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匿名使用者2024-02-11把插入的溶解度表圖拿到你的問題，表中的物質都是水作為溶劑，物質的溶解度在1g到10g之間甚至更高，大於10g時就是可溶的; 微量 - 溶解度在1g之間; 不溶性是指溶解度小於，幾乎可以認為是不溶的，（但幾乎沒有一種物質實際上溶解量很小，絕對不溶於水）。 同時，溶解度表應了解一定條件下，特別是對於水溶液，特別是溫度，溶解度影響較大，溫度越高，溶解度越大，對於氣體，溫度和壓力對溶解度影響很大，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓力越大， 溶解度也增加。如果同一物質在不同的溶劑中，其溶解度差異很大。
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匿名使用者2024-02-10可溶性：該物質易溶於水。
難：不溶於水（溶解度小於此，幾乎可以算是不溶，但實際上溶解的量很小，幾乎沒有絕對不溶於水的物質）。
微量：微溶於水。
揮發性：易揮發或易分解。
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匿名使用者2024-02-09溶解度大於溶解度。
微溶於溶解度。
不溶性不如溶解度。
不溶至幾乎可以忽略不計的溶解度。
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匿名使用者2024-02-08咒語的意思是：
鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽均可溶於水
硫酸鋇中的硫酸鋇是不溶的，其他一切都是可溶的
除氯化銀外，氯化物鹽均可溶
碳酸鹽只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氨溶解等都是不溶的，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇可溶（只在初中範圍內）溶解度表是橫向和縱向組合的檢視，如果要檢查碳酸鈣的溶解度，首先在水平集管中找到碳酸鹽， 然後在豎向標題中找鈣離子，就可以找到碳酸鈣，表上說不溶，即碳酸鈣是不溶的。
至於功能，就是判斷一種物質是否為沉澱物，可以用來判斷是否可以發生復分解反應。
初中關於解散的知識還是很簡單的，高中和大學會進一步學習，初中主要停留在記憶層面。
手忘了。
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匿名使用者2024-02-07鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽都溶於水，如氯化鉀、硫酸銨、硝酸鈣等，只要是這樣。
硫酸鋇 氯化銀是不能耐受的 其他硫酸鹽氯化物是可溶的。
碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氨溶解在碳酸鉀中，其他都是不溶的，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈉等氫氧化鋇是溶解的，如果你記不清了，不妨看看化學書後面的沉澱物溶解**，然後對應這個咒語記憶，相信對你有很大的用處。
如果您有任何問題，請隨時討論。
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匿名使用者2024-02-06鉀離子、鈉離子、銨離子和硝酸根離子的鹽都可溶於水。 在硫酸鹽中，只有硫酸鋇不溶於水。 在氯鹽中。
只有氯化銀不溶於水。 碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、易溶於水的氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇（這些都是習得的東西，其實並非如此。 這些是常見問題，您將能夠回答幾個問題。 ）
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匿名使用者2024-02-05我有乙個我一直在使用的咒語，我要教你一點這樣的。
鉀、鈉、氨和硝酸都溶解了。
氯化物不溶於氯化銀。
硫酸鹽不溶於硫酸鋇。
碳酸鹽僅溶解鉀和銨鈉。
這主要用在初三寫反應現象或降水氣體符號，在高中寫離子方程式特別有用。
