緊急幫助解決一些化學問題

化學能、內能、內能、電能。

16g h2o d2o 3g

不。 ch4+o2=co2+h2o

實驗前沒有 O2 先驗純度。

樓上沒錯，也可以用pH測量法看有沒有酸性HBR

1.化學能、內能、內能、電能。

5.沒有O27新增 Cl2 看看是否有 BR2

化學能、內能、內能、電能。

1）d 碳酸鈉晶體與空氣中的二氧化碳反應生成二碳酸鈉。(2)

如果 a 在相同質量下比 B 產生更多的氣體，則意味著 a 在相同質量下比 b 具有更多的價電子。 那麼 A 的相對原子質量小於 B。 因為它們的價電子都是 +2 價，這意味著它們屬於同乙個主族。 同族的金屬性從上到下得到加強。 ac3)b

1b燒鹼是氫氧化鈉暴露在空氣中，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，可根據化學方程式得到。

等質量的金屬在足夠量的酸中反應產生的氫的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。

3b中碳酸鈉和鹽酸相互滴加時的現象不同，而當酸滴加到碳酸鈉中時，酸是不夠的。

第一。 碳酸氫鈉是生成的，所以先沒有氣體，相反，當碳酸鈉一滴一滴地加入到鹽酸中時，酸就足夠了，所以不會生成碳酸氫鈉，直接會產生氣體，所以這兩個可以鑑別，然後就簡單了。

將剩下的兩份分別加入碳酸鈉中，白色沉澱為氯化鈣，無現象為硝酸鈉。

識別完成。 希望。

b. 燒鹼與空氣中的水和二氧化碳發生反應。

A釋放出的氫在相同質量下越多，物質量越多，因此相對原子質量越小（C不確定）。

b 鹽酸和碳酸鈉不同，可以識別。 將碳酸鈉加入剩下的兩個，沉澱物即為氯化鈣。

d 因為這四種物質中只有Ca（OH）2微溶，所以溶解度本身就很小。

因此，溶液中溶質的質量分數很小。

氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而降低。

所以溶質越少。

答案：D 因為在這四種物質中，只有 Ca（OH）2 的溶解度最小，在 0 時僅以克為單位，在 100 時接近克。 因此，這個問題不能用 10 （10+90）*100% 來計算。

