關於烷烴和烯烴的問題 請問我謝謝

密度是相同條件下氫氣密度的倍數，這意味著烷烴和烯烴的平均相對分子量為28，對於最簡單的烯烴乙烯，已經超過，那麼烷烴的相對分子質量必須小於，這樣兩種烴的平均分子量就會相等。 ，而分子量較小的烷烴只是甲烷，所以烷烴應該是甲烷。

烯烴與溴水反應，而烷烴則不反應，因此溴水增加了烯烴質量的重量。 甲烷的質量是物質的量，烯烴的物質的量是n mol，那麼（n+，計算出的n=所以烯烴的相對分子質量是丙烯。

所以選擇C

最簡單的烯烴乙烯的平均摩爾質量為 28所以一定有甲烷，質量是 所以甲烷的量是，設烯烴為n mol，則為9（，得到n=所以烯烴的摩爾質量m = 42....用於丙烯。

所以選擇C

氣體的密度之比等於m的比值，所以氣體混合物的平均m為，根據平均法，所以必須有乙個摩爾質量大於和小於，最簡單的烯烴乙烯mol所以必須有甲烷，其質量是。

所以甲烷的量是，設烯烴為n mol，則9（，n =從先前已知的質量是，所以烯烴的摩爾質量m = 42....我選擇丙烯C

答案是c。 分析：密度是相同條件下氫氣密度的倍數，說明氣體混合物的平均相對分子質量是，乙烷和烯烴的相對分子質量最小為28，所以如果要平均甲烷的相對分子質量，就必須有甲烷; 溴水的重量表明烯烴是，甲烷是，那麼甲烷是; 從混合氣體的總質量為9g，可以看出總氣體為9，則烯烴為，因此烯烴的相對分子質量為：。

所以如果是丙烯，那麼答案是c

選項c：平均分子量小於22,5只有甲烷，所以必須有甲烷，總氣體中含有9摩爾烯烴的量，4,2g甲烷是烯烴0，。 1mol是分子量，48是丙烯。

分子量被推為 。 717*

那只能是甲烷CH4。

因為甲烷是分子量最小的有機物質。

推動分子量。

和含有氫氣的水。

碳與ch的比例為2：1

結合分子量。

所以分子式是C2H4乙烯。

乍一看，它是甲烷，氣態物質的量是。

分子式h為：2*

H 是 4C：所以 C 是 1，所以 CH4

空氣的密度是。

他非常接近空氣，分子量約為28。

因為空氣是29

c：h個數的比值為。

c=h=2*

c：h的比例為1：2

分子量約為28

所以 c2h4

由於標準條件下的密度是已知氣態烴的相對分子質量為1mol，然後已知碳和氫的數量，分子式為C4H8實驗式CH2

無水氯化鈣吸水，水的質量是克，物質的量是，氫氧化鈣吸收二氧化碳，質量是克，物質的量是。 有機物的質量是，有機物中碳的質量是氫的質量，有機物只含有碳、氫兩種元素（碳氫化合物的質量之和等於有機物的質量）。 那麼，有機物的量：

物質中的碳量：物質中氫的量=1：1：

4.所以，化學式是CH4

同樣，CO2=

H2O=：H=1：2，化學式是CNH2N，因為密度是，所以應該是C2H4（對不起，我不確定，）

設烷烴的化學式為CNH2N+2

因此，從銘文中可以知道，氣體的體積為2L，全部為CO2，CNH2N+2+（3N2+1 2）O2---NCO2+（N+1）H2O

13n/2+1/2n4

2 所以： 4 2=（3n 2+1+1 2） n 所以： n=3

烷烴是C3H8

對於環烷烴，它設定為 CNH2N

cnh2n+3n/2o2---nco2+nh2o13n/2n4

24/2=(3n/2+1)/n

n=2，即c2h4。 不是烷烴。

所以它只能是c3h8

體積變化為原來的一半，即烷烴與氧反應後的產物CO2是兩者體積的一半，反應式如下：

c3o8+5o2=3co2+4h2o

而其他氣態烷烴則不是，所以它們是丙烷。

假設烷烴化學式為 c（x）h（y），那麼。

c(x)h(y)

x+y/4)o2=x

co2+y/2h20

所以 [1+（x+y 4）] x=4 2

1+(x+y/4)=2x

所以 1+y 4=x

x = 1，然後 y = 4（甲烷）。

x = 3，然後 y = 8（丙烷）。

沒有其他答案。

解決方案：設定。

如果 CO2 是 Nmol，那麼 H2O 是 （N+1）molN（C）=N（CO2）=N

moln（h）=2n（h2o）=2（n+1）mol，因為碳氫化合物A的量是1mol

那麼：n（c）：n（h）=n （2n+2）a的通式是cnh（2n+2）。

此時，已經達到飽和，因此烴類應為飽和烷烴。

如果您有任何疑問，請再次向我打招呼。

cnh2n+2 ->nco2 + n+1)h2ocnh2n ->nco2 + nh2o

CO2體積與初始體積的比值是烷烴或烯烴中的碳原子數，n = 21體積C2H6產生3體積的水蒸氣。

1 體積的 C2H4 產生 2 體積的水蒸氣。

設烷烴的體積分數為a：3a+2（1-a）=a=

烯烴的體積分數為：=

混合氣體中烷烴和烯烴的體積比：= 2：3

這種氣體混合物的體積在氧氣中完全燃燒，在相同條件下產生體積的CO2和體積的水蒸氣，則每摩爾物質含有2摩爾C原子和2*摩爾氫原子。 它應該是乙烷和乙烯。

設定烷烴 x 摩爾和烯烴 y 摩爾。

x+y=16x+4y=

氣體混合物中烷烴和烯烴的體積比為2：3

讓 x ml 的 H2、Y ml 的 C2H6、z ml 的 CO21molH2 燃燒產生 1mol 的水，燃燒 1mol 的 C2H6 產生 2mol 的 CO2 和水。

H2：氣體，全部變成水。

C2H6：氣體變成 2molCO2 和水。

氣體還原：

而且因為除去水分後，純鹼石灰只能吸收CO2，那麼CO2的量是：

2y+z=100（ml）

最後，原氣為100ml

x+y+z=100

聯立方程，得到。

x=25ml；y=25ml；z=50ml

最後，驗證氫氣消耗的氧氣25ml，C2H6消耗的氧氣25ml，總耗氧量為100ml，小於300ml。

標準條件下氣體的摩爾體積是，所以應該是，因為兩種氣體都是烷烴，所以氫原子數分別是2n+2和2（n+2）+2，設其中一種的摩爾數為x，另乙個為，所以x*（2n+2）+（簡化公式， 然後讓 n=1,2,3,4,。。看看哪乙個成立，就是這樣。

答案是c。 分析：密度是相同條件下氫氣密度的倍數，說明混合氣體的平均相對分子質量為，乙烷和烯烴的最小相對分子質量為28，所以如果要平均甲烷的相對分子質量，就必須有甲烷; 溴水的重量增加，說明烯烴是甲烷，那麼甲基是甲烷; 從混合氣體的總質量為9g，可以看出總氣體為9，則為烯烴，因此烯烴的相對分散分子質量為：。

所以如果是丙烯，那麼答案是c