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匿名使用者2024-02-08如果我們只知道簡單的氧化或還原，我們就不能判斷所有的反應，因為例如，復分解反應不是氧化還原反應。
如果氧化還原反應可以根據氧化和還原來判斷，則有一些規則。
例如，硝酸可以與銅發生氧化還原反應，因此一般來說，酸性KMno4溶液的氧化作用大於硝酸，因此可以得出結論，酸性KMno4可以與銅發生氧化還原反應。
最主要的是要根據平常的積累，加深對物質的理解，根據一定的經驗來判斷。
當然，歸根結底，這取決於吉布斯的自由能。
個人意見。
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匿名使用者2024-02-07當我上初中時，我不記得幾種化學物質的氧化還原特性的優缺點。
元素週期表其實涵蓋了很多很多東西，有很深的理解。
主要金屬元素組從上到下得到加強。
非金屬主族元素，從上到下氧化。
我很久沒有使用它，忘記了。 呵呵。
但沒錯，我希望它有所幫助。
在化學中，你理解和思考得很慢。
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匿名使用者2024-02-06我認為應該不能僅僅通過觀察氧化還原的強度來判斷它是否可以發生反應！ 從純粹的個人角度來看，我不想假裝理解這種學術問題，畢竟我也是學生。
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匿名使用者2024-02-05如果元素處於其價位，則它正在氧化; 相反，如果它處於負價格，則它是還原的。 但是，氧化或還原的強度與元素的化合價沒有直接關係，化合價越高，氧化力越強，強度只與獲得和失去電子的難易程度有關，越容易獲得電子，氧化越強，電子的易還原性越強， 而獲得和失去的電子數與獲得和失去的電子數無關。例如，在氯化合物中，HClL 的氧化比 HCl4 強
一般來說，如果要判斷一種物質是強氧化劑還是強還原劑，只能記住常見的物質。 例如，常見的氧化劑有鹵素元素、O、KMno4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MNO2等。 常見的還原劑有S2-、I-、Br-、H2S、SO2和亞硫酸鹽、Fe2+
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匿名使用者2024-02-04方法歸納：
物質氧化和還原的比較，本質上是物質獲得和失去電子的難度的比較。 也就是說，一種物質越容易獲得電子，它的氧化作用越強，獲得電子越困難，它的氧化作用就越弱; 相反，物質失去電子的可能性越大，其可還原性越強，失去電子越困難，其可還原性就越弱。
一。 使用化合價來比較物質的氧化強度和還原強度。
同一元素形成的不同價物質的氧化和還原強度：元素的最低價態只有氧化，元素的最低價態只有還原，元素的中間價態既有氧化又有還原。
如：由鐵組成的物質，氧化性：; 還原：。
二。 利用元素的不同活性，比較物質的氧化和還原強度。
1.對於金屬來說，金屬的反應性越強（金屬性越強），其元素物質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化作用越弱。
例如，對於金屬活度的階表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb（h）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，它們的活性（金屬度）依次降低; 元素還原性：
k>ca>na>mg>al>hg>ag>pt>au；離子的氧化：。
2.對於非金屬，非金屬的活性越強（非金屬性質越強），其非金屬元素的氧化作用越強，其陰離子的還原性越弱。
例如，對於一般的非金屬活性順序：f、cl、br、i、s，其活力（其金屬度）依次降低; 其元素的氧化：; 其陰離子的還原性：.
Si、P、S和Cl的活性（非金屬性）依次增加。 其元素氧化：SICU。
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匿名使用者2024-02-03你好！ 一般來說，活性金屬元素（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫）是可還原的，而強酸和強鹼是氧化的。 從化學反應中也可以看出物質氧化還原性質的強度，置換反應失去質子獲得電子是還原劑，獲得質子而失去電子是氧化劑。
如果獲得或置換氫，則為氧化。
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匿名使用者2024-02-021.元素或簡單離子的氧化或還原，可根據元素週期表的相似性和退化性來判斷。
例如，Br2 應具有與 Cl2 相似的強氧化性質（相似性），但氧化（降解）比 Cl2 弱，還原性比 Cl- 強。
2.根據具體的化學方程式：
氧化：氧化劑“氧化產物。
還原性：還原劑“還原產品。
3.根據電極反應和放電順序。
負極材料的還原性比陰極材料強。
第一次放電的氧化（或還原）很強。
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匿名使用者2024-02-01通過判斷相應離子的氧化還原性質。 如果離子氧化強，則元素的氧化弱。 還原論也是如此。 當難以判斷兩種物質是否存在時，觀察是否可以發生置換反應，以便做出判斷。
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匿名使用者2024-01-31看看反應方程式...... 還原劑大於還原產物，氧化劑大於氧化產物。
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匿名使用者2024-01-30它是根據元素的價態來判斷的。
元素在**處的物質一般是氧化性的，元素在低價的物質一般是還原性的，當元素處於中間價態時，物質既氧化又還原。 對於同一種元素，一般價態越高，其氧化越強; 化合價越低，還原性越強。 如氧化：
fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
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匿名使用者2024-01-29氧化還原反應是“強”變成“弱”的過程。 換句話說，它是強還原劑與強氧化劑反應形成弱氧化劑（氧化產物）和弱還原劑（還原產物）的過程。
氧化：Cl2 > Br2 > I2
還原性：cl-
因此，Cl2 可以氧化 Br- 和 I-; 溴2 只能氧化 I-，不能氧化 Cl-。
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匿名使用者2024-01-28它不需要與鈉進行比較。
只要它比氯和溴好。
它們是同一主族的元素，根據元素週期表的順序，氯在上面，cl2 氧化性強，因此氯離子還原比溴弱。
還行？
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