一些化學問題，緊急，幫助解決它們！

問題1：b 這些物質含有共價健康）。

問題2：這些物質是可還原的。

問題 3：是（第 viii 組全部為非金屬）。

問題4：D首先判斷標有18O的SO42會根據溶出平衡進入溶液。

後來，由於溶液的飽和，加入了無水硫酸銅，使無水硫酸銅在溪水中結晶，因此質量增加，大於AG

1.反應方程式：co+cuo=cu+co2co2naoh=na2co3+h2o

2）一種方法是利用反應產生的二氧化碳計算，另一種方法是利用差分法計算方法1：由於CO還原Cuo產生的CO2完全被NaOH溶液吸收，不產生沉澱物等氣體，反應產生反應前後NaOH溶液的重量差（1）。

m=80*cuo%=8（40-30）*100%=80%方法二：反應前後（1），試管內固體質量因cuo變成cu而減小，乙個o原子的質量減小。

co+cuo=cu+co2

cuo-cu

m=80*cuo）肥料中含有鉀元素，均屬於鉀肥。

2）因為標題知道4g樣品可以產生沉澱物，那麼2g樣品可以產生沉澱物 3）如圖2所示，4g樣品可以產生沉澱物，等式是。

k2so4+bacl2=baso4+2kclm=174*

K2SO4 全部，肥料符合標籤說明。

4）化肥提供的鉀的質量是化肥中所含鉀的質量。

m（k+） = 化肥質量 * k的質量分數2SO4 化肥中 * k 中 K 元素的質量分數2SO4.

W：鈉，X：鋁，Y：硫，Z：氯。

1)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o2)na2s

3)so?+cl?+2h?

o=h?so?+2HCLHClLop + SO2 + H2O == HCL+ H2SO4 詳細答案：

1）從第一條資訊來看，我們的第一反應wx是酸和鹼，但是標題說wx是金屬元素，所以我們的第一反應是錯誤的，然後認為兩種金屬元素中最多**氧化物對應的水合物可以這樣反應，那麼就只有兩性氧化物氧化鋁和另一種強鹼， 而且x的原子序數大於w，所以我們可以知道w是鈉，x是鋁。

2）既然我們已經推論出WX是鈉和鋁，並且YZ的原子序數比它們大，那麼這個迴圈中剩餘的廢金屬元素是矽、磷、硫、氯等，既然WY可以形成W2Y，那麼我們清楚地知道Y是氯，W2Y是Na2S

3）如果我們已經知道y是硫，那麼z只能是氯。

很詳細的喔，希望對你有幫助，希望你也是！ ~

我們已經學會了如何在實驗室中生產氧氣，請提出以下問題。 （1）在選擇製備氧氣的反應物時，首先應從含有氧原子的物質中選擇。 （2）小明通過核對資訊知道：

除能產生氧氣的過氧化氫溶液外，以下方法可產生氧氣： 電解水 2H2O=2H2+O2 加熱高錳酸鉀固體：2kmNO4=K2mNO4+Mno2+O2 化學反應方程式）加熱氧化汞：

2 HG=2Hg+O2 化學反應方程式）請說出實驗室不願意使用上述方法製氧的兩個原因： 汞有毒 電解水實驗複雜，耗能 加熱高錳酸鉀製氧 製氧率低，產氧量高 3）右圖是用過氧化氫溶液和二氧化錳製氧裝置示意圖。檢查發生器裝置是否密閉，通常需要將導管孔口插入水中，然後用雙手握住錐形瓶的外壁，觀察導管孔口處是否形成氣泡。

請分析這種做法的依據（從顆粒的角度解釋）：瓶子中的氣體被加熱並膨脹產生氣泡 4）分離漏斗用於發電裝置，與長頸漏斗相比，其優點是分離漏斗可以控制下落加速度，瓶內氣體不會從漏斗中流出 使用長頸漏斗，下噴嘴不會延伸到液位以下，這可能會導致氧氣從長頸漏斗中洩漏 5）氧氣由過氧化氫溶液和二氧化錳產生， 其化學方程式為2H2O2=2H2O+O2 其中二氧化錳的作用是催化劑二氧化錳實驗後，二氧化錳的實驗操作是過濾得到二氧化錳

1）氧氣。

2） 2kmNO4 加熱 K2mNO4 mNO2 O2 2Hgo= =2Hg+O2

3）握住錐形瓶，使瓶內氣體受熱，顆粒運動速率增大，間隔變大，氣量擴大，即可從導管口逸出。

4）不僅可以進行空氣反應，還可以控制反應的速度。

讓產生的氧氣沿著噴嘴的下端從長頸漏斗中逸出。

5） 2H2O2 = MNO2 = 2H2O+O2 催化劑。過濾。

希望，雖然沒有圖表，但根據知識點和化學儀器的特點，還是可以回答的。

氧。 KMNO4==加熱==K2MNO4+MNO2+O2 2HGO （加熱）2HG+O2

1.反應條件要求高 2該反應是能量密集型的。

溫度越高，顆粒移動得越快。

您可以控制新增的物質量。

氣體收集瓶中不收集氧氣。

2H2O2==Mno2==2H2O+O2催化. 過濾。

ccuso4+fe===cu+feso4

硫酸鐵的相對分子量4 小於。

CuSO的相對分子量4.

因此，溶液的溶液質量減小。

選擇c 將某種物質的鐵量換成同一物質的銅量，但由於銅的相對分子質量大於鐵的相對分子質量，因此溶液減少。

AB 既產生氫氣，又增加鐵的質量，因此溶液的質量增加。

d 也是乙個增加。

不，顯而易見的答案是 * 8 = 摩爾。

S2- 到 S6+，損失 8 個電子; N5+ 到 N4+，獲得 1 個電子。

反應中含有濃硝酸。

b 根據電子守恆 s2- 到 s6+，損失 8 個電子; N5+ 到 N4+，獲得 1 個電子。

所以 s：n=8：1，s=8n，即恢復的。

答：沒有答案。

應該是摩爾。

參與反應的硝酸是。