20 分 這很簡單。 離子濃度的大小

H2S 是一種弱電解質，只有一小部分將 C（H2S） 電離到最大酸性溶液 C（H+） C（OH）。

部分 H2S 電離 H+ 和 Hs 部分 Hs 電離 H+ 和 S2 所以 C（H+） C（Hs） C（S2）.

Na2S 是一種強電解質，它們都電離 Na+ 和 S2 鹼性溶液 C（OH） C（H+）。

S2 的一部分與 H+ 結合生成 HS Hs 的一部分與 H+ 結合形成 H2S

首先，如果H2S過程是酸性的，則H+>OH-; 然後將H2S分子溶解在水中，其濃度最大，然後Hs-是一級電離，大於S2-的二級電離，一級電離也應抑制二級電離，一般應選擇第一級。

第一種是弱電解質，所以分子最多，陽離子只有乙個，根據電荷守恆，所以氫離子排在第二位，硫化物離子一步電離，硫離子電離兩步，所以硫大於硫離子，氫氧化酸溶液最少。

第二強電解質，鈉絕對是最多的。 因為硫離子不到鈉的一半，所以排在第二位。 再考慮水解，氫氧化物等於氫氧化物加兩個硫化氫根離子。

因此，氫氧化物最多，一步水解硫化氫需要兩步，因此硫化氫比氫離子最少的硫化氫鹼性溶液大。

H2S是一種弱酸，只有一小部分溶液被電離，溶液呈酸性; Na2S是強鹼和弱鹽，均被電離，溶液呈鹼性。

劃分強弱，再看**！

氯化銨：氯對應強酸，銨對應弱鹼（銨離子水解），所以氯離子濃度大於銨離子濃度; 但是，水解過程也是乙個比較弱的過程，因此銨離子的濃度大於水解產生的顆粒的濃度。 但是銨的水解大於水的電離，所以NH3H2O大於OH-，至於H+，NH3H2O，OH-，結合水的電離和銨離子的水解，H+**較多，所以H+的濃度大於，OH-

在硫酸銨的情況下，銨離子濃度大於硫酸根離子濃度（從**第一比較）。

離子濃度的比較是溶液中各種離子大小的比較。

1.分析溶液中的溶質，有酸溶液、鹼溶液、鹽溶液。

2.根據溶質的性質、強度、電離度、水解度、溶液的酸鹼度、水的電離度等。

3.注意電荷守恆定律。

醋酸100毫公升

氫氣手清氧化鈉。

將溶液與該物質的醋酸量混合。

該量等於NaOH物質的量，因此混合時相當於醋酸鈉溶液。 醋酸鈉溶液中的離子有Na+、醋酸根離子、H+和Oh-。 顯然，Na+最多，醋酸鹽由於部分水解而小於Na+，水解很少，所以oh-小於醋酸鹽，溶液呈鹼性，所以oh-大於H+。

離子濃度順序為NA+>CH3COO->OH->H+

2.最好新增相等的音量來混合這個問題。 混合溶液。

其中存在的離子也是 Na+、乙酸根離子、H+ 和 Oh-。 如果乙酸不電離，醋酸鹽不水解，則Na+和乙酸鹽濃度相同。 由於醋酸的電離力強於醋酸鹽的水解作用，因此電離的乙酸鹽大於水解的乙酸鹽，因此總醋酸鹽增加，導致醋酸鹽大於Na+。

由於醋酸電離比醋酸鹽水解強，因此電離的H+大於水解產生的OH-，所以H+大於OH。 離子濃度大小順序：CH3CoO->Na+>H+>OH-

3.以NaHCO3為例。 HCO3- 被電離（產生 CO32-）和水解（產生 H2CO3），但很少存在，基本上以 HCO3- 的形式存在。 質量平衡：[HCO3-]+CO32-]+H2CO3]=

電荷平衡：[Na+]+H+]=HCO3-]+OH-]+2[CO32-]。

4.以MGO為例：

fe3+3h2o

3h+fe(oh)3↓

可以看出，如果除去Fe3+，只需要降低H+濃度，就可以向右進行反應。

新增MGO時，會發生以下反應：

mgo2h+

Mg2+H2O，剛好足以消耗H+，促進Fe3+的水解。 與MGCo3類似，當然MG（OH）2Y也是可能的。

後者與前面相似。

1.可以看出，反應後的物質可以理解為1個乙酸、1個氫鉀、1個醋酸鉀。

因為pH<7，醋酸的電離大於醋酸鉀的水解。

因此，乙酸分子的量比醋酸少，但由於醋酸是一種弱電解質，只有少量的氫離子被電解。

可以推斷，乙酸鹽的量大於氯離子的量。

它與醋酸鹽、氯離子、醋酸分子和氫離子進行比較。

（1）反應後為相同濃度的醋酸、醋酸鉀和氯化鉀溶液。 pH<7，表示醋酸的電離度大於醋酸根離子。 那麼只能考慮醋酸電離，不能考慮醋酸水解。

鉀離子濃度最高，其次是醋酸根離子，其次是氯離子。 醋酸分子和氫離子一般不比較，因為你必須知道醋酸的電離常數。 但是，它們的濃度都低於氯離子，最小的是氫氧根離子。

2）反應後為等效濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉溶液。溶液是鹼性的，只考慮電離，不考慮水解。 所以：

氯離子的濃度最大，其次是銨離子，再次是鈉離子，一水合氨和氫氧根離子都比鈉離子小，最小的是氫離子。

結論：氫離子很大。

解釋：C（H+）+C（Na+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-） 這個公式稱為電荷守恆。

分子式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）稱為材料守恆。

減去這兩個公式。

分子式 C（H+）=C（CO32-）+C（H2CO3） 稱為質子守恆。

可以看出，氫離子的濃度大於碳酸鹽的濃度。

在說明中，有些電荷編號不能寫在上標上，請注意自己的觀察）。

氯化銨是一種強酸弱鹼鹽，強酸部分（Cl-）不發生電離水解，弱鹼部分（NH4+）水解，使溶液呈酸性。

NH4Cl溶液，溶液中存在的主要分子離子有H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-。

顯然，除H2O外，Cl-最大，NH4+微水解濃度位居第二，主要比較的是H+、OH-。

溶液中存在兩種平衡：H2O = H+ +OH-， NH4+ + H2O = + H+

在這兩種平衡中，水的電離平衡非常弱，主要考慮銨離子的水解平衡。

兩種平衡都產生 H+，因此濃度最大。 其次，OH-的濃度被水完全電離，非常低。

所以 H2O Cl- NH4+ H+

至於硫酸銨，除了NH4+和SO42-外，其他濃度相同，因為溶液中存在的平衡是相同的。

在高中，唯一大於水解的常見電離似乎是 HSO3-、H2PO4- 和 HC2O4-。 其他的通常水解多於電離。

1.如果溶液的體積不相同，則無法比較，如果相等，則：Na+=Cl->OH->NH4+>H+

兩種物質反應生成 NaCl 和 NH3H2O，一水合氨電離和水電離生成 OH-

2.如果溶液的體積不相同，則無法比較，如果相等，則：Cl->NH4+>Na+>OH->H+

反應後，溶液中的物質是相同濃度的NaCl，NH4Cl，NH3H2O，溶液是鹼性的，所以NH4+>NA+，OH-被氨部分電離，所以它小於NA+