化學問題被要求幫助寫出思維過程。

1 a+fecl3→b↓+c

2 c + d e （白色） + f

3 F + agno3 g （白色） + HNO3

在反應3中，G是AGCL，中學中唯一不溶於HNO3的含AGCl化合物是AGCL。 根據等式，F 是 HCL。

在反應 1 中，由於 B 和 G 是兩種物質，而 B 不一定是白色的，因此排除了 B 也是 AGCL 的情況。 只能形成Fe3+，所以B是Fe（OH）3，A必須含有OH-，C必須含有Cl-。

在反應 2 中，由於 C 含有 Cl- 而 F 是 HCl，因此只有 C 中的陽離子和 D 中的陰離子形成沉澱物。

最後，推測沉澱的E可能是CaCO3或BaSO4。

如果 E 是 CaCO3，則 CaCO3 和 HCl 不共存，排除在外。

所以 E 是硫酸鋇4， 然後 C 是氯化鋇2， A 是鋇（OH）2， D 是 H2SO4.

結論：BA（OH）2

b fe(oh)3

c bacl2

d h2so4

e baso4

f hclg agcl

從第三個可以看出，G含有AG並且是白色的，那麼G可能是AGCL，F是HCl

B中一定有Cl，C中必須有Cl，如果B有，那麼它就是AGCL，因為G是氯化銀，所以C含有氯離子。

第二個C含有氯離子，F是鹽酸，所以D和E含有氫離子。

因為F是酸，所以只有兩種沉澱物不溶於酸，硫酸鋇和氯化銀，所以E是硫酸鋇。

C為氯化鋇。

那麼A是氫氧化鋇。

b為氫氧化亞鐵。

你在 fecl3 中犯了錯誤，是 2 嗎？

G 是 AGCl，F 是 HCl，E 是 BaSO4，C 是 BACL，D 是 H2SO4，B 是 Fe（OH）3，A 是 BA（OH）2

思維過程：與第三個方程式中的硝酸銀反應產生不溶於硝酸的白色沉澱物。 可以得出結論，G是氯化銀，因此F是HCl，E可以通過第二個方程判斷為不溶於HCl的白色物質。

這時，我們可以知道滿意的答案有很多，然後看等式一，我們可以知道有OH-與三價鐵離子沉澱，我們可以知道B是氫氧化鐵，C必須含有氯離子，而考慮到E是不溶於HCL的白色物質， 可以推斷，E可以是硫酸鋇，那麼C就是氯化鋇，由於B是氫氧化鐵，所以A是氫氧化銀。檢查它是否有任何明顯的錯誤。

（1）質量分數越大，密度越大，質量分數越大，密度越小。

3）我一般不能總結規則。

（1）硫酸濃度越高，密度越大; 氨的濃度越高，密度越低。

2）a=20，>，3）等質量混合，混合溶液的濃度為兩者的中間值;等體積混合時，如果濃度隨密度增加，則大於中值; 相反，它小於中位數。 （注：中位數也可以稱為平均值）。

（10 24）n :(10 64）*n：（10 56）*n=56：21：24，其中n是一摩爾的分子數，沒用，我忘了多少。

24/n）*10：（64/n）*n ：（56/n）*10=3：8：7

用增益和損失的電子守恆來做到這一點。

沒有必要計算 protoHno3 的濃度。

672ml O2物質的量==，O2得到的電子數==然後硫酸滴在鐵和硝酸反應得到的溶液中，產生的氣體是NO，NO，NO的體積==，NO得到的電子數==

所以反應得到的電子總數 = =

Fe 最終轉化為 Fe3+，因此反應量 Fe = = Fe 的質量 = 56* = 選項 A

電子守恆。

鐵被氧和硝酸根離子氧化成224mlNO，鐵的量為x，則：

解為：x=，所以質量為：

這是乙個有趣的問題，呵呵。

計算 1molCO2，因此有機物中 C、H 原子的比例為 2：3

所以消耗的有機物的質量是 1molc 的質量和 12+ 的質量，化學式是 c2xh3x

根據銘文，24x+3x=54

x=2，所以 c4h6

硝酸鉀溶液蒸發後結晶析出，表明溶液已達到飽和。 然後通過計算此時的溶劑和溶質來計算溶解度。

蒸發後的溶質質量=150g 20% 11g=蒸發前19g 150g硝酸鉀加水150（1 20%）=120g 蒸發後的溶劑質量=120g 50g=70g

所以溶解度是19g，70g，100g=保持小數點後2位）

150克20%硝酸鉀溶液，質量為30克硝酸鉀和120克水。

蒸發50克水後，析出11克硝酸鉀結晶，溶液為飽和溶液。

此時，溶液中所含的硝酸鉀質量為 19 克。 70克水。

因此，硝酸鉀在此溫度下的溶解度為：19*100 70=g。

只要你知道飽和時 kno3 h2o 的量是多少，你就可以找到它。

水 == 150 x （1 - 20%） 50 == 70 克

kno3 == 150 x 20 % 11 == 19 g

x / 100 == 19 / 70x == 27g / 100 g h20

一摩爾硫酸鈉在溶液中恰好完全沉澱鋇離子，那麼在 1 2 的溶液中有一摩爾 BA2+

如果硝酸銀的 b mol 溶液恰好使氯離子完全沉澱，則 1 2 的溶液具有 b mol 的 cl-

溶液中的正電荷和負電荷相等，如果 1 2 的溶液中有 k+ x mol，則正電荷之和為 x +2a ==b

x==b-2a

然後有 2x mol K+ 在 500ml 溶液中，即 b-2a mol

濃度為（B-2A）-4Amol l

答：一摩爾硫酸鈉證明有氨醇鋇離子，2氨醇氯離子和鋇離子被鹽化。

硝酸銀的 Bmol 證明了 bmol 氯離子的存在。

B-2A是氯化鉀，氯離子數是鉀離子數。

所以濃度是（b-2a）mol l