化學問題有疑問，一些化學問題有疑問，速度有幫助......

碳酸是H2CO3，是弱酸，硝酸是Hno3，是強氧化性的強酸。

對於酸鹼指示劑，將 Hin 設定為酸指示劑，將 in- 設定為鹼指示劑。

然後酚酞嗨 == h+ +in-

無色紅色。

加鹼後，鹼中和酸，平衡向右移動，溶液在，呈紅色。

pH值越小，溶液的酸性越強，因為pH=-log（氫離子濃度）酸度和鹼度是通過氫離子和氫氧根離子的濃度來比較的。 如果在溫度相等的情況下認為這句話為真，則認為該句子為真，但在溫度不同時不能認為為真，例如。

在100度的純水中，pH值等於6，但它是中性的，在25攝氏度時，pH值為6，它是酸性溶液。

碳酸鹽 H2CO3 是一種弱酸。

硝酸 Hno3 是一種強酸。

與大多數指示劑一樣，酚酞是一種有機酸，當與 H+ 反應時，會產生具有特定顏色的新化合物。 因此，可以指示pH值。

因為每個指標都有不同的PKA值，即反應範圍不同，所以不同的指標有不同的範圍。

指標各種性質的計算是分析化學第二年的一部分。

這是酚酞的化學式（見網路鏈結）。 紫石蕊是從地衣中提取的混合物，沒有固定的化學式。

pH是溶液酸鹼度的定量表徵，pH=-lg氫離子濃度，溶液酸度越強，pH值越小。

碳酸鹽 H2CO3 是酸性溶液，但它是一種弱酸

硝酸鹽 Hno3 是四強酸之一

無色酚酞遇鹼變紅（遇酸、遇鹽不變色），紫石蕊遇鹼變紅（遇鹼變藍），所以naoh遇無色酚酞變紅，遇紫石蕊變藍

pH值越低，溶液的酸性越強

碳酸鹽 H2CO3 是一種弱酸。

硝酸 Hno3 是一種強酸。

無色酚酞遇鹼性溶液時變紅.

在一定溫度下，pH值越低，酸性越強，這是正確的。

碳酸鹽 H2CO3 是一種弱酸。

硝酸 Hno3 是一種強酸。

NAOH可以使無色酚酞變紅，你錯了，是酸遇到石蕊時會變成紅色。

pH值越低，溶液的酸性越強，不一定越強。 溫度應該是恆定的。

答：碳酸和硝酸是無機酸。

NaOH可使無色酚酞變紅 酚酞的變色pH範圍為：8 10 酚酞時酸不變色。

pH值越低，溶液的酸性越強。

碳酸鹽H2CO3 是一種弱酸，是一種酸，但不是強酸。

硝酸是 Hno3 是一種強酸。

酚酞遇鹼時會變紅。

pH值是溶液酸度和鹼度的定量表徵，溶液酸性越強，pH值越小。

1.2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+（不修剪，遵循電荷守恆）。

Clo- +SO2+H2O=H+ +Cl-+SO42- （這是氧化還原反應，只有在化合價增加或減少時才能進行化合價。 ）

2。C1=C2>C3，（pH為3的FeCl3溶液和pH為11的Na2CO3溶液均發生水解，本質上等同於水電離，即促進電離，因此水電離的氫相同）。

3.NO2 部分轉化為 N2O4 自行，因此所含的分子總數小於。

4.1mol C13H28，碳碳鍵12，碳氫化合物-28C13H28 與共價鍵的數量。

5.溴的四氯化碳溶液與環己二烯反應，溴褪色。

苯和四氯化碳都是有機溶劑，所以加入時沒有明顯的現象。

1 氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子方程式：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+

未修整，左右陰離子和陽離子不守恆應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

SO2：2clo- +SO2+H2O=2HCO+SO32- 被引入次氯酸鈉溶液中

由於次氯酸具有很強的氧化效能，SO2是可還原的，因此會發生氧化還原反應，應生成NA+ Cl-+SO42-+H2O。

2.在室溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，水電離的H+濃度為C1、C2、C3>C2>C3

C1，因為Fe會被水解，所以全部被水電離，C（H+）=10（-3）。

C（H+）=C（OH-）=1*10 （-3） C2 電離應該沒問題，對吧？ 因為一些水電離出 H+ 和 CO32- 形成 HCO3 - - 太。

C3 電離出oh-為10（-11），因為kw=10（-14），而其中c（h+）被鹽酸電離為10（-3），根據kw的公式，c（oh-）=10（-11），水電離oh-與h+一樣多，所以c（h+）=10（-11）。

