化學問題用於具體分析，化學問題用於詳細的解決方案。

樓主已經98歲了，大概是高中一年了，所以一定已經學會了“物量”

總之，溶於2mol HCl，由於沒有說明它完全溶於HCl，因此無法判斷是否留下了鹽酸：

反應方程式為：

鎂 + 2HCl == 氯化鎂2 + H2 2AL + 6HCl == 2ALCL3 + 3H2 2NAn + 2HCl == 2氯化鈉 + H2 2NA2O == 2氫氧化鈉 + H2 氯化鎂2 + 2氫氧化鈉 == MG（OH）2 +2氯化鈉ALCl3 +3氫氧化鈉 == AL（OH）3 +3氯化鈉我們可以從上面的方程式中找到每種物質的轉化過程。

mg→ mgcl2→ mg(oh)2

al→alcl3→al(oh)3

na→naoh→nacl

我們可以發現，最後，原始HCL中的所有Cl元素都轉化為NaCl，而乙個Cl元素對應乙個OH-，所以當所有Cl元素都轉化為NaCl時，這些元素也恰好是完全析出的，也就是說，最終生成的NaCl中Na元素的質量就是新增的Na的質量， 而Cl元素全部來自HCl，即N（NaCl）=N（HCl）=2mol，M（Na）=2 23=46G

即需要新增46g金屬鈉。

如果您不明白，請詢問，謝謝。

分析。 混合物不知道比例，當它與2mol HCl反應時，也可能有剩餘的HCL，也可能有AL，Mg的剩餘，值得注意的是Al（OH）3可以與酸和鹼反應，並且加入NA生成OH-副產物H2。 因此，為了最大限度地提高反應後的沉澱量：

反應後，所有Mg，Al均以金屬氫氧化物形式存在，沒有過量的HCl。 沒有多餘的NAOH，否則，沉澱物會溶解。 這樣，元素 Cl 或 Na 只能以 NaCl 鹽的形式存在

X Al（OH）3 + Y 毫克（OH）2 + 2HCl+ 無限 H2O 產品不能含有任何其他物質。

因此，NA的新增量只能為2mol 46克。

1000ml，2mol l鹽酸中鹽酸的量為1L*2mol l 2mol

mg+2hcl=h2↑+mgcl2 mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl → hcl～naoh

2al+6hcl=3h2↑+2alcl3 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl → hcl～naoh

2na+2h2o=2naoh+h2 naoh 簡而言之，存在以下關係：

hcl～naoh ～ na

1mol 23g

2mol x

x＝46g

Mg-24 和 Al-27 結合陰離子兩次和三次。 降水量強於鎂。

總溶於2mol HCl，鎂。 當混合鋁粉是元素時：

鋁結合陰離子。

鎂結合陰離子。

據計算，鹽酸在任何情況下都是多餘的。

解釋樓上的段落;

