化學水解問題，水解是化學反應嗎

l 含有 NaOH 的 NaOH 溶液，根據：

2naoh + co2 = na2co3 + h2o，na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3

可以看出Na2CO3和NaHCO3 生成。

鹽電離：Na2CO3 = 2Na+ +CO32-， NaHCO3 = Na+ +HCO3-，然後水解：

CO32- +H2O = HCO3- +OH- （可逆，在較小程度上），HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- （可逆，在較小程度上）。 所以，C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）。 根據電荷守恆，可以知道：

c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)。

氣體呈HCO3形式，其餘呈碳酸形式，碳酸兩步電離作用很弱，因此溶液中的碳酸鹽很少。

鹽水解是一種化學反應。 還有兩種情況。 二水解反應是一種具有很大可逆性的化學反應，大多數二水解反應可以完全進行。

普通的鹽水解是可逆反應，反應程度很小，所以不要以為水解產物是體系中的主要物質，體系中的主要物質仍然是鹽的離子。

1.水解的含義

水解是利用水分解物質形成新物質的化學單元過程。 它通常是指鹽的水解平衡。 鹽的水解是指鹽中的弱鹼陽離子或酸離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合形成弱電解質的過程。

水解反應是鹽與溶液中的水反應，改變溶液的酸度的反應，需要在一定的溫度條件下進行。

2. 引言

水與另一種化合物反應，將化合物分解成兩部分，將水中的氫離子加入到一部分，將羥基加入到另一部分，從而得到兩種或兩種以上的新化合物，滿足這些條件的反應過程稱為水解。

工業上應用最多的是有機物的水解，主要用於生產醇類和酚類。 水解反應是中和或酯化反應的逆反應。 大多數有機化合物的水解很難單獨用水順利進行。

根據水解產物的性質，水解劑可以是氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時也可以是氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等。 這稱為鹼性水解和酸性水解。 水解可以間歇或連續模式進行，前者通常在塔式反應器中進行，後者使用釜式反應器。

水解離子方程式：

Cu（2+） 2H2O Cu（OH）2 + 2H（+）Cu（2+） 水解生成氫離子，所以 Cu（NO3）2 溶液呈酸性 HNO3 是強酸，HNO3 分子在水中完全電離，所以 NO3（-） 不水解。 相應地，ch3cooh 在水中沒有完全電離，ch3cooh ch3coo（-）h（+） 所以 ch3coo（-） 要水解，ch3coo（-）h2o ch3cooh+oh（-）。

水解產生的Cu（OH）2量很小，不可見沉澱。 要檢視 Cu（OH）2 顆粒，應新增 NaOH

1 電離是指強電解質在水中電離成正負離子。

水解是指弱雙酸鹽、弱酸等離子在水中被水電離形成弱酸或沉澱的結合。

2.弱酸與被水電離的氫離子結合形成弱酸（弱電解質），使水中的氫氧根離子數大於氫離子數，因此溶液呈鹼性，其他也可以類似分析。

3.一般來說，強酸和強鹼，大多數鹽類都是強電解質。

不知道大家懂不懂...

與人交談有點令人困惑。

解決方案：1

al3+3h2o=al(oh)3↓+

3h+co32-

h+=hco3-

hco3-h+=h2o+co2↑

因為 Al3+ 與 OH 結合，CO32- 與 H+ 結合，平衡向正方向移動並最終完全水解。

2al3+3co32-

3h2o=2al(oh)3↓

3co2↑2.增加鹽的濃度，濃度增加，平衡向右移動（相當於增加反應物），但水解的平衡運動畢竟很弱，當濃度增加時是不爭的事實，所以水解與整體的比例是水解程度，自然降低 記住： 無論哪種化學平衡，當外界條件發生變化時，絕對的平衡運動是相對於水的加入，相對於原始溶液的稀釋，對於弱電解質，構成鹽的大量陰離子和陽離子，加入水。

