化學方程式摘要。 物質需要根據公式 10 進行分類

正價的金屬離子，負價的氣態液體離子，地主自己設定。

自己總結對自己有好處，背誦別人的總結對學習化學不好。

金屬 1能與酸反應生成鹽和氫。

2.可以替換金屬活性順序表中列在金屬鹽溶液後面的金屬鹽溶液中的金屬。

3.它可以與氧氣（或非金屬）反應。

4.一些活性金屬與水發生反應。

非金屬 1與金屬發生反應。

2.與非金屬發生反應。

金屬氧化物 1與水反應生成相應的鹼（不溶性鹼除外）2與酸發生反應。

3.與還原劑發生反應。

非金屬氧化物 1與水反應生成相應的酸（不溶性酸除外）2與鹼反應生成鹽和水。

酸的一般性質：1與指示劑 2 的反應與金屬反應 3與金屬氧化物反應4與鹼反應 5與食鹽發生反應。

鹼基的一般性質：1與指示劑 2 的反應與非金屬氧化物反應3與酸反應4與食鹽發生反應。

鹽的普遍性：1與金屬發生反應 2與酸反應3與鹼反應 4與食鹽發生反應。

酸：使指示劑變色（紫色石蕊溶液）。

與鹼反應：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O 與金屬氧化物反應：Fe3O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4

與鹽反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 5與金屬發生反應。

Fe+2HCl==FeCl2+H2 鹼： 1使指示劑變色（紫色石蕊溶液）。

2.與酸反應：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O 非常。

naoh+co2=na2co3+h2o

但這種反應不是復分解反應。

事實上，該反應的原理包括兩個反除顫。

第二個反應，鹼和酸之間的反應，是復分解反應。

2. 正確。 CuSO4·5H2O= =CuSO4+5H2O 是玉東梁的分解反應。

除了結晶水的熱解外，還有。

Cu（NH3）4]SO4===CuSO4+4NH3硫酸銅銨）Cu（HSO4）2===CuSO4+H2SO4Cu4（OH）6SO4 （鹼性硫酸銅）==3CuO+3H2O+CuSO4

3.是加熱，H2+Cuo=加熱=Cu+H2O還原氧化銅是高溫。

你好！ 第乙個不是元分解反應，不符合“談纖維交換孫鬥”的定義，第二個。 它是一種分解反應。

第三是加熱。

氫氣是高度可還原的。

僅代表個人意見，不喜歡就不要噴，謝謝。

a)nacl,kcl,nabr,ki

解決方法：首先採用火焰色反應，將上述四種物質浸入鉑絲中，然後在酒精燈的火焰上燃燒。 NaCl 或 NABR 是黃色火焰; KCL 或 Ki

透過藍色的鈷玻璃，是淡紫色的火焰; 然後將溶液製備到試管中，並滴加agno3溶液。 如果有白色沉澱物，則為NaCl或KCL的證據; 如果有淡黃色沉澱物，則證明。

nabr；如果有深黃色沉澱物，則表明 ki

綜上所述，你可以辨別它。

b） 硫酸鎂4， 硫酸鈣4， 氯化鎂2， 氯化鈣2 首先，硫酸鈣4 微溶於水，只要將其物質放入水中即可識別。然後，將剩餘的3種物質配置成6個試管中的2組溶液，在第一組中滴加BaNO3溶液，如果有白色沉澱，則可鑑別MGSO4。 在第二組中，將鑑定出的過量MgSO4溶液加入到剩餘的2個試管中，如果產生白色沉澱，則為CaCl2，如果沒有現象，則為MgCl2

該組可以通過火焰顏色反應來識別：用銅浸入酒精燈上燃燒，黃色為氯化鈉或溴化鈉，紫色為氯化鉀; 在硝酸銀溶液的滴中，有氯化物的白色沉澱。

1.加入AgNO3，分別生成白色、白色、Agbr淺黃色NABR和AGI黃色沉澱NAI。

然後取出少量生成白色沉澱的溶液，滴加HClo4，白色沉澱為KCL，其餘為NaCl;

2.分別加入Ba（NO3）2，白色沉澱為硫酸鹽，鹽酸鹽無明顯變化，再向兩組各加入幾滴NaOH，生成MG鹽白色沉澱。

首先是火焰著色反應，將它們分成兩組，一組是NaCl，NaBR（直接**黃色），另一組是KCL，Ki（紫色通過藍色鈷玻璃），然後是基團滴加硝酸銀溶液，氯離子為白色沉澱，溴離子為淡黃色沉澱，碘離子為黃色沉澱！！

首先，加入少量氫氧化鈉溶液，分離鈣離子和鎂離子，分出一組MGSO4和MGCL2（氫氧化鎂白沉澱）。

CaSO4，CaCl2基團，繼續滴加氯化鋇溶液，分離氯離子和硫酸根離子（硫酸鋇白沉澱）！

1. C+2CuO==2Cu+CO2（氣體符號）。

2.（實驗室製造的Alobe Cl2）4HCl（濃縮仿Dan）+MNO2==MnCl2+Cl2（氣體符號）+2H2O（擾動條件下加熱）。

H2O2==2H2O+O2 （氣體符號）是 MnO2 作為催化劑（發生在 O 上）。

a） NaCl、KCL、Nabr、Ki 氯加 CCL4 呈棕紅色，Nabr 紫紅色，Ki

另外兩種與火焰顏色反應，黃色的為NaCl，紫色的為KCl，B）MgSO4、CaSO4、MgCl2、CaCl2加BaCl2，白色沉澱物是MgSO4，CaSO4加少量鹼，立即有沉澱物的是MgSO4，另外兩種也是這樣區分的。

樓上的錯誤太多了。

A）小組先取少量溶於試管中的水中，加入硝酸酸化AGNO3、NaCl、KCl，均生成白色沉澱，Nabr生成淡黃色沉澱，Ki生成黃色沉澱。

然後用產生白色沉澱的兩種溶液進行火焰顏色反應，穿過藍色鈷玻璃的紫色就是KCL

b）小組取少量試管，加水，不溶物為CaSO4;其餘加入BaCl2，白色沉澱為MgSO4，; 其餘兩種加入Na2SO4，白色沉澱為CaCl2，無症狀為MgCl2

都是復分解反應，初中階段我就不寫了。