相對原子質量就是它本身，而不是原子的實際質量

相對原子質量是根據元素的各種同位素計算得出的：

例如，Cl的常見同位素是Cl35和Cl37，而Cl35約佔四分之三，Cl37約佔總量的四分之三。

所以可以計算出cl元素的相對原子質量，這大約是特定的，並且每種元素都有不同的同位素。

但演算法是一樣的。

所以相對原子質量實際上是乙個平均值。

化學問題，尤其是像物質結構的週期律這樣的章節，經常會遇到它。 老師談到了它——有點像數學加權平均值。

相對原子質量是將原子的實際質量除以碳-12質量的十二分之一的結果。

相對原子質量以碳原子質量的 1/12 測量。

通過將其與該單位進行比較來獲得每種元素的原子的實際質量。

它實際上是乙個比率，而不是實際質量。

碳-12 的相對原子質量指定為 12，其餘原子質量與其實際質量乘以 12 之比是相應的相對原子質量。

指原子的真實質量與C-12的質量之比。

不。 相對而言，它似乎是 60 木炭的質量。

只是質量的相對比較！

原子質量和相對原子質量是指原子質量的兩個不同概念。

原子質量是指原子的質量，由原子內部的質子和中子的質量組成。 原子質量的單位是克摩爾（g mol），通常表示為乙個數字，如氫原子的質量是g mol。

相對原子質量是指在相同條件下，原子與標準原子（通常是氫）相比的質量。 相對原子質量也用數字表示，如氧原子的相對原子質量是。

相對原子質量是不同原子相對大小的量度，而原子質量是原子內部組成的量度。 通常，原子質量和相對原子質量相等，但也有一些特殊情況，例如同位素，它們具有相同的相對原子質量但原子質量不同。

絕對原子質量和相對原子質量。

原子質量是指1個原子的實際質量，也可以稱為乙個原子的絕對質量。 根據國際單位制，質量單位是千克例如：

l 氧原子的質量是。

1 個鐵原子的質量是。

這麼小的數字不方便書寫、記憶和使用，所以創造了相對原子質量的概念。 什麼是相對原子質量？ 相對原子質量是原子的相對質量，即以乙個碳原子（原子核中有6個質子和6個中子的碳原子，可以簡單地用12C表示）的質量為標準，將其他原子的實際質量與之進行比較，得到的值就是原子的相對原子質量。

可以看出，相對原子質量是乙個比率。

根據科學實驗，作為相對原子質量準則的碳原子12c的質量是這樣的，它的l 12是這樣，根據這種關係，可以計算出任何元素的相對原子質量。

將碳 12 原子的質量分成 12 等份，那麼 1 份的質量是千克。 將其他原子的質量與千克的質量進行比較，得出一定的比例，即原子的相對原子質量。

質量和相對原子質量本質上都代表原子的質量（相對質量）。 因為原子的質量取決於原子核的質量（電子的質量很小，可以忽略不計），所以原子核的質量取決於質子和中子的質量。

由於質子和中子的相對質量在近似整數時都是 1，因此當相對原子質量作為整數時，它們在數值上等於質子數加上中子數，即它們等於質量數。 相對原子質量和質量在計算中通常相等，但它們是兩個完全不同的概念，使用時應加以區分。

它是通過將原子中所有質子和中子的相對質量相加到近似整數值而獲得的值。 由於質子和中子的相對質量在近似整數值時均為 1，因此質量數 （a）、質子數 （z） 和中子數 （n）。

相對原子質量是指任何原子的真實質量與碳-12原子質量的1 12之比，以此為標準，稱為原子的相對原子質量。 原子量是質量單位，符號 u，定義為碳原子質量的 12 12。

相對原子質量簡介

相對原子質量是計算原子質量的一種方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算，那就很麻煩了。 例如，氫原子的實際質量是千克，氧原子的質量是千克。 乙個碳 12 原子的質量是千克。

元素的相對原子質量是其各種同位素的相對原子質量的加權平均值。 元素週期表中的最小數字是相對原子質量。