求是化合價的代數和為0，所以2Cl離子可以與Ca離子結合，達到0的代數和，所以有乙個2

我很高興回答您的問題，並祝您在學習中取得進步！

Ca（鈣）是二價陽離子，Cl（氯）是一價陰離子;

該化合物不帶電（電中性），所以它是 CaCl2.

化學式應按化合價寫成，用化學式中正負化合價的代數和寫成o，因為鈣的化合價是+2，氯化物中的氯化合價是-1。 其實這個問題很容易處理，你只需要記住初中化學中常見元素的化合價即可。

乍一看，是初中生，應該不是H2CO3，而是H2O和CO2。 我很好奇，如果你懷疑 CaCl 的 2 2，你為什麼不懷疑 H2CO2 中的 3？

Ca 是正 2 價，CL 是負 1 價，正負價格之和應為 0

鈣的化合價為+2，氯為-1，整個物質為中性，按最簡單的比例，氯下標為2

1.由於它們都是剛飽和的，因此溶質與溶劑質量的比例相同。

所以，m 100 = （160n 250） （100 + 90n 250）2， na2o + h2o = 2naoh

c = 膽汁。 c=10×16/25/100=

氯化鈉。 c=10/100

cao+h2o=ca（oh）2

C=3，有可能形成氣體或沉澱物，這些物質從溶液中分離出來。

4.蒸發時必須為飽和溶液。

所以 s=

1.純CuSO4在NGCUSO4·5H2O中的質量應等於mg CuSO4，純CuSO4在NGCUSO4·5H2O中的質量為16/25N，因此，M和N的關係是M等於16/25N

2.氧化鈉、氯化鈉、膽汁明礬、氧化鈣。

3.因為有些電容能與水反應，如氧化鈉，形成的質量分數大於100%a，克水中最大可溶性x為克，那麼100克中最大可溶性克為60克，物質x在t攝氏度下的溶解度為60克。

別人會為你寫作業。

你的妻子想讓別人為你做這件事嗎？

1.可按化合物化合價為零的代數和計算

鐵和氧的量比為4：5，可使鐵和氧分別為4mol和5mol，設Fe2+為xmol，則Fe3+為（4-x）mol，根據化合物的化合價代數，有：2x+3*（4—x）=2*5，x=2的解為x=2， 那麼 Fe2+ 和 Fe3+ 的比值為 1：

12. Fe2+ 與 Fe3+ 的量比為 1：2，則 FeO 與 Fe2O3 的比例為 1：1

Fe GFE2O3 是 3mol Fe3+ Fe3+ 的量為 6mol，催化活性最高時，Fe2+ 與 Fe3+ 的比例為 1：2，即 Fe2+ 的量為 6mol*（1 3）=2mol Fe3+ 的量為 6mol-2mol=4mol

即FeO和Fe的量2O3分別為2mol; 2mol 和 2Fe2O3 + C = = = = 4 Feo + CO2

xmol 2mol

溶液是 x= 所以碳粉的質量是 12g mol*

1.設 Feo 的數量為 x Feo 的數量為 y，我們得到 x+2y：x+3y=4：

5 溶液得到 2y=x，即 mfeo：mfe2o3=2：1，所以 feo 與 fe2o3 的量之比不是 2：

相對分子質量1為56O為16，催化劑中Fe2+與Fe3+的量比為1：2，Fe的質量分數為56x3（56x3+16x4）。

3.從等式中可以看出，消耗1molc生成4molFeO 480GFE2O3的物質量為3mol，即生成FeO2mol，可以發現它消耗6g

1.右“左””。

2.氧氣和氫氣。

3.氧氣：將一根帶有火花的小木條深深地放入氣體中，木條的重新點燃可以證明是氧氣氫氣：用手堵住裝滿氣體的試管並靠近火焰，如果聽到清脆的爆裂聲，則證明是氫氣。

4.氫氧化物。

（2）在與正極相連的試管中產生氫氣; 在與負極相連的管子中產生的是氧氣; 這兩種氣體的分子數之比為2：1。

3）如何通過實驗證明這兩種氣體。

在p47火星木條中發現了氫氣的測試，重新點燃是O24）通過以上實驗可以證明，水是由氫和氧組成的。

您好，也許您在這個問題中遺漏了一些東西！

根據氣體摩爾體積提出的條件，可以看出，在相同的溫度和壓力下，摩爾數與氣體的體積成正比。 因此，我們得到以下等式：

nxoy+ycu=

反應前後的氣體分別為 nxoy 和 n2，只要 x=1 的氮氧化物符合條件即可。

也就是說，no 和 no 2 都符合條件。

希望對您有所幫助，謝謝。

NO2，因為4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程的係數之比等於物質的量之比，所以反應前有NO2，即1mol，所以反應後有N2

首先，由於硝酸比硫酸酸性更強，並且不滿足與硫酸相同的反應條件（需要加熱），因此銅首先與硝酸反應，並且僅與硝酸反應，釋放出無色氣體NO，然後加入少量硝酸（銅與過量的硝酸反應生成NO2紅棕色氣體），最後在鍋中加入過量的鐵粉， 並且只放出氫氣，說明銅已經與硝酸完全反應，最後將溶液中的氫離子耗盡。其實從銅和少量硝酸的離子方程式可以看出，3Cu+8H++2NO3-=3Cu++2NO（帶氣體符號）+4H20氫離子與硝酸根離子的比例為8：2，但硝酸鹽HN03中H+與N03-的比例為1：1，問題就出現了， 只要外界提供氫離子，就可以繼續與剩餘的硝酸根離子和銅發生反應。直到所有的硝酸根離子都耗盡。

這個問題是硫酸提供氫離子的情況。 而且可以計算出與鐵反應的h+除以2再乘以2，需要反應，因此可以判斷溶液中的氫離子有普通的氫，硝酸根離子只與銅反應，因為溶液後期與鐵反應時不會釋放出氮氧化物。 所以溶液裡有硝酸，硫酸相當於硝酸，希望溶液對你有用。

在硝酸存在下，沒有金屬會從中產生 H2。 所以 HNO3 一定已經完成了反應。

說 H2SO4 參與與 Cu 的反應本質上是 H+ 參與硫酸。

其實這個問題主要是通過離子反應來解釋的，Cu和Hno3反應完成後，就會生成Cu（NO3）2，這時H2SO4可以提供H離子Cu（NO3）2提供NO3離子，再次相當於硝酸。 其實，這個問題的答案也可以根據你目前的知識來解釋。 請記住，在酸性條件下新增可溶性硝酸鹽相當於新增硝酸。