所以 c1=c2>c3

3 在標準條件下，23gNO2氣體中所含的分子總數為：

.這個人認為你是對的。 看看標題是否說它在空中？ 沒有說的是，這個話題並不嚴謹。

4. 在室溫和室壓下分子中的共價鍵數是多少？

因為我對你的方程式感到困惑，所以我只說方法：先寫出公式，然後看看有多少摩爾，每個摩爾有多少個共價鍵，比如 a，然後將物質的數量乘以總數。

5.如何用修復後的四氯化碳溶液鑑別環己二烯和苯這兩種無色液體？

你把它倒進去，你就可以開始了。 第乙個褪色了。

第二個不會褪色。 有必要新增fe作為催化劑才能褪色。

1中的第乙個電荷不守恆，在第二個方程中次氯酸和亞硫酸都是弱酸，離子2應該是c2>c3>c1

3 是真的，即使它不是標準條件，23 克是。

4 乙個分子中有 4*13=52 個共價鍵，則等於，所以共價鍵的總數為 1。

5-環己二烯能使溴變色，而苯則不能。

太難了。

1.錯了，因為兩邊的離子都不守恆。

你要記住，氧化劑獲得的電子數應該等於還原劑損失的電子數，所以1應該是2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+次氯酸具有很強的氧化效能，氧化SO32-到SO4H2O+2Cl-+SO2=（SO4）2-+2Cl-+2H+>C2=C3，因為C的OH2有10-3， 所以 2 號水的 H+ 只有 10-11

3號鹽酸完全電離，抑制水的電離，水電離的H+濃度與水中OH-的濃度相同，僅為10-11

它會在空氣中變成N2O4，因此23gNO2中的分子較少。

4.每個 c 產生 4 個共價鍵，同樣是因為兩個原子在這裡共享乙個鍵。

所以有乙個共價鍵。

5.乙烯具有不飽和碳，加入溴的四氯化碳溶液會發生加成反應，然後褪色。

苯不褪色。

1.第乙個是不平衡的，不遵循電荷守恆，係數足夠; 其次，由於次氯酸是一種弱酸，因此不能電離。

NO中所含的分子總數2 氣體為 ，氣體物質的量除以體積除以標準條件下為十三烷，每個 C 原子與氫形成四個共價鍵，物質為 ，則共價鍵為 13*4* = pcs。

在兄弟的水平上，我只能幫你。

1.左右電荷不守恆。 氣體符號未標記。

2、c2>c1>c3

好久沒看了。

您不必關注該主題。 標題的意思是有h2

不要糾結於此。

得分是最重要的。

有時這個原理是在大學裡學到的。

我們在高中學到的就是讓我們更好地記住這些方程式，也許其中一些是錯誤的。 但老師只是在那裡讓你記住。

CH4+CO2===2CO+2H2 是總反應 CH4===C+2H2 和 C+CO2===2Co 由兩個反應的總和

想想水和煤氣的方程式。

So2 可以加入水中形成 H2SO3，所以如果有足夠的水，可以生成 H2SO3，但在中學化學範圍內，H2SO3 一般被視為弱酸，室溫不穩定，所以仍然生成 S02

ps：我是高中化學課的代表，房東相信我:)

鹽酸只是 HCl 的水溶液。 少量水滴入 SOCL2. 水被反應消耗掉。

因此，產生的HCl只能以氣體的形式逸出。 至於硫酸鹽，也是如此。 亞硫酸易分解。

並且只能存在於溶液中。

亞硫酸不穩定。

h2so3=so2+h2o

如果你按照你的方式去做：

SOCl2+2H2O==SO2 +2HCl +H2O 可以消除 H20

即 SOCl2 + H2O ==SO2 + 2HCl

SOCL2+H2O 只有 2 個氧離子，你為什麼不多找乙個，再找乙個氫。

（1）不一定，Na比Al更可還原，但它只能損失1個電子（是不是錯了，還原劑是電子的損失）。

2）不一定，Fe2+可以失去電子變成Fe3+

3）不一定，H中的H2O是+1價，最**，但水不是強氧化劑。

1）錯誤：鈉反應只失去乙個電子，鋁反應失去三個電子，但鈉與鋁的可還原性很高。

2） FalseFe2+ 可以失去電子並用作還原劑。

3）錯誤：氧沒有價，所以氧是**元素的化合物，但它不具有強烈的氧化性。

1.不，會產生碳酸氫鈉。

3.鈉和硫酸銅溶液之間的反應實際上是鈉先與水反應生成氫氧化鈉，然後與硫酸銅反應。 而鐵直接被硫酸銅置換。 本質區別在於鐵和鈉的活性不同，鈉的活性比鐵高得多。

4.不，以矽為例，也比較特殊，以後會學習。 矽的氧化物也能與鹼反應，也能與氫氟酸（只有氫氟酸）反應。

記得？ 希望對您有所幫助

1 生成碳酸氫鈉，原因是碳酸氫鈉叫碳酸鈉，溶解度低。

2 引入過量的二氧化碳。

3 前者本質上是鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應，後者是簡單的置換反應。

4不是，像一些兩性物質一樣，元素氧化物可以與鹼反應。 就這樣。

一樓：最後，我弄錯了，氧化矽只能與氫氟酸反應。

只回答第4題，前三題在一樓都答得很好。

問題 4 應該是鋅。 它類似於鋁，氧化物和氫氧化物都是兩性（酸鹼兩性）。

三樓還有乙個誤區，SiO2也能在濃鹼或熱鹼中反應，反應緩慢，平衡常數小。