對於水的加成，從其水解方程可以看出，水也是一種反應物，反應物增加，平衡向右移動。

在這裡，你陷入了乙個誤會。

水解度]是指水解離子佔總離子的比例。

當我們說“越稀越水解”時，是指溶液中水解離子佔離子總數的比例增加，說明水解平衡是反向移動的。

如果溶液的濃度不是很大，則溶液的水解離子總數會隨著濃度的增加而增加，但離子總數的比例會降低。

如果還是看不懂，可以使用限制法。

有一種無限稀的FeCl3溶液，雖然水解程度很大，但溶液可以認為是中性的。

另一種是FeCl3的稀溶液，雖然濃度比前一種大，水解程度降低，但由於水解的離子較多，溶液仍會呈弱酸性。

現在看看問題：

通過滴加飽和溶液稀釋FeCl3溶液，FeCl3的濃度增加，雖然水解度降低，但水解Fe3+的數量增加。

然後，FeCl3溶液的濃度越高，Fe3+水解越多，OH-結合越多，溶液的酸性越強。

但水解程度越小，對水解的抑制作用越大。

我不知道你的答案是從哪裡來的。

正確答案應該和你的一樣：CH3COO-NA+ 比率會更大。

如前所述，當加入醋酸鈉時，溶液的濃度會增加，水解程度會降低。

假設原溶液的濃度為C1，CH3Coo-的水解度為A1，新溶液的濃度為C2，CH3Coo-的水解度為A2

有a1 a2

然後，原始溶液中游離CH3CoO-的量為C1（1-A1），佔CH3CoO-總量的1-A1

新溶液中游離CH3CoO-的量為C2（1-A2），佔CH3CoO-總量的1-A2

醋酸鈉是一種強電解質，完全電離：

ch3coona == ch3coo- +na+

然後，CH3COO- 與 Na+ 在原始溶液中的比值為：C1（1-A1） C1 = 1-A1

新溶液中CH3COO-與Na+的比值為：C2（1-A2） C2 = 1-A2

由 a1 a2

規格：1-a1 1-a2

因此，隨著CH3CoONA濃度的增加，CH3CoO-Na+比值增加。

首先要明確，越稀越水解意味著水解程度增加，但酸度增加，C（H+）濃度增加。

從 Fe3+ 水解方程，我們可以看到 Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3+3H+

可以看出，反應物水的加入可以使平衡向正方向移動。 也就是說，水解程度增加。

雖然稀釋會促進鹽的水解，但由於加入大量的水，溶液中各組分的濃度實際上在下降。

醋酸鈉固體加入醋酸鈉溶液中，醋酸鈉電離的Na+應與CH3COO-相同，但由於CH3COO-的水解，其濃度會降低，但Na+不會，因此CH3CoO-Na+比例會降低。

在分析問題時，要明確區分優先次序，水解程度一般比較弱，影響程度不如外界直接變化那麼明顯。

兩者並不矛盾，FeCl3飽和溶液呈酸性。 不飽和FeCl3的稀度有多低，水解酸性能到底有多少？ 一旦稍微水解，飽和度就非常強大，ch3coo-na+是1：1的關係。

看到這個問題，我真的覺得有些無語，恐怕是提出這種問題的人的水平不夠。

首先，讓我根據提問者的意圖來解釋你的問題。

Fe3+ 水解，Fe3+ +3H2O - 可逆---Fe（OH）3（對於膠體不能沉澱）+3H+

溶液中NAF的F-有：F-+H2O-- ---可逆HF+OH-，會水解生成OH-，OH-會與Fe3+結合水解H+，根據平衡反應的原理，產物還原反應會朝著增加該物質的方向進行，簡單地說，Fe3+的水解會加劇以增加H+（F-的水解也會加劇）， 所以Fe（Oh）3會大量產生，因為它是黃色的，溶液的顏色會加深，因為原來的Fe3+溶液的H+濃度降低，pH值增加。這也是雙水解的知識。

但是這裡有乙個非常重要的問題被忽略了，F-可以與Fe3+（俗稱絡合）結合形成無色絡合物FeF3，可溶於水，所以如果你的書不強調少量的NaF或其溶液，那麼就會出現嚴重的錯誤，因為加入大量的F-會使溶液更輕。

在室溫下，將pH=2的某種酸的Hna與pH=12的相同體積的某鹼B（OH）M混合。

弱鹼沒有完全電離，所以有鹼沒有被電離，當反應完成時，它們會繼續電離oh-並呈鹼性。

當HA與相同體積的相同濃度的NaOH混合時，pH=8，HA為弱酸，NaA水解生成OH-，

DNA的水解2S消耗乙個H離子生成乙個Hs離子，促進水的電離並使其在溶液中。

帶電粒子。 數字增加，而。

H2SO4 和。

nahso4

電離產生H離子，抑制水電離並使水帶電。

離子濃度和運輸襪子。

H2SO4對靜水的抑制作用比NaHSO4更強。 所以選擇D