溴苯和NaOH可以混溶嗎？ 以及化學問題。

化學問題。 總共消耗 5mol 氯。

乙烯是碳-碳雙鍵，加成反應中只有乙個鍵斷裂。

成為 ch2cl-ch2cl 消耗 1mol 氯。

取代反應的原理是氯原子取代氫原子的位置，CH2Cl-CH2Cl中有4個氫原子。

因此，需要消耗4mol的氯氣。

等式是。 ch2cl-ch2cl+cl-cl→ch2cl-chcl2+hcl

CH2Cl-CHCL2+Cl-Cl CHCL2-CHCL2+HClCHlCl2-CHCL2+CL-CL CHCL2-CCL3+HCLCHL2-CCL3+CL-CL CCL3-CCL3+HCl 每個氯分子只提供乙個氯原子用來取代氫原子的位置。

溴苯和氫氧化鈉溶液不混溶。

這就是實驗室製造的溴苯的問題：

一般來說，溴苯不與氫氧化鈉反應，並且由於苯環的影響，苯環上的溴原子非常不活潑，難以替代。 正是利用這一點，用NaOH溶液除去溴苯中混合的溴元素。 溴苯是有機物，氫氧化鈉溶液是無機溶液，兩者不混溶，混合後會分層。

這就是高中時代所要求的。 但是當你上大學時，你會知道他們可能是被動的，但條件更苛刻。

要做出反應，如何溶解？

溴與氫氧化鈉反應生成相應的溴化鈉和水。

在一定條件下，溴苯和NaOH可以發生反應

溴苯和NaOH在高溫、高壓和Cu作為催化劑下發生取代反應。

化學方程式如下：

C6H5BR+H2O===NaOH和Cu，高溫，高壓）分子式：C6H5OH+HBR

溴苯和氫氧化鈉可以有取代反應，但反應速度比較慢，一般不考慮高中。 溴苯和氫氧化鈉在高溫、高壓和Cu作為催化劑的擾動下發生取代反應。 反映的化學方程式為C6H5BR H2O===NaOH和Cu，高溫，高壓）分子式：C6H5OH HBR.

溴李、苯。

溴苯是一種有機化合物，是一種無色油狀液體，有苯的氣味。 不溶於水，溶於甲醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。 在化學工業中，主要用於溶劑、分析試劑和有機合成。

溴苯由苯與溴反應而得。 先將鐵粉和悶苯加入反應器中，在攪拌下緩慢加入液溴，加完後，反應保持在70-80°C1h，得到的粗品用水和5%氫氧化鈉溶液洗滌，然後分層、蒸餾、乾燥、過濾，最後常分餾，取155-157餾分即得成品。

1、溴苯和氫氧化鈉可以有取代反應，但反應速度比較慢，在淮縣高中一般不考慮。 溴苯和氫氧化鈉在高溫、高壓和Cu作為催化劑的條件下發生取代反應。 反映的化學方程式為C6H5BR H2O===NaOH和Cu，高溫，高壓）分子式：C6H5OH HBR.

2.溴苯是一種有機化合物，無色油狀液體，有鏈苯的氣味。 不溶於水，溶於甲醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。 在化學工業中，主要用於溶劑、分析試劑和有機合成。

3.溴苯由苯和溴反應而得。 首先將鐵粉和苯加入反應器中，在攪拌下緩慢加入液溴，加完後，反應保持在70-80°C1h，所得粗品用水和5%氫氧化鈉溶液洗滌，再經分層、蒸餾、乾燥、過濾，最後常分餾，取155-157餾分得成品。

4、氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒鹼、燒鹼、燒鹼，是一種強鹼，腐蝕性強，一般呈片狀或顆粒狀，易溶於水（溶於水時放熱）而形成鹼性溶液，並呈潮解性，易吸收空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質）。

一般為非反應性，但取代反應發生在高溫高壓和銅金屬為催化劑的條件下;

式：一摩爾溴苯加兩摩爾氫氧化鈉，生成一摩爾苯酚鈉、溴化鈉和水;

