幾個化學問題，謝謝！

1.該解決方案是電中性的。 所以正電荷和負電荷相等，正離子有na和mg，na有4n，所以mg有5n，cl有8n，正電荷總共有：

4n+5n*2=14n，所以 s04 有：（14n-8n） 2=3n

2.發生的化學反應是：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Cu+O2=2CuO62g，所以第一次反應損失的CO2+H2O的質量等於第二次反應得到的O2的質量。 假設NaHCO的質量3 是 168g，那麼損失的質量是 44+18=62g，所以得到的氧的質量也是 62g，計算出 Cu 的質量是 248g，所以混合物中銅的質量分數=248 （248+168）=

與N反應生成Mg3N2，與水反應水解。 所以化學反應方程式是：

3mg+n2==mg3n2 mg3n2+6h2o==3mg(oh)2+2nh3

值得一提的是，第一反應是高溫，第二反應在室溫下非常劇烈。

1. Na 有四個離子，Mg S04 Cl，如果 Na：Mg Cl = 4：5：

8，如果有4n NA，那麼S04可能有3N 4N+5N*2-8N=6N 6N 2=3N

2.當一定量的NaHCO3和Cu混合物在270°的溫度下加熱到反應前後質量相等的程度時，原始混合物中Cu的質量分數m（H2CO3）=m（Cu）m（NaCO3）=168 62*m（H2CO3）。

cu 的質量分數 = 1 （1 + 168 62） = ....

3、mg與N2反應的產物呈淡黃色，產物與水合結合生成鹼2cc3mg+n2==mg3n2 mg3n2+6h2o==3mg（OH）2+2NH3

房東打錯了地方，硫酸鹽是-2價。

1.對不起，在解決方案中！ 如果是，答案是 3n。

從標題給出的比例關係可以看出，如果Na+=4N，則Mg2+=5N，Cl-=8N，從溶液的感性中性原理可以得到：Na++2mg2+ = Cl- +2SO42-，即：4N+2 5N=8N+2SO42-，得到溶液;

so42-=3n

2.首先要說的是，反應裝置必須是氣密性好的反應裝置，裡面有空氣，外界空氣不能進入反應裝置2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O，還原部分應視為CO2和H2O，兩部分的分子量為62

質量將相等，因為產生的 CO2 和 H2O 與裝置內部空氣中的銅和氧氣反應形成鹼性碳酸銅。

2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2 （OH） 2CO3，因為氧氣在原來的空氣中，但形式發生了變化，所以增加的部分也是CO2和H2O，這部分的質量是mg按差法。

對於方程式：2NaHCO3 = NA2CO3 + CO2 + H2O

2 nahco3-(co2+h2o)

m（nahco3) m

溶液：m（naHCO3）=

對於方程式：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2（OH）2CO3

2cu-(co2+h2o)

m（cu） m

解為：m = 因此：混合物的總質量為：

銅的質量分數為：（

3.3mg+N2=mg3N2 （反應條件為點火）。

可以看出，Mg可以與空氣中的O2 CO2 N2發生反應。

mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑

如果你不去想或犯了錯誤，請互相指教和學習，希望對你有所幫助。

3fe2o3~6fe2+~k2cr2o71m

m=Fe的質量分數2O3=

al的質量分數2o3 = （

我也想問，我覺得條件還不夠。

（1）這四種元素分別是A-C、B-O、C-Na、D-S，（2）C2D的化學式：Na2S

3） C2B2 和 Ab2 之間反應的化學方程式，以及轉移的方向和點數。

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O 電子轉移方向 2Na2O2 O 在 2Na2O2 中的數量失去 2E- 2Na2O2 O 在 O 中的數量2Na2CO3 2E-

c o na s

na2s2na2o2+2co2=2na2co3+o2

電子轉移的方向是過氧化鈉的乙個氧原子轉移到另乙個氧原子。

a，分別是C、O、NA、S

Na2S2+2CO2===2+O2 O 在 Na2O2 得到 2 個電子被還原為 O2 在 Na2CO3- 失去 2 個電子到 O 的零化合價。

正常的紅細胞線懸浮在等滲血漿中，如果置於高滲溶液中，紅細胞會失去內部液體並收縮; 相反，如果將其置於低滲溶液中，水進入紅細胞，導致紅細胞的圓盤形狀在兩側變成球形，如果繼續膨脹，就會破裂溶解，形成溶血。 紅細胞正常生活環境中血漿的鹽濃度是，如果周圍鹽的濃度大於紅細胞生活環境中的血漿濃度，紅細胞會失水而萎縮; 當細胞液的濃度等於細胞周圍水溶液的濃度時，細胞保持其正常形態; 紅細胞是一種生活在血漿中的血細胞，血漿溶液的濃度為 9 克 NaCl 和 1 公升葡萄糖。

所以通過計算，27個問題選擇A，28個問題選擇D

1. （1） I2 和 H2O 色散力、感應力和 （2） I2 和 CCL4 色散力。

3）HCl和H2O的分散力、取向力、誘導力 （4）H2O和NH3的分散力、取向力、誘導力、氫鍵作用力 （5）O2和H2O的分散力、誘導力。

2.試驗分子間作用力說明了以下事實：

1）常溫下的氟，氯是氣體，溴是液體，碘是固體

分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點和沸點越高。

2）惰性氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸點隨著原子量的增加而增加。

相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點和沸點越高。

3）HCl、HBR和Hi的熔點和沸點隨摩爾質量的增加而增加。

分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點和沸點越高。

4）I2不溶於水，易溶於CCL4。

相似和溶解。 I2 和 CCL4 分子都是非極性分子，而 H2O 是極性分子，所以 I2 易溶於 CCL4