化學問題，實驗室測試，誰知道呢？

步驟： 1）計算：計算製備所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。

需要濃磷酸的體積

2）稱量：用托盤天平稱量固體物質或用量筒測量液體的體積（應使用移液器，但中學一般使用量筒）。測量毫公升濃磷酸。

3）溶解：將稀濃磷酸放入燒杯中，返回室溫（如不能完全溶解，可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

4）轉移：小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到一定體積的容量瓶中（玻璃棒的下端應低於容量瓶的刻度標記）。

5）洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次清洗，並將洗滌液轉移到容器中，搖晃，使溶液混合均勻。

6）定容：將500ml容量瓶加水至刻度線以下1cm2cm處時，用膠頭滴管代替加水，使溶液的凹面與刻度標記正好相切。

7）搖勻：蓋上軟木塞，用食指按壓軟木塞，另乙隻手的手指握住瓶底，反覆倒置，使溶液混合均勻。

最後，將製備好的溶液倒入試劑瓶中並貼上標籤。

1.濃磷酸的體積

2.使用量筒測量毫公升濃磷酸。

3.在燒杯中稀釋濃磷酸並恢復到室溫。

4.小心地將冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到燒杯中。

5.將燒杯和玻璃棒放入一定體積的容量瓶中用蒸餾水洗滌，將洗滌液轉移到容器中並搖動，使溶液混合均勻。

6.在500ml容量瓶中加水至刻度標記下方1cm2cm處時，用橡膠頭滴管代替加水，使溶液的凹面與刻度標記正好相切。

7.蓋上軟木塞，用食指按壓軟木塞，另乙隻手的手指握住瓶底，反覆倒置，使溶液均勻混合。

8.最後，將製備好的溶液倒入試劑瓶中並貼上標籤。

總結。 問題解決過程：

鎂和鋅的質量相等，所以根據質量守恆定律，這兩種元素都流入鹽溶液中，所以鎂和鋅的質量相等，但是從化學方程式來看，MgCl2 顆粒的數量比 ZnCl2 多得多，所以氯的質量增加了， 所以MgCl的質量2比ZnCl大2，鎂更容易與活性反應，即反應更快，所以產生鹽質量更快。

化學會質疑嗎？

好的，親愛的，我現在就為你解答。

這個問題的選項B不會。

好。 詢問自定義訊息]。

詢問自定義訊息]。

為您回答，您等待 3 分鐘。

解題過程：鎂和鋅的質量相等，所以根據質量恆定定律，這兩種元素在鹽溶液中流向同凡，所以鎂和鋅元素的質量相等，但從化學方程式來看，MgCl2顆粒的數量遠多於ZnCl2， 所以氯的質量增加了，所以 MgCl 的質量2 比 ZnCl2 大。

親愛的，請看一下。

標題的橫坐標是稀鹽酸。

我明白了，親愛的。 B 錯誤是 mg 在影象上比 zn 更活躍，因此 mg 反應更快。

親愛的，你明白嗎？

鎂首先達到平衡，而不是鋅首先達到平衡。

影象應如下所示：

不，這張圖的橫坐標是稀鹽酸，當有少量的稀鹽酸時，氯化鋅的鹽比氯化鎂多，稀鹽酸就足夠了，鎂放出的氫氣多，所以氯化鎂比氯化鋅多，這個問題的橫坐標是稀鹽酸， 快與慢之間沒有平衡，我也可以傳送訊息。

詢問自定義訊息]。

親愛的，你懂嗎，就算青做這種稀鹽酸少量，兩者釋放的氫氣是一樣的，而且稀鹽酸每次釋放的量氫氣更多，所以比如說，因為量少的時候，比如說只有兩個鹽酸，因為心和美人過量， 有兩個Yu Xun HCl，然後會產生乙個氫氣。

