初中化學5分

如下：1 酸 + 鹼 = = 鹽 + 水。

cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

2 酸 + 鹽 = = 新酸 + 新鹽。

反應條件：滿足發生復分解反應的條件（實際反應條件非常複雜）。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

agno3+hcl==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓

3 鹽 + 鹼 = = 新鹽 + 新鹼。

反應條件：反應物易溶於水，產物至少不溶（溶解前和沉澱後）。

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4↓

4 鹽 + 鹽 = = 新鹽 + 新鹽。

反應條件：反應物易溶於水，產物至少不溶（溶解前和沉澱後）。

nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4↓

na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4↓

5 酸 + 金屬氧化物 = = 鹽 + 水。

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hcl== cucl2+h2o cuo+h2so4==cuso4+h2o

酸。 它與活性金屬反應生成氫氣。 HCl+Zn 與鹼反應，中和並生成水。

要與鹽反應，必須有氣體、沉澱和水的形成。

和鹼性氧化物。

鹼。 和酸性氧化物。

要與鹽反應，必須有氣體、沉澱和水的形成。

它與鹼反應中和並生成水。

其餘的不記得了——

1：酸可以用一些活性金屬代替，生成氫氣和鹽（一般不要用鉀、鈣、鈉，因為它們太活潑了，不用錫、鉑。 因為反應太慢）

2：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

3：酸能與某些金屬氧化物發生變性，生成鹽和水。

4：酸和鹼發生復分解反應（中和反應），生成鹽和水。

5：與某些鹽類進行酸復分解反應，生成新鹽和新酸。

1.酸度：1酸 + 元素金屬 = 鹽 + 氫。

酸是指鹽酸和稀硫酸，金屬元素是指氫氣之前的金屬活性表）;

2.酸 + 鹼 = 鹽 + 水。

3.酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。

4.酸與金屬氧化物反應生成鹽和水（任何元素反應後化合價均無變化）;

5.強酸+碳酸鹽=新鹽+水+二氧化碳。

3種特殊情況： 1：HCl+AGNO3 = AGCL（沉澱）+ HNO32：

H2SO4 + BACL2 = BASO4 （沉澱） + 2HCL3： H2SO4 + BA （NO3） 2 = BASO4 （沉澱） + 2HNO32， 鹼： 1

鹼能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。

2.鹼+非金屬氧化物=鹽+水。

3.鹼+鹽=新鹼+新鹽。

兩種反應物都是溶液，並且至少一種產物不溶於水）4鹼 + 酸 = 鹽 + 水。

你不必寫方程式，是嗎？ 有很多化學書籍！ 如果你願意，讓我們談談它。