氣對氣反應都是可逆的嗎？

不。 可逆反應的特點：反應不能進行到底。 無論可逆反應進行多長時間，都不可能將所有反應物 100% 轉化為產物。

H2 和 O2 都可以反應成水。 2h2+o2=2h2o

對抗反應也稱為可逆反應。 在相同條件下，既能在正反應方向上進行，又能在逆反應方向上進行的反應稱為可逆反應。

特性。 1.反應不能進行到底。 無論可逆反應進行多長時間，都不可能將所有反應物 100% 轉化為產物。

2、可逆反應必須是在相同條件下能相互轉化的反應，如二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱的條件下生成三氧化硫; 三氧化硫在相同條件下可分解成二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆工藝中，沒有摩擦、阻力、滯後等阻力，因此不會有功損。

4.同時發生的反應。

5.同時增加和減少。

6.寫可逆反應的化學方程式時，應使用雙箭頭，箭頭兩側的物質是反應物和彼此的產物。 從左到右的反應通常稱為積極反應，從右到左的反應稱為逆反應。

7.可逆反應中的兩個化學反應在相同條件下同時以相反的方向進行，並且兩個化學反應構成相反的統一體。 在不同條件下可以以相反方向進行的兩種化學反應不能稱為可逆反應。

1）“逆”：化學平衡研究的物件是可逆反應。

2）“相等”：化學平衡的本質是正反反應速率相等，即：v（正）=v（逆）。3）“移動”：v（正）=v（反）≠0

4）“固定”：在平衡系統中，每種成分的濃度、質量分數和體積分數保持一定（但不一定相等），並且不隨時間變化。

5）“變化”：化學平衡是一定條件下的平衡，如果外部條件發生變化，化學平衡可能會小數次移動。

6）“相同”：在外界條件不變的前提下，無論可逆反應走什麼路徑，即從正反應還是逆反應開始，最終的平衡狀態都是一樣的，即同樣的平衡狀態。

可逆反應達到平衡時的本質特徵是·=，即單位時間內物質的形成速率等於其消耗速率。 其外部特徵是：每種物質的物質量是恆定的; 每種物質的濃度不變; 每種物質的百分比含量保持不變：

總物質的量不變：氣體混合物的平均分子量不變; 如果溫度和體積固定，則反應容器中的總壓力保持不變。 （注意：。

對於反應前後氣體物質分子數相等的反應，可以反轉，如h：+1：a 2m，不能用、來判斷。

3.平衡定律。

在一定條件下（恆溫、恆體積或恆溫恆壓），對於相同的可逆反應，只要開始時新增到物質中的物質量不同，並且當達到化學平衡時，同一物質的百分比含量相同，這種平衡稱為等效平衡， 這種平衡的定律是：

1）在恆溫恆定容量的條件下，對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，如果通過可逆反應的化學計量比轉化為相同一半的物質的量與原來的平衡相同， 兩個平衡是等價的。

2）在恆溫恆定、恆定體積的條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或產物）的量比例與原平衡的比例相同，兩個平衡是等效的。

3）在恆溫恆壓下，只要根據化學計量數轉化為相同一半的物質的物質量之比與原平衡相同，變化開始時新增的物質量就相當於原來的平衡。

4、電解槽的電子流向：電子來自辰翔電源的負極、電解槽的陰極，然後由電解液、電解槽的陽極、電源的正極。溶液中的離子。

運動方向：溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向正極移動。

壓力變化是否對速率有影響，其實就是看是否對濃度有影響，如果壓力變化導致一種物質的濃度也發生變化，那麼速率也會發生變化。

當你寫的反應壓力增加時，反應物是固體，濃度不變，所以正反應速率不變，但產物中的二氧化碳是氣體，其濃度會增加，所以逆反應速率會增加。

另外，如果與氣體反應的體積不變，加入惰性氣體時容器內的壓力會增加，但反應體系中各物質的濃度不會改變，速率也不會改變。

這裡要弄清楚是正向匯率還是反向匯率，加壓後，正向匯率不變，但反向匯率肯定增加。

沒關係，你要多讀書。

萬年螢火蟲 池子健 在張家界的乙個晚上，我很想獨處一會兒。 我走向一片茂密的叢林，當我發現自己已經擺脫了身後的燈光和人聲時，星月下的一片竹林接納了我。 我拂開膝蓋深的艾蒿草，坐在竹林裡。