為了最大化沉澱量：沉澱只能是氫氧化鋁，不能生成偏鋁酸鈉，所以Na以氯化鈉的形式存在，N（Na）=N（Cl）=2mol，M（Na）=46克。

沉澱物為氫氧化鎂氫氧化鋁，如果沉澱量最大，則不能生成偏鋁酸鈉，因此Na以氯化鈉的形式存在，n（Na）=n（Cl）=2mol，M（Na）=46克。

討論 1：為了計算鎂的友虛擬質量分數，本實驗中需要測量的另乙個資料是燃燒後粉末的質量。

討論 2：如果用空氣代替 O2 進行實驗，則測量結果（是的。 （填寫“是”或“無”）影響。

第二組未考慮以下實驗方案：稱取BG鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應。

為了計算鎂的質量分數，本實驗中需要測量的其他資料之一是（反應高於氫氣的體積。

解：假設 O2 的體積是 V 公升（物質的量 n=V，那麼 Nuo2 的體積是 4V 公升（物質的量是 n=V，整個燒瓶的體積是 5V 公升。

反應方程式：O2 + 4NO2 + 2H2O

4Hno3 因為 O2 和 No2 完全反應，產生 4*V molhnO3

因為溶液體積為 5 v 公升。

所以溶液濃度 c = （4*v

如果您有任何問題，請隨時提問。

答：氟化氫是BA標準條件下的液體！

c 隨著反應的進行，濃硫酸被稀釋，兩者不再反應。

氨合成反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為產物！

答：在標準條件下，氟化氫是氣體，氫氟酸被認為是液體，所以選項A沒有錯。

B：應該改成標準條件才正確，雖然是氣體的混合物，但我們發現C2H4和C3H8的實驗式都是CH2，所以可以叫1Na

C：隨著濃度的降低，反應會結束，所以會小於D：這個反應是可逆的，不能在乙個方向上進行。

綜上所述：選擇A

一項權利。 在B中不能確定比例，在C中找不到結果，當濃硫酸反應變成稀硫酸時，D將作為可逆反應停止。

瓊瑤的書怎麼能買到。

從圖中可以看出，產生的H2量是相等的。 A是正確的，與10%的硫酸和20%的鹽酸相比，鹽酸的H+濃度更大，A將10%的B硫酸放入質量中。

量餾分為20%稀鹽酸。 產生 H2 需要很短的時間2 等質量，A，所以金屬活度 A>B， B 是正確的。

有兩種質量相等的金屬，如果它們在足夠量的酸中反應，則與摩爾質量較小的反應會產生更多的 H2，因為生成相同的 H2。

很多，所以只剩下一種金屬（摩爾質量小），另一種只是反應或剩餘，酸全部反應。 因此，必須有所有金屬。

其餘陳述不正確。

所消耗的稀硫酸中溶質的量與鹽酸的量之比必須為：如果物質的量之比為，則為1：2; 如果質量比為：98：73

因此 d 不正確。

答案 CD

c 從圖中可以看出a是正確的，前者與後者指的是什麼？ 如果前者指的是A，後者指的是B，那麼A的反應時間比B短，A比B更活潑。

如果這不是這個意思，因為酸的濃度和種類不同，無法比較，選項b也是錯誤的，兩種金屬的質量是一樣的，如果酸的量足夠，產生的氫氣一定不同，現在產生的氫氣質量是一樣的， 表明金屬必須具有相同的盈餘，不確定是否兩者都剩餘，並且沒有給出兩種酸的質量，因此無法判斷。

為了生產相同質量的氫氣，消耗的硫酸量與鹽酸的量之比為1：2

錯誤的應該是C，AD首先可以肯定是正確的，至於C說所有的酸都被消耗掉了，這是不確定的。

煉鋼廠從含 SO2 的廢氣中生產 CuSO4。 在生產中，將廢氣引入與CuO粉末混合的CuSO4溶液中，反應為：2CuO+2SO2

o2====2cuso4。製備溶質質量分數為 20% 的 CuSO4 溶液。 使用足量的cuo粉和5000g5%cuso4

廢氣處理解決方案。 如果每公升廢氣中含有 G SO2，並且 SO2 被完全吸收，那麼可以處理多少公升廢氣？ 5000g*5%+x=（5000g+x）*20%x= 128 320 y 每公升廢氣中含有g SO2，SO2被完全吸收，可處理廢氣375公升。

分析：第二部分用足量的NaOH溶液加熱後，收集氣體，說明溶液中一定含有NH4。

在第三份中加入足量的氯化鋇溶液後，將沉澱物克數乾燥，用足夠的鹽酸洗滌乾燥後，沉澱物質量為克，最終沉澱物為硫酸鋇，說明原溶液中含有硫酸根離子。

g 沉澱為硫酸鋇和碳酸鋇 N（BaCO3） 的混合物，表明 100 ml 溶液中含有碳酸根離子。

首先加入硝酸銀溶液產生沉澱，其可以是碳酸銀或氯化銀，因此氯離子是可能的離子。

由於硫酸根離子的存在，鋇離子必須不存在。 由於碳酸根離子的存在，鎂離子必須不存在。

根據溶液不帶電的原理，可以看出一定存在鉀離子。

綜上所述：一定有：鉀離子、銨離子、碳酸根離子、硫酸根離子

一定沒有：鎂離子，鋇離子。

可能有：氯離子。

有NH4+ 因為它可以與 NaOH 反應生成氣體。 有SO42-和CO32-，由於Ba2+產生的沉澱，它們不能完全溶解在鹽酸中。 不能有 Mg2+ 和 Ba2+，因為有 CO32-

可能有k+、cl-

這與氧化物的一些定律有相似之處。

PBS，SNS類似於CO，CO是無鹽氧化物，則SNS是無鹽硫化物（類比主基團的性質）。

SNS2 正常。

Bi2S3不好，五大家族最需要達到**。

希望對你有所幫助！

海水是乙個巨大的資源寶庫，以下說法是正確的：碘元素，也稱為“海洋元素”，是正確的。

b 鎂是海水中含量最豐富的金屬元素。

錯了，顯然這是最na。

c 從海水中提取鹽和碘的過程是物理變化，碘以離子的形式存在於海水中，而提取的是碘元素，這顯然是一種化學變化，氯鹼工業和純鹼工業的原料都有食鹽。

沒錯，看看這兩個行業就知道了。

答案是d。

氯鹼工業的總反應為2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2純鹼工業的總反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

海洋元素是溴。