您如何比較氧化或還原的幅度？

看半徑。 揮發性電子，半徑大，還原性強。 有 10 個鈉離子電子和 11 個質子，它們對電子的吸附非常緊密，因此它的半徑比鈉小，氧化性大。

同一主基的半徑自上而下增大，還原性增強，氧化減弱。 氯離子有18個電子和17個質子，沒有17個電子和17個質子具有很強的吸附力，因此氯離子半徑大，還原性強。 高氯酸是一種強酸，氧化活性最強，但不知道是氧越多，氧化作用越強。

在氧化還原反應中，氧化：氧化劑大於氧化產物大於還原產物大於還原劑。 這只是乙個一般規則，如果揮發性酸是由揮發性酸製成的，一些反應原理可能不符合這一定律。

氧化法，一種判斷還原性強度的方法。

1）根據化學方程式判斷。

1）氧化劑（氧化）+還原劑（還原）===還原產物+氧化產物。

氧化劑---還原產物。

獲得電子，化合價降低，它們被還原，並發生還原反應。

還原劑---氧化產物。

電子丟失，化合價增加，被氧化，並發生氧化反應。

氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

2）可根據同一反應中的氧化劑和還原劑來判斷。

氧化劑：氧化劑“還原劑。

還原性：還原劑》氧化劑。

2）根據材料活動的順序進行比較。

1）對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致，即位於後面的金屬越多，失去電子的可能性就越小，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Ag>PT>AU

2）金屬陽離子的氧化順序。

k+mno2>o2

4）根據氧化產物的化合價判斷。

當含有價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可以根據氧化產物的價態來判斷氧化劑的氧化強度。 如：

2Fe+3Cl2== （點火） 2FeCl3

Fe+S== （加熱） Fes

氧化：Cl2>s

5）根據元素週期表判斷。

1）同一主族的元素（從上到下）。

非金屬原子（或元素）的氧化逐漸減少，相應的陰離子還原逐漸增加。

金屬原子的還原性逐漸增加，相應陽離子的氧化作用逐漸降低。

2）同步主組元素（從左到右）。

元素還原性逐漸增強，氧化作用逐漸增強。

陽離子氧化逐漸增加，陰離子還原逐漸減少。

6）根據元素中最多**氧化物的氧化物比較水合物的酸度和鹼度。

酸性越強，相應元素的氧化性越強。

鹼度越強，相應元素的還原越強。

7）根據原電池的電極反應判斷。

兩種不同的金屬構成了原電池的兩極。 負金屬是電子流出的極點，正極金屬是電子流入的極點。

其還原性：負金屬、正金屬。

8）根據物質的濃度判斷。

氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，反之亦然。

9）根據元素的價態判斷。

一般來說，價元素只有在最**狀態時才會被氧化，只有在處於最低價狀態時才會被還原，在處於中間價態時既會氧化又被還原。 一般處於最高階狀態時，氧化作用最強，隨著化合價的降低，氧化作用減弱，還原作用增強。

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讓我們簡單地根據元素週期表來看待它。

1.氧化與還原。

2.氧化：物質獲得電子的能力。 可還原性：物質失去電子的能力。

3.物質氧化還原的強度取決於其電子獲得和失去的難易程度，與獲得和失去的電子數無關。

4.判斷氧化強度和還原性的方法，元素活性的順序，金屬活性的順序，根據金屬活性的順序，元素的還原越來越弱，相應陽離子的氧化越來越強。

5、非金屬活性的順序：根據非金屬活性的順序，元素的氧化越來越弱，而相應陰離子的還原逐漸增加。 根據元素在元素週期表中的位置拍打頭部。

6.同期元素：元素的還原性逐漸減弱，氧化作用逐漸增強。 相應陽離子的氧化逐漸增加，而陰離子的還原逐漸減少。

7.同一主族的元素：元素的氧化逐漸減弱，相應陰離子的還原逐漸增強。

判斷還原率強度的方法：

1.用化合價來比較物質的氧化強度和還原強度，同一元素形成的不同價物質的氧化還原強度為：元素的最低價態只有還原，元素的中間價態既有氧化又有還原。

2.利用元素的不同活性來比較物質的氧化強度和還原強度。 對於金屬來說，金屬的反應性越強（金屬性越強），其元素物質的還原性就越強。 對於非金屬，非金屬的活性越強（非金屬越強），陰離子的還原性能就越弱。

3.用氧化還原反應比較物質的氧化強度和還原強度，與一般氧化還原反應，還原性：還原劑還原產物。 對於原電池反應，有：

還原性比較：負極材料正極材料。 在電解反應的情況下，在同一電解質溶液中電解過程中，陽極處的陰離子越容易放電（電子損失），其還原性就越強。

4.用同一起始點反應的難度來比較物質的氧化強度和還原性，與相同氧化劑反應越容易，還原劑越強（說明越容易失去電子）。