我知道，橫坐標是稀鹽酸，一開始稀鹽酸的量很小，生成氫氣的量，但鹽不一樣，氯化鎂肯定比氯化鋅少。

當稀鹽酸鹽橙多時，等質量的金屬，鎂釋放的氫氣較多，消耗較多的稀鹽酸、鎂鋅等品質，但氯化鎂含有較多的氯元素，因此氯化鎂的質量大於氯化鋅。

鎂的相對分子量大於意識的相對分子量，因此最後一朵綠花更聰明。

Mg和Zn在相同質量下與過量的鹽酸反應，產生的氯化鎂質量較大。

詢問自定義訊息]。

1.實驗室使用氯酸鉀和二氧化錳產生氧氣，試管口入固體藥物應略微向下傾斜，鐵夾應夾在距試管口約三分之一的地方。

2 現有的 A g KCLO3 與 B g Mno2 混合並加熱，加熱至質量不再還原，得到剩餘的固體 C g，則反應產生的氧氣質量為 （A + B-C） 克，同時生成氯化鉀 （C-B） 克。

3 甲醇是一種有毒易燃液體，有酒精氣味。 甲醇在氧氣中的不完全燃燒會引起以下反應。

8CH3OH+NO2 點燃 MCO2+2CO+16H2O如果反應產生克數的水，計算：

參與反應的甲醇量為（10）mol，產生CO的物質量為（140）mol

4 氫氣和氧氣的化學反應過程在下圖中作為巨集觀描述來描述，除了化學方程式本身的含義之外，還可以獲得哪些資訊（寫兩篇）。

1）水由氫氣和氧氣組成。

2）水分子由2個氫原子和1個氧原子組成。

1 同質藥品科。

2 a+b-c

34水由氫和氧兩種元素組成，反應物中氫和氧的分子數比為2：1

1.均質藥物部位。

加上 b 減去 c c 減去 b

4.在化學變化中，分子可以重新分裂，而原子不能再分裂分子是由原子組成的。

1.我不知道它比倒置型是什麼？

2.以上方程均為2kclo3=（加熱）2kcl+3o2（氣體）。

KCl + AGNO3 = AGCL（沉澱）+ KNO3 應該是完整的反射，因此根據 AGCL 沉澱的克數獲得。

也就是說，kcl 是因為所有的 cl 元素都在 kclo3 和 kcl 中，並且因為 kclo3 被分解，所以沒有消耗 cl 元素。

所以Cl的質量是原始混合物中氯元素的質量。

3.從第二個問題可以看出，KCl的量為（39+氧氣的質量是加熱固體混合物產生的氣體的質量。

計算起來太多了，所以應該是高二的化學。

（1）C7H10O5,2）是Br的加成反應2 和C=C雙鍵，式為：C7H10O5+Br2 - >C7H10O5Br2，兩個Br原子在週期中間加入C=C的兩個C原子。

3）C7H10O5+NaOH=C7H9O5Na+H2O，只有-COOH中的電離H+會與NaOH中和，其他為醇羥基，不反應。

4）、因為1 C7H10O5含有1-Cooh，與1 NaHCO3反應生成1個CO2分子，化學方程式為：C7H10O5+NaHCO3 - >C7H9O5Na+CO2（氣體）+H2O，C7H10O5的相對分子質量為174，所以其物質的量是，所以最終生成的CO2也轉化為體積。

c7h10o5

溴新增到雙鍵中。

普通酸鹼中和反應。

先計算乙個174的相對分子質量，反應就可以生成了，我不記得有多少了。

選擇 H 中所含原子的物質量2O2 作為。

a 中原子的物質量是 。

b 中原子的物質量是。

c 中原子的物質量是。

d 中原子的物質量是。

如果沒有意外，那就是B。 只需將每個元素下方的角數乘以其前面的痣即可。 再加一次。

過氧化氫。 只有磷酸也是。

我已經很久沒有做化學了。 我忘了，對吧？ 自己參考一下。

選擇原子 2+2=4 並再次選擇原子，然後再選擇 b。