判斷氧化還原強度的方法有哪些？

1.根據金屬活動的順序判斷

元素物質的還原性逐漸降低

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

離子的氧化逐漸增加

2、根據元素週期表，還原性逐漸減弱，氧化在同一時期從左到右逐漸增加;

同一主基的還原性由上到下逐漸增大，氧化逐漸減小。

3.根據氧化還原反應方向判斷

強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑，簡單地說“左”和“右”。 即：

氧化強度的順序：氧化劑的氧化強於氧化產物的氧化。

還原性順序：還原劑的還原性強於還原產物的還原性。

例如，基於：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

hclo+hcl=cl2+h2o；

2fe3++cu=2fe2++cu2+；

fe+cu2+=fe2++cu

可以看出，氧化從強到弱如下：HClo Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+

4.根據反應條件判斷。

反應條件越容易，氧化劑或還原劑的還原劑的氧化作用越強。

例如：對於反應mno2+4HCl==mnCl2+2H2O+Cl2,2kmNO4+16HCl=2kCl+2mnCl2+8H2O+5Cl2,4HCl+O2=CuCl2 450=2H2O+2Cl2

根據反應條件，氧化劑的氧化強度可以按KMno4 Mno2 O2的順序判斷

5.根據氧化或還原程度判斷。

例如：2Cu+O2= =2Cuo 2Cu+S= =Cu2S

根據銅的氧化程度（分別為+2價、+1價），可以判斷氧的氧化性比硫高。

6.某些氧化劑的氧化或還原還與以下因素有關：

1）溫度：強熱濃硫酸的氧化作用比冷濃硫酸強;

2）濃度：如氧化：濃縮Hno3稀Hno3

還原性：濃鹽酸稀鹽酸

3）酸鹼度：例如，高錳酸鉀溶液的氧化作用隨著溶液酸度的增強而增強。一般來說，高錳酸鉀在酸性條件下還原為Mn2+，在中性條件下還原為MnO2，在鹼性條件下還原為MnO42-。

1）利用化合價：一般來說，元素的化合價越高，其還原的可能性越大，氧化作用越強;元素的化合價越低，其公升高的可能性就越大，還原越強。

2）與同一種還原劑或氧化劑的比較。

2Fe+3Cl2 ==2氯化鐵3 Fe+S==Fes 氧化 Cl2 S

Fe+2HCl==FeCl2+H2 mg+2HCl== MgCl2+H2 還原 mg Fe

3）氧化還原反應。

氧化：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑還原產物。

4）金屬活性的順序：金屬的還原越強，相應離子的氧化越弱。

氧化：K ca na ......AU 依次下降。

還原性：K+ Ca2+ Na+ ....AG+ 按順序增強。

5）根據反應條件而定。

H2+F2：暗接觸可兼而有** H2+Cl2：光或點火，產品相對穩定。

H2+BR2：加熱到一定溫度 H2+I2：連續加熱，產品不穩定。

氧化：F2 Cl2 B2 I2

只有一種，氧化還原潛力。

氧化：氧化產物小於氧化劑; 還原性：還原產物比還原劑小。

氧化法，一種判斷還原性強度的方法。

1）根據化學方程式判斷。

1）氧化劑（氧化）+還原劑（還原）==還原產物+氧化產物。

氧化劑---還原產物。

獲得電子，化合價降低，它們被還原，並發生還原反應。

還原劑---氧化產物。

電子丟失，化合價增加，被氧化，並發生氧化反應。

氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

2）可根據同一反應中的氧化劑和還原劑來判斷。

氧化劑：氧化劑“還原劑。

還原性：還原劑》氧化劑。

2）根據裝備的料活租傻傻喊順序比較。

1）對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致，即位於後面的金屬越多，失去電子的可能性就越小，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Ag>PT>AU

2）金屬陽離子的氧化順序。

k+mno2>o2

4）根據氧化產物的化合價判斷。

當含有價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可以根據氧化產物的價態來判斷氧化劑的氧化強度。 如：

2Fe+3Cl2== （點火） 2FeCl3

Fe+S== （加熱） Fes

氧化：Cl2>s

5）根據元素週期表判斷。

1）同一主族的元素（從上到下）。

非金屬原子（或元素）的氧化逐漸減少，相應的陰離子還原逐漸增加。

金屬原子的還原性逐漸增加，相應陽離子的氧化作用逐漸降低。

2）同步主組元素（從左到右）。

元素還原性逐漸增強，氧化作用逐漸增強。

陽離子氧化逐漸增加，陰離子還原逐漸減少。

6）根據元素中最多**氧化物的氧化物比較水合物的酸度和鹼度。

酸性越強，相應元素的氧化性越強。

鹼度越強，相應元素的還原越強。

7）根據原電池的電極反應判斷。

兩種不同的金屬構成了原電池的兩極。 負金屬是電子流出的極點，正極金屬是電子流入的極點。

其還原性：負金屬、正金屬。

8）根據物質的濃度判斷。

氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，反之亦然。

9）根據元素的價態判斷。

一般來說，價元素只有在最**狀態時才會被氧化，只有在處於最低價狀態時才會被還原，在處於中間價態時既會氧化又被還原。 一般處於最高階狀態時，氧化作用最強，隨著化合價的降低，氧化作用減弱，還原作用增強。

氧化還原強度的判斷：

1.根據失去電子的能力來判斷。

失去電子的能力逐漸降低，還原性逐漸降低。 其陽離子吸電子能力逐漸增大，氧化作用逐漸增大。 即金屬活性越強，還原性越強，相應的陽離子氧化作用越弱。

2.根據非金屬活性的順序判斷。

非金屬活性越強，氧化越強，相應的陰離子還原越弱。

3.根據元素週期表判斷。

在同一迴圈中：從左到右，元素形成的元素氧化逐漸增加，還原性逐漸降低; 同一主組：從上到下，元素形成的元素物質的氧化逐漸減少，還原性逐漸增加; 相應陽離子的氧化逐漸減少，陰離子的還原性逐漸增加。

4.根據反應條件判斷。

不同還原劑與同一種氧化劑反應越容易，還原劑的還原能力越強。 不同的氧化劑與相同的還原劑反應，反應越容易，氧化劑的氧化效能越強。

氧化性物質：

氧化性物質是指一種化學活性物質，其本身可能不會燃燒，但能釋放氧氣，從而可能引起或促進其他物質的燃燒。 它通常是指無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有氫結構的物質。 它通常不會自行燃燒。

但是，如果遇上酸或暴露在潮濕、強熱中，或與其他還原性物質和易燃物質接觸，可進行氧化分解反應，放出熱氧，引起可燃物質的燃燒，有時形成一級混合物。

判斷還原率強度的方法：

1.用化合價來比較物質的氧化強度和還原強度，同一元素形成的不同價物質的氧化還原強度為：元素的最低價態只有還原，元素的中間價態既有氧化又有還原。

2.利用元素的不同活性來比較物質的氧化強度和還原強度。 對於金屬來說，金屬的反應性越強（金屬性越強），其元素物質的還原性就越強。 對於非金屬，非金屬的活性越強（非金屬越強），陰離子的還原性能就越弱。

3.用氧化還原反應比較物質的氧化強度和還原強度，與一般氧化還原反應，還原性：還原劑還原產物。 對於原電池反應，有：

還原性比較：負極材料正極材料。 在電解反應的情況下，在同一電解質溶液中電解過程中，陽極處的陰離子越容易放電（電子損失），其還原性就越強。

4.用同一起始點反應的難度來比較物質的氧化強度和還原性，與相同氧化劑反應越容易，還原劑越強（說明越容易失去電子）。