竹林裡的空氣是那麼好，我覺得上帝也在這裡和我一起呼吸，山澗的溪流。

等壓時，惰性氣體的加入會增加體積，反應會向氣體係數大的方向移動，而反應物的濃度會降低，反應速度會減慢。 加入反應氣體時，情況分為幾種型別，應分別分析。 當加入等體積的惰性氣體時，雖然系統壓力增加，但反應物的濃度不變，因此對反應沒有影響; 加入反應氣體時，反應物濃度明顯增加，反應向正方向移動，反應速度加快。

加了一句話：對於可逆反應，要研究其變化規律，主要看濃度的變化，濃度的變化，反應速度或反應平衡都會發生變化。

1.在化學反應中加入惰性氣體：等壓時，反應體系的體積大大增加（壓力大大降低），反應向氣態物質量減少的方向移動; 2.在化學反應中加入反應氣體，加入等容時，反應物的濃度大大增加，平衡向前移動; 在等壓情況下，情況更加複雜，需要對具體問題進行具體分析。

檢視新增前後壓力量的變化以及系統的變化。

當加入惰性氣體前後的壓力相同時，反應系統的壓力變小。 對於可逆反應，它沿體積增加的方向移動。

2）當加入惰性氣體前後的體積相等時，反應體系的v減小，壓力增大。對於可逆反應，它向體積減小的方向移動。

當加入反應氣體前後的壓力相同時，（例如，2a+b=c為全氣體，加入a，則僅增加b的轉化率是沒有效果的。 同時加上2a+b的量，那就沒關係了）

2）當反應氣體加入前後反應氣體的體積相等時，相當於反應體系壓力的增加。對於可逆反應，它向體積減小的方向移動。

氣體的新增都可以歸因於濃度的影響。

1.體積設定。 惰性氣體的加入是將濃度降低相同程度，化學方程式有光，朝著增加氣體分子的方向移動。 當新增氣體反應物時，反應物的濃度增加，平衡向右移動，而氣體產物則以相反的方向新增。

2、等壓加入惰性氣體，對濃度無影響，平衡不變。 氣體反應物的加入相當於在降低其他氣體反應物和氣體產物濃度的同時增加反應物的濃度，比運動與k的表達有關，用一點數學知識就可以分析。

PS：平衡運動只與正反反應速率有關，反應速率只與反應產物的性質和濃度、反應溫度、接觸面積有關。

恆定容量條件：（框）。

惰性氣體的加入沒有效果，因為惰性氣體的加入不會改變活性氣體的濃度。

反應氣體的加入相當於增加反應物的濃度，反應在恆定壓力下向前推進：（針）。

惰性氣體的加入相當於將活塞向上推，即降低壓力，減少反應氣體的體積，並沿氣體增加的方向移動。

加入反應氣體，不移動。

歸根結底，影響反應速度的是濃度。 同位素實際上增加了反應體積，因此每種反應物的濃度降低，主要取決於誰對濃度降低的影響最大，並朝誰的方向反應。 朝著氣態物質數量減少的方向移動; 在相同的體積下，平衡體系中各種物質的濃度保持不變，反應體系的壓力增加。

+ 懶惰和等效，沒有變化。 + 反向各向同性並加速到較小的一側。 + 懶惰的等壓到較大的一側（較慢）。 + 抗同壓，無變化。

關於氣體：

n2+3h2←→2nh3

2so2+o2←→2so3

2NO2 （棕色） N2O4 （無色）.

h2(g)+i2(g)←→2hi(g)

部分涉及氣體：

h2o+cl2←→hcl+hclo

h2o+co2←→h2co3

h2o+so2←→h2so3

h2+s←→h2s

co+h2o←→co2+h2

nh3+h2o←→nh3·h2o

在溶液中電離）。

nh4+ +oh-

你知道氫氣和氧氣反應的本質嗎？

不是可逆的反應。

可逆反應是指在相同條件下，既能在正反應方向上，又能在逆反應方向上進行的反應，稱為可逆反應。 可逆反應不能完全進行到底。

氫氣和水的點火反應只能產生水，沒有水也能產生氫氣和氧氣。 反應可以完全進行到最後，即產生100%的水。