溴苯，有機化合物，無色油狀液體，有苯臭味，不溶於水，溶於甲醇、乙醚、丙酮等有機溶劑，主要用於化學工業、溶劑、分析試劑和有機合成;

氫氧化鈉，俗稱燒鹼、燒鹼、燒鹼，是一種強鹼，具有很強的腐爛和腐蝕性，一般呈片狀或塊狀，溶於水和樹枝塌陷形成鹼性溶液，且無潮解性，易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加鹽酸試驗是否變質。

答]：溶液：叔丁基溴在NaOH水擾動溶液中發生單分子親核取代反應，反應速率與NaOH濃度無關，因為叔丁基溴在相同濃度的NaOH水溶液中的水解速率相同。

溴苯與氫氧化鈉反應。

溴苯和氫氧化鈉在高溫高壓條件下發生取代反應，銅為催化劑。

溴溴矽苯是一種有機化合物，是一種無色油狀液體，有苯的氣味。 不溶於水，溶於甲醇、乙醚、丙酮豐亮等有機溶劑。 在化學工業中，主要用於溶劑、分析試劑和有機合成。

氫氧化鈉，俗稱燒鹼、燒鹼、燒鹼，是一種強鹼，腐蝕性強，一般呈片狀或塊狀，易溶於水，溶於水時放熱，並形成鹼性溶液，且具有潮解性，易吸收空氣中的水蒸氣為潮解，吸收空氣中的二廂碳為變質， 可加鹽酸測試是否變質。

三溴甲苯與氫氧化鈉反應是經典的酸鹼反應，又稱酸鹼中和反應。 在該反應中，三溴甲苯充當有機酸，氫氧化鈉充當鹼，當它們反應時，產生鹽和水。 具體反應方程式如下：

c7h3br3o + naoh → nac7h3br3o + h2o

在該反應中，三溴甲苯中的羧基（-COOH）與氫氧化鈉中的氫氧化物基（-OH）反應生成鹽（NaC7H3BR3O）和水（H2O）。 由於氫離子（H+）和氫氧根離子（-OH）結合形成水，這種反應也稱為酸鹼中和反應。

在實驗中，可以在碗中加入氫氧化鈉溶液，並可逐漸加入三溴溶液，以在早晨發出噪音。 反應立即發生，產生大量氣體（二氧化碳）和熱量。 因此，在實驗室進行該反應時，必須注意安全性，足夠的通風和防護措施。

綜上所述，三溴甲苯與氫氧化鈉反應是經典的酸鹼中和反應，生成鹽和水。 在實驗室中進行時需要考慮安全性。

三溴甲苯與氫氧化鈉反應可發生SNAR取代反應，生成三溴對--甲苯酚和次溴-對-甲酚兩種產物。

其反應機理如下：首先，氫氧化鈉束捲會使三溴甲苯中的鹵素原子發生負電荷效應，形成中間體arbr2-，即親核試劑。 然後，中間體攻擊三溴甲苯分子中親電性更強的芳環碳原子，形成共軛中間體。

然後，該中間體受到氫氧化鈉的攻擊，氫氧化鈉再次將其中乙個鹵素原子放電，形成次溴對甲苯酚。 同時，在反應過程中，一些中間體消失，形成三溴對甲苯酚。

一般反應方程式如下：

c6h2br3cl + naoh → c6h2br2oh + c6h2br3oh + nacl

其中，C6H2BR2OH是二拍溴化物對甲苯酚，C6H2br3OH是三溴對甲苯酚。

三溴甲苯與氫氧化鈉反應生成苯酚和三溴甲基烷。 反應方程式如下：

c6h2br3cl + 4 naoh → cbr3oh + c6h5oh + 4 nacl

其中，C6H2BR3Cl為三溴甲苯，NaOH為氫氧化鈉，CBR3OH為三溴甲烷，C6H5OH為苯酚，NaCl為氯化鈉。

這是鹼性水解反應，氫氧化鈉是一種鹼性試劑，會將三溴甲苯分解成苯酚和三溴甲基乙烷。 在反應過程中，需要注意反應容器的耐腐蝕性，因為氫氧化鈉是一種強鹼，容器需要選擇能耐強鹼的材料。