氨、鉀、鈉、鋇、鈣（拿被套）和氫氧根離子與水溶性物質結合。
化學溶解度表也有這個效果，就像普通的**一樣。
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匿名使用者2024-02-04在初中範圍內，鉀、鈉、氨鹽和硝酸鹽可溶於誰，鋇鹽除Baso4外可溶，氯鹽除AGCL外可溶。
碳酸根離子和鉀鈉氨離子組成在一起溶於水，而氫氧根離子只溶解鉀、鈉、鈣和鋇。 實際上，事實並非如此。
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匿名使用者2024-02-03鉀、鈉、銨鹽是可溶的。
硝酸（鹽）在水中無處可尋。
硫酸鹽（鹽）是不溶性鉛和鋇。
鹽酸（鹽）不溶於銀和汞。
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匿名使用者2024-02-02溶解度是指物質溶解在溶劑中的能力。
溶解度由物質在 20 小時內的溶解度決定。
實心）不溶性（不溶性） 微溶性 可溶性 （20） 1克 10克 >10克
溶解度是物質溶解能力大小的量度;
溶解度，固體物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度。
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匿名使用者2024-02-01溶解度; 溶解多少的問題。
溶解度; 解散性質的問題。
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匿名使用者2024-01-31物質的兩個概念的溶解度與物質的溶解度之間既有聯絡又有區別。 物質的溶解度，即物質溶解能力的大小。 這種能力既取決於溶質的性質，也取決於它與溶劑的關係。
無論影響物質溶解度的原因或因素多麼複雜，都可以簡單地理解為它是物質本身的屬性。 例如，食鹽易溶於水，但難溶於汽油。 潤滑脂易溶於汽油，但難溶於水等。 鹽和油的這種特性是其自身固有的特性，可以用溶解度的概念來概括。
但是，溶解度是不同的，它是根據人們規定的標準來衡量物質溶解度的“尺子”。 在相同的規定條件下，不同的溶質可以以不同的量溶解在同一溶劑中，這客觀地反映了其溶解度的差異。 因此，溶解度的概念不僅包含物質溶解度的含義，而且進一步體現了特定條件下的具體量，即溶解度的具體化和量化，是為各種物質的溶解度的定量研究作出規定後形成的概念。
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匿名使用者2024-01-30可溶性、可溶性、微溶性和不溶性是通常用於描述物質在溶液中溶解程度的術語，它們沒有明確定義的臨界值。 確切的溶解度可能因環境和實驗條件而異。 但是，通常可以使用以下一般描述：
可溶性：指一種物質可以完全溶解在給定的溶劑中，形成透明均勻的溶液。 大部分或全部物質以分子或離子形式溶解。
可溶性：指物質可溶於給定溶劑，但溶解度可能較低。 溶解的溶液可能不完全透明，或者可能有少量沉澱或懸浮固體。
微溶性：指物質在給定溶劑中的低溶解度。 溶解的溶液通常是渾濁的或有明顯的沉澱，但仍然可以觀察到一部分物質處於溶解狀態。
不溶性：指該物質幾乎不溶於給定溶劑的事實。 溶解的溶液通常是渾濁的或沉澱的，只有極少量的物質處於溶解狀態。
需要注意的是，這些術語的使用是相對的，取決於所用溶劑和溶質的性質。 同一物質在不同溶劑中可能表現出不同程度的溶解度。 因此，在具體的實驗和應用中，還需要參考物質的溶解度資料、溶液的濃度等因素，才能更準確地描述溶解度。
是否寫沉澱符號與物質的溶解度無關，如果有沉澱，寫沉澱符號，碳酸鎂是在溶液中形成沉澱物而生成的，即使可溶性物質飽和沉澱，也要寫沉澱符號， 例如，在氨工業中，可溶性碳酸氫鈉有反應式，還寫有沉澱符號。如果氧化鈣與水形成沉澱物，也要寫。 至於你的考試要求，你不需要知道那麼多，你只需要記住幾個該寫或不該寫，方程式中的反應物不寫沉澱符號，初中時除氫氧化鈣外要寫溶解度表中的沉澱符號， 所以硫酸鈣、硫酸銀也應該寫出來，不會有方程式我說的在高中高考不寫降水符號，但以後高中就不行了，而氫氧化鈣，你只需要記住氧化鈣和水的反應產生微溶性氫氧化鈣就不用寫， 其他的要看情況，如果標題說產生氫氧化鈣沉澱，就要寫，不說就不用寫。 >>>More
例如：氯酸鉀+硫酸不反應，假設反應，會生成硫酸鉀+氯酸，但硫酸鉀是可溶的，它不會生成氣體、水和沉澱中的一種，並且不符合復分解的條件，因此不會發生反應。 >>>More