什麼是氧化和還原？ 什麼是氧化和還原性質？

氧化度是具有電子和還原化學鍵的元素或物質的性質。

可還原性是失去電子並提公升化學鍵的元素或物質的特性。

如; 2 h2+o2=2 h2o

H2 失去電子，化學鍵公升高，並且是可還原的。

O2 獲得電子，化學鍵減少，並且正在氧化。

簡單地說，氧化是指物質獲得電子的能力，相應地，還原性是指物質失去電子的能力。

產生（失去）電子的物質的性質稱為可還原性，還原劑是電子的供體。 接受（獲得）電子的物質的性質稱為氧化，氧化劑是電子的受體。

物質氧化或還原的強度取決於獲得和失去電子的難度，與獲得或失去電子的數量無關。 **態的物質和活性非金屬元素（如氟、氯、氧等）一般是氧化性的，而低價態的物質一般是可還原的。

比較不同物質的氧化或還原，主要有以下幾種方法：

1.比較不同氧化催化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）所需的條件和反應強度。

例如，鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣，鎂不易與冷輪水反應，加熱時也能生成氫氣，但速度較慢，說明鈉比鎂更易還原。

2、“強逼弱弱”原理，即強氧化劑與還原劑反應生成較弱的氧化劑和還原劑。

氧化是指物質獲得電子的能力，還原性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。

一種判斷由同一元素形成的不同物質的氧化和還原強度的方法。

1.根據元素的化合價來判斷。

最**的只有氧成核腐敗，最低的價只有還原，中間的價既有氧化性又有還原性。

2.根據物質的濃度判斷。

氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，反之亦然。

判斷不同物質或不同元素的氧化、還原強度的方法：

1.根據化學方程式判斷。

氧化：氧化產物。

還原性：還原產品。

2.根據材料活動的順序進行比較。

對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致。

對於金屬氧化，金屬陽離子氧化的順序與金屬陽離子氧化的順序相反。

3.根據元素中最多**氧化物的酸度和鹼度進行比較。

酸性越強，相應元素的氧化性越強。

鹼度越強，相應元素的還原越強<>

氧化度和還原性是對物質電容量的描述。

1.氧化是指物質獲得電子的能力，而**態的普通物質和活性非金屬元素一般都有氧化作用。

2.還原性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。