置換反應中的化學物質可以是其他的嗎 它們是什麼？ （氧化物酸或鹽（溶液）除外）。

Na和水可以看作是置換反應......

IA IIA族（熱水）與水反應生成氫氧化物和氫氣。

F2 與水發生反應...

Al 與鹼*****反應

活性金屬被水取代以產生氫氣。

非金屬元素取代了無氧化合物2H2+SiCl4=Si+4HCl

當然可以，樓上的例子也一樣，——

1）幹置換：固體與固體或固體與氣體在加熱或高溫條件下的置換反應。

2）溼置換：取代在水溶液中的反應。

用酸取代金屬是金屬原子與氫離子在酸溶液中的反應。 如：

zn+2hcl===zncl2+h2↑

2Al+3H2SO4（稀）==Al2（SO4）3+3H2 用鹽溶液中活性較低的金屬的陽離子取代金屬原子，就是用鹽溶液中活性較低的金屬陽離子取代金屬原子。 如：

Cu+Hg（NO3）2===Hg+Cu（NO3）2 溼黴是遵循金屬活性順序的派系位移。

置換反應必須是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是置換反應。

一種元素物質和一種化合物的反應產生另一種元素物質和另一種化合物。 它是化學反應的基本型別之一，置換是指構成元素元素的元素取代化合物中的某些元素。

置換反應，帶你走進置換反應、化學的世界！

元素金屬。 酸。

鹽。 氫。 置換反應）鋅和稀硫酸Zn

h2so4znso4

H2現象具有產生金屬溶解的氣泡。

鐵和稀硫酸鐵

h2so4feso4

H2現象：有氣泡產生金屬溶解，溶液變為淺綠色。

鎂和稀硫酸鹽mg

h2so4mgso4

H2現象具有產生金屬溶解的氣泡。

鋁和稀硫酸2Al

3h2so4

al2(so4)3

H2現象具有產生金屬溶解的氣泡。

鋅和稀鹽酸Zn2HCl

zncl2h2↑

現象：有氣泡產生金屬溶解。

鐵和稀鹽酸Fe2HCl

FeCl2H2現象有氣泡產生金屬溶解。

鎂和稀鹽酸鹽mg + 2HCl

mgcl2h2↑

現象：有氣泡產生金屬溶解。

鋁和稀鹽酸2Al6HCl

2alcl3

H2現象具有產生金屬溶解的氣泡。

元素金屬。 鹽（溶液）。

新金屬。 新鹽。

硫酸鐵和硫酸銅溶液反應：fecuso4

feso4cu

有紅色物質的產生。

鋅與硫酸銅溶液反應：Zn

cuso4=znso4

銅有紅色物質產生。

硝酸銅和汞溶液反應：Cu

hg(no3)2

cu(no3)2

HG產生紅色物質。

氫氣或碳在高溫下會還原金屬氧化物。

3c+2fe2o3===3co2+4fe

c+2cuo===co2+2cu

2c+fe3o4===2co2+3fe

3h2+fe2o3===3h2o+2fe

h2+cuo===h2o+2cu

4h2+fe3o4===4h2o+3fe

其他。 鎂棒在二氧化碳中燃燒。

2mg+co2===2mgo+c

在高中，還有用金屬氧化物代替金屬，用非金屬氧化物代替非金屬，用非金屬氫化物代替非金屬。

元素金屬。 酸。

鹽。 氫。 置換反應）鋅和稀硫酸Zn

h2so4znso4

H2 鐵和稀硫酸鐵

h2so4feso4

H2鎂和稀硫酸鹽mg

h2so4mgso4

H2鋁和稀硫酸2al

3h2so4

al2(so4)3

H2鋅和稀鹽酸Zn2HCl

zncl2h2↑

鐵和稀鹽酸Fe2HCl

fecl2h2↑

鎂和稀鹽酸鹽mg + 2HCl

mgcl2h2↑

鋁和稀鹽酸2Al6HCl

2alcl3

H2 元素金屬。 鹽（溶液）。

新金屬。 新鹽。

硫酸鐵和硫酸銅溶液反應：fecuso4

feso4cu

鋅與硫酸銅溶液反應：Zn

cuso4=znso4

Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu

hg(no3)2

銅（NO3）2Hg酸。

鹼。 鹽。 水（中和反應）。

鹽酸與燒鹼反應：HCLnaoh

naclh2o

鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl

ca(oh)2

cacl22h2o

氫氧化鋁藥物** 高酸性：3HCl

al(oh)3

alcl33h2o

硫酸與燒鹼反應：H2SO42NaOH

na2so4

2H2O酸。 鹽。

另一種酸。 另一種鹽。

大理石與稀鹽酸：CaCO32HCl反應

cacl2h2o

CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應：

na2co32hcl

2naclh2o

CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3HCl==NaCl

h2oco2↑

硫酸與氯化鋇溶液反應：H2SO4BAC2BASO4

2HCl鹼的化學性質。

鹼。 非金屬氧化物。

鹽。 水。 燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOHCO2

na2co3

H2O燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO2NA2SO3

H2O燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH3Na2SO4

H2O熟石灰在空氣中變質：Ca（OH）2CO2CaCO3

H2O熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2SO2CASO3H2O鹼。

酸---鹽。

水（中和反應，見上文的方程式）鹼。 鹽。

另乙個鹼。 另一種鹽。

反應現象從產物中推斷出來。

1） 金屬 （H前） +

酸（鹽酸或稀硫酸） - 鹽。 氫。

置換反應）鋅和稀硫酸ZnH2SO4

ZNSO4H2不斷產生氣泡，鋅顆粒逐漸溶解，適用於實驗室製氫。

鐵和稀硫酸FeH2SO4

硫酸鐵4H2 慢慢放出氣體，金屬逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

鎂和稀硫酸鹽 Magh2SO4

硫酸鎂4H2 迅速產生大量氣泡，金屬逐漸溶解。

鋅和稀鹽酸Zn2HCl

氯化鋅2H2 連續產生氣泡，使其適用於實驗室製氫。

鐵和稀鹽酸Fe2HCl

