2024年西城初中第二模化學試題28

氧化鈣產生的氫氧化鈣必須大於，所以它必須是飽和溶液，其質量分數為。

分析：氧化鈣溶於水生成氫氧化鈣，氧化鈣產生的氫氧化鈣必須大於此，因此必須是氫氧化鈣的飽和溶液。

所以溶液中溶質的質量分數是。

cao+h2o=ca(oh)2xx=

所以溶質的質量分數是。

選擇：p點表示非反應後的溶液。 該點的pH值不等於7b：m，而是含有一種以上的溶質、氫氧化鈉和氯化鈉。

C：從M點到N點加入的氫氧化鈉溶液為20g，Azi沒有提到其他溶液。

D：p點表示相同質量的溶液的溶質質量較晚，因此溶質質量分數較小。

選擇 D 答案。 答：p點表示氯化銅已完全反應。 不能表示pH值等於7，實際上PH值已經大於7。

B 答案：M點含有氯化銅和氯化鈉兩種，M點還表示新增的氫氣車只攜帶氧化鈉和其中的鹽酸。

C答：溶液從M點到N點的質量增量應小於20g，因為在加入溶液的同時，氫隱畝中存在氧化銅析出。

D 答：顯然，氯化鈉的質量在n點之後不會增加，因此相同質量的溶質中溶液的質量較多，因此溶質質量分數較小。

一樓有些地方分析不正確，所以你可以再看一眼。 其實在做這類題目的時候，如果不確定的話，就用淘汰法來分析，這樣才能更好地選擇答案。

在這個反應過程中，氫氧化鈉首先與鹽酸反應，即從0點到m點的過程，鹽酸完全反應到m點，此時溶液中的溶質只有氯化銅和氯化鈉。 然後從M點到N點，氫氧化鈉與氯化銅反應，氯化銅在N點完全轉化為氫氧化銅沉澱，此時的溶質只有氯化鈉，溶液呈中性，pH值為7。 然後繼續加入氫氧化鈉，沒有反應過程。

只是溶液的鹼度不斷提高pH值。 從m點到n點加入20g氫氧化鈉，同時析出氫氧化銅沉澱，使溶液質量減小。 所以ABC錯了。

在D中，由於氯化鈉的質量保持不變，溶液的總質量增加，因此P點的鏈的絕對質量分數小於N點的絕對質量分數。 希望對你有所幫助。

選擇最後乙個 Biyan 答案。 分析如下：

A---P點通過禪堂通過氫氧化鈉的量何慧音，鹼性，排除。

b---m 點有氯化鈉和氯化銅。

C – 沉澱物的質量增加 20 g。

碳酸鹽在稀鹽酸中與氫陽離子反應生成碳酸，碳酸不穩定成水和二氧化碳。

當將二氧化碳引入澄清的石灰水中時，會觀察到沉澱。 碳酸鹽的存在已得到證實。

如果你不明白，請問，我也在初中三年級。

如果它含有碳酸鈣，稀鹽酸及其硬化會產生二氧化碳，產生的氣體會進入石灰水中，如果它變得渾濁，它將被證明是二氧化碳，然後它必須含有碳酸鈣。

學生最終的溫度和溶解度值有點難以理解，但如果你加乙個標點來劃分它，它會......要清楚但我隱約覺得應該是燒杯裡的硝酸鉀和燒杯裡的碳酸鉀。 選項B，如果燒杯中的固體完全溶解，有三種方法，一種是溶質和溶劑的質量保持不變，溫度公升高，溶質的質量分數增加; 二是溫度不變，提高溶劑質量，降低溶質質量分數; 第三種是提高溫度，增加溶劑的質量，溶質的質量分數也降低，所以選項B是錯誤的。 選項D與B類似，如果燒杯變成不飽和溶液，也有三種方法，一種是溶質和溶劑的質量保持不變，溫度公升高，溶質的質量分數增加; 第二，溫度不變，增加溶劑的質量，降低溶質的質量分數; 第三是提高溫度，還要提高溶劑的質量，此時溶質的質量分數也降低。

所以選項d是正確的，溶質的質量分數可能會增加。 A錯了，燒杯可能是飽和溶液，C可能是對的，這時候就要確定T1的溫度範圍了，同學給出的溶解度值沒有用符號除以，所以看不出什麼是什麼，所以不能做進一步的分析。

灣。如果燒杯中的所有固體都溶解了，則溶液中的溶質質量分數必須增加。如果加入水直到它剛剛溶解並且溫度不變，溶質質量分數不會改變。

d.如果燒杯中的溶液變成不飽和溶液，溶液中的溶質質量分數可能會增加。在上面的例子中，如果加入水，溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數降低。 但是，如果溫度公升高，溶質質量分數將增加，直到溶質剛剛溶解。

隨著溫度的不斷公升高，溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數再次保持不變。

樣品中與鹽酸反應的碳酸鈉、樣品中的氫氧化鈉和後來加入的氫氧化鈉都形成氯化鈉，鹽酸中的 cl 都變成氯化鈉中的 cl

hcl ～ nacl

100 x x= 嗨，我蘆葦。

最後的固體是氯化鈉，它耐旅行租金，鈉的總質量不變，只需要反應前的鈉總質量，然後除以氯化鈉中的鈉的質量分數。

從問題中可以看出鹽酸過量，後來用氫氧化鈉中和頭骨，或者說是尺基，所以可以看出，這個問題中捕獲英奇酸的鹽恰好完全反應了。 因此，產生的氯化鈉的量可以根據鹽酸的量來計算。

naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 naoh+hcl=nacl+h2o