其餘的物質比它大得多。 在 A 和 B 的情況下，B 比 A 小，因為 B 含有結晶水。

第一種：乙個C原子和乙個H原子，乙個苯環，兩個乙基。

第二種：C原子與H原子、苯環、甲基、丙基。

第三種：乙個C原子和乙個H原子，兩個甲基和乙個苯環（苯環和C原子之間有兩個-CH2-）。

第四：乙個c原子和乙個h原子，乙個苯環（苯環和c原子之間有乙個-ch2-），乙個甲基和乙個乙基。

減少的質量是 O2 的質量。

1.也就是說，產生氧氣。

2.充分反應後，必須有 KCl 和 mNO22KCLO3=mNO2=2KCl+3O2 X

解是 x= 即，剩餘的 kcl 是 和 mno2 是。

質量比為kcl：mno2=：15

cuo+h2=cu+h2o

固體的還原質量是 cuo 中 O 元素的質量。

減少是。

cuo 中 O 的質量分數為 16 （16+64） = 所以 cuo 的質量是。

事實證明，CU的質量是。

也許方程式數字沒有對齊，你自己理解就好了。

KCLO3 = 2KCl + 3O2 （MnO2 催化） 顯然，還原量是產生的 O2，所以氧氣的產生，以及 KCL 的質量是由你自己計算的！

2、cuo+h2=cu+h2o

約簡是 o，和，其餘是 cu。

1.質量越小的是氧氣的質量，即氯化鉀和二氧化錳。

1：16 反應 由於 Cl 在 Naclo 中從 +1 變為 -1，給出 32 E，B 是正確的。

Na2Sx在C中與Na2O2結構相似，可以看出應該有非極性共價鍵（與[O-O]2-相同）和離子鍵。

在 D 中，NaClo 被還原並是一種氧化劑。

在a中，x應為5，總硫化合價為-2,32e的損失變為+30，因為它是+6化合價，所以有5個硫。

綜上所述，選擇 B

修剪公式：

Sx2- -xs（+6） 的化合價增加 6x+2 化合價，clo- -cl- 的化合價降低 2 化合價。

最小公倍數是 6x+2 電子，用於轉移 6x+2 電子。

3x+1)naclo+na2sx+(2x-2)naoh= (3x+1)nacl+xna2so4+(x-1)h2o

Na的量之比2Sx與Naclo的比例為1：16，則3x+1=16x=5

X 在 Ba 中應為 5

C中的Na2Sx在結構上與Na2O2相似，可以看出應該有非極性共價鍵（[s-s-s-s-s]2-）和離子鍵。

Naclo氧化劑，Na2SX是還原劑。

a，x=5b，正確，c，應為非極性共價鍵d，前者為還原劑，後者為氧化劑。 方程：16NaClo + Na2SX + （2X-2） NaOH = 16NaCl + XNa2SO4 + （X-1）H2O 這裡與氧原子守恆，求解 16+2x-2=4x+x-1 得到 x=5

以上做得很好，我只談談我做這種多項選擇題的快速方法。

設 s 的平均化合價為 y，根據電子守恆柱：16x2=（6-y）x，第乙個方程。

第二個方程：xy=-2，因為在 Na2Sx 中，兩個 Nas 是正二價的。

可以使用兩個方程來求 x=5 和 y=

問題1，原因是反應是有元素物質參與的化學反應，即反應物是化合物，產物是由元素物質生成的，所以這四個反應必須有化合價變化（即它們必須是氧化還原反應）。

第乙個問題可能有不同的情況。

場景 1：Q2：M 化合物是 H2SO4，X 是 H2O2，Y 是 SO2，Z 是 H2S（元素：A 是氫，B 是氧，C 是硫）。

問題 3：H2O2+SO2 H2SO4 （該反應也屬於氧化還原反應） 問題 4：H2O2+H2S S+2H2O

場景 2：Q2：M 化合物是 H2SO4，X 是 SO3，Y 是 H2O，Z 是 H2S（元素：A 是硫，B 是氧，C 是氫）。

問題3：H2O+SO3 H2SO4 （該反應不是氧化還原反應）Q4： SO3+3H2S 4S+3H2O

1. 1,2,4,5

2.By 'm 是一種無色粘稠的油狀液體化合物'

很容易想到硫酸，那麼a、b、c分別是O2、S、H2中的一種，X是So2，Y是H2O2，Z是H2S

附錄：A為H2，B為O2，C為S

首先加水溶解，然後加入BaCl2

由於所得硫酸鋇不溶於水，不溶於酸，因此暫時放置，然後加入過量的碳酸鉀溶液生成碳酸鈣，然後過濾，由於溶液中仍有過量的碳酸鉀，加入鹽酸使其酸化成二氧化碳和氯化鉀。

最後，蒸發結晶就是我們需要的氯化鉀。

操作3必須在操作5之前，否則鋇離子無法去除。

過濾後加入鹽酸，否則沉澱熔融溶解，反應為碳酸鹽過量。

首先，根據化學反應前後的原子數恆定，x的方程計算為n2h4.

化合價為-2

因為整個 N2H4 的化合價為 0，H4 為 +4，N 為 -2

產生的棕黃色物質是碘，因為碘離子被氧化成碘元素，就證明一定有一種物質在氧化，高錳酸鉀溶於水就會有高錳酸根離子，高錳酸根離子有很強的氧化作用，能把碘離子氧化成碘元素。 所以某種固體是高錳酸鉀。

這是大學裡的無機化學 粗略一看，問題比較簡單，但是一年沒碰過，就忘了。

內部容量幾乎是==

隨時幫助您看到一些東西

分析：d軌道總共可以容納10個電子進行半填充，並且必須有5個電子。 取 b

例如，Fe 的最外層排列是 3D64S2，所以 Fe3+ 是 3D5，根據 Hunt 規則，它是半滿的。

10、一分析：反應商1就是達到平衡，乙個平衡是δg=0（恆溫恆壓下），別問我為什麼，等你學了物理化學才知道。

11 分析：什麼是DG？ 我猜是吉布斯函式。 如果原電池自發工作，則吉布斯函式變化應小於零，而不是增加。

13 正確。

分析：粗略一看，我覺得很對。

14、錯了。

分析：以 4s 和 3d 為例，它們是一組能級，但不是等效的軌道，4s < 3d

無機學習是其他化學的基礎

氧化是 S 化合價的降低 酸度性質的發生 H 和 OH- 的結合 1 選擇 A

電子轉移是一種價變化，因此您只需要標記價變化的元素即可。

電子轉賬沒有要求，你要注意書本，你會做更多的問題。

h2so4：500*

v=m 密度=

500*61=439ml

所以需要61毫公升98%濃硫酸和439毫公升水