氯化鐵2H2 慢慢放出氣體，金屬逐漸溶解。

鎂和稀鹽酸鹽mg + 2HCl

氯化鎂2H2 迅速產生大量氣泡，金屬逐漸溶解。

鋁和稀鹽酸2Al6HCl

2alcl3

3H2 有大量的氣泡，金屬逐漸溶解。

2）金屬。鹽（溶液）。

另一種金屬。

另一種鹽。 置換反應）。

硫酸鐵和硫酸銅溶液反應：fecuso4

feso4cu

鐵的表面覆蓋著紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。

9.硫酸鋁和硫酸銅溶液的反應：硫酸鋁4

al2(so4)3

Cu銀白色金屬表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為無色。

硝酸銅和銀溶液反應：Cu+2AGno3

2ag+cu(no3)2

紅色金屬表面覆蓋著一層。

銀白色金屬，溶液由無色變為藍色。

根據書中的說法，它是以下的：（略有擴充套件）。

一種元素和一種化合物產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。 如：

反應表達：

a+bc=ac+b

反應前後的物質類別：

1）元素（a和b）：可以是金屬的，也可以是非金屬的（碳或氫）;（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液）或氧化物。

反應條件：1）室溫;（2）加熱或高溫。

判斷反應是否可能發生的一般原則：

1）如果a是金屬，金屬之間或金屬與氫之間是否能發生位移，一般是按照金屬活度的順序來判斷的，需要掌握的知識是：a

從，它可以在室溫下用水置換; b.

從中，前面的金屬通常能夠將後面的金屬從鹽溶液中置換出來; c.

氫氣之前的金屬可以取代酸中的氫氣。 （2）如果A是非金屬（C或H2），則只有中間的金屬可以置換; 碳還可以在高溫下置換水中的氫。

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因為無機物和有機物的化學性質不一致。 所以反應型別的分類是不同的。

但它也可以混合：

圖片：2C2H5OH + 2NA --2C2H5ONA + H2 這是有機物的反應，屬於“置換反應”。乙酸與鈉的反應更是如此。

取代反應，加成反應本身被定義為“有機物之間的反應”，即使它們在無機化學中具有這種特性，也不能稱為“取代反應”或“加成反應”。

提醒一下，如果有一種化合物可以將鎂離子還原為鎂元素，那麼硫酸鎂肯定會還原為硫化物。

而且，鎂等活性金屬鹽要還原金屬元素，必須在非水體系中進行反應，而這些鹽類通常是固體，而固體反應不好，如果要熔化，一般需要更高的溫度，而且還有氣氛保護的問題， 否則，製備好的金屬元素會立即被空氣氧化。

如果想簡單地準備一些活性較低的金屬，最好是分情況，這樣不容易造成浪費。

它是金屬原子與氫離子在酸溶液中的反應。 如：

zn+2hcl====zncl2+h2↑

2AL+3H2SO4 （稀） ====AL2 （SO4）3+3H2

用鹽溶液代替金屬：

a+bc→b+ac

位移關係是指構成化合物的元素被構成元素的元素所取代。

首先，置換反應有以下4種情況，置換反應是無機化學反應的基本型別之一，如：

fe+cuso4=cu+feso4

zn+2hcl=h2↑+zncl2

根據反應物和產物中元素物質的型別，反應性較強的非金屬被反應性較差的非金屬取代：

活性較高的金屬取代活性較低的金屬或氫氣。

1.根據反應環境的型別，有兩種型別的置換反應。

1）幹置換。

加熱或高溫條件下的固體-固體或固體-氣體置換反應，例如

cl2+2nabr=br2+2nacl

o2+2h2s=2s↓+2h2o

在溶液中或氣體之間發生的置換反應是在室溫下進行的，氣體與固體或兩種固體之間的置換反應一般需要在高溫下進行。

2）溼置換。

在水溶液中進行的置換反應，但氧化還原反應不一定是置換反應。

用酸取代金屬是金屬原子在鹽溶液中用活性較低的金屬陽離子置換。 如：

cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2

溼置換遵循金屬活性的順序。

置換反應必須是氧化還原反應，是指一種元素和一種化合物的反應產生另一種元素和另一種化合物，可以表示為。

化學強制二鹵素取代反應。

（1）金屬（pre-H）+酸（鹽酸或稀硫酸）-鹽+氫（置換反應）。

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2繼續產生氣泡，鋅顆粒逐漸溶解，適合實驗室製氫。

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2緩慢釋放氣體，金屬逐漸溶解，溶液變為淺綠色。

3.鎂和稀硫酸mg+h2SO4==mgSO4+H2迅速產生大量氣泡，金屬逐漸溶解。

4.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZNCL2+H2連續產生氣泡，適用於實驗室製氫。

5.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2緩慢釋放氣體，金屬逐漸溶解。

6.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2迅速產生大量氣泡，金屬逐漸溶解。

7.鋁和稀鹽酸2AL+6HCl==2ALCL3+3H2產生大量氣泡，金屬逐漸溶解。

2） 金屬 + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）。

8.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSo4 + Cu 鐵的表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。

9.硫酸鋁和硫酸銅溶液的反應：Al+CuSO4 === Al2（SO4）3 + Cu 銀白色的金屬表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為無色。

10.硝酸銅和銀溶液的反應：Cu+2AGnO3 === 2AG+ Cu（NO3）2 紅色金屬表面覆蓋有一層。

銀白色金屬，溶液由無色變為藍色。