碳酸鈉採用索爾維法生產，索爾維鹼生產法原理

NH4HCO3+NACl=NH4Cl+NAHC3 如果先通過CO2，由於CO2的溶解度小，溶解的CO2量有限，即使後來引入更多的NH3，也無法提供足夠的HCO3-來沉澱碳酸鈉固體。 因此，NH3 首先和 CO2 的順序不能顛倒。

根據上述反應可以看出，母液的主要成分是氯化銨，加入生石灰的反應：

-2NH4Cl + CAO=2NH3 （氣體） + CaCl2 + H2O 侯氏鹼法：

-無需使用生石灰，降低了生產成本。

-母液中不引入雜質離子，鈣離子可回收利用。

- 由此產生的副產品氯化銨可用作化肥。

NH4HCO3+NACl=NH4Cl+NAHC3 如果先通過CO2，由於CO2的溶解度小，溶解的CO2量有限，即使後來引入更多的NH3，也無法提供足夠的HCO3-來沉澱碳酸鈉固體。 因此，NH3 首先和 CO2 的順序不能顛倒。

根據上述反應可以看出，母液的主要成分是氯化銨，加入生石灰的反應：

-2NH4Cl + CAO=2NH3 （氣體） + CaCl2 + H2O 侯氏鹼法：

-無需使用生石灰，降低了生產成本。

-母液中不引入雜質離子，鈣離子可回收利用。

- 由此產生的副產品氯化銨可用作化肥。

高考過去一年多了，去年的幾個局都很清楚，今年又要查書==詳細流程圖。

我已經附上了，如果你不了解任何流程，你可以詳細問我。

索爾維鹼法。

即氨鹼法。

優點：1從圖中可以看出，理論上的NH3是完全回收利用的，即在生產過程中不需要補充NH3（實際上有少量的損失）。

同時，還實現了石灰石中CO3 2-的完全利用（CO2回收利用，投入再生產，理論轉化率高。

2.原鹽比石灰石便宜。

3.這個過程很簡單。

缺點：原料利用率不高，最後大量鹽與低值CaCl2廢液混合，由廢土豆磨碎，Ca2+Cl-未利用。

侯氏鹼法也是鹼法。

優點：1副產物為NH4Cl，利用值高

2.鹽的利用率高，填充襯衫中使用Na+和Cl-

**對於合成氨的廢氣，將兩種工業工藝結合起來，最大限度地實現環保和充分利用。

將足量的氨氣通入飽和鹽水中，然後在壓力下通入CO2（通過CaCO3煅燒獲得）

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NAHCO3+NH4Cl煅燒或析出NaHCO3晶體得到Na2CO3：

2nahco3

na2co3＋co2↑＋h2o

NH4Cl在母液加熟石灰中可是**氨，使其可迴圈利用：

2nh4cl＋ca(oh)2

cacl2+2nh3↑＋2h2o

這種方法的優點是：原料經濟，可連續生產，可利用巖群櫻桃CO2和NH3。

缺點：大量的CaCl2用處不大，NaCl的利用率只有70%，母液中殘留NaCl約30%。

原則：

NaCl+NH+CO+HO===NaHCO+NHCl，CaCo=高溫=CaO+Co，CaO+HO=Ca（OH），2NHCl+Ca（OH）=2NH+CaCl+2HO

2NaHCO=高溫=Na Co+Co H預碼O，反應生成的CO和NH可作為原料重複使用。

總反應式為：CaCo +2NaCl = 高溫 = CaCl + Na Co（注：不是復分解反應。

後來侯德邦。

方法改了，粗了，即侯氏鹼法。

缺點：索爾維的鹼法。

主要缺點是一半的原料不使用，只使用鹽中的鈉和石灰中的碳酸鹽。

兩者的結合就是純鹼的形成。 食鹽中的另一半氯和石灰中的鈣結合形成氯化鈣。

該產品均未使用。

氨鹼法。 生產實現了連續生產，提高了鹽的利用率，產品質量純正，所以叫純鹼，但最大的優點是成本低。

索爾維制鹼工藝流程圖如下：

索爾維的制鹼法是以氯化鈉為原料，通過水熱法製備鹼的工藝，又稱氯化鈉水熱法。 氯化鈉 + NH + 鈷 + H O = = = 氫氧化鈉 + NH 氯，可可 = 高溫 = 撹 + 鈷。

CaO+H O=Ca（OH），2NHCl+Ca（OH）=2NH+CaCl+2H High Temperature=Na Co+Co HO，反應生成的CO和NH可作為原料重複使用。

總反應式為：CaCo+2NaCl=高溫=CaCl+Na Co（注：不是復分解反應） 後來，侯德邦改進了該方法，即侯氏鹼法。

缺點：

索爾維制鹼方法的主要缺點是原料有一半不用，只用食鹽中的鈉和石灰中的碳酸鹽，兩者結合生產純鹼。 鹽中的另一半氯與石灰中的鈣結合生成氯化鈣，不使用本品。

氨鹼法使生產實現連續生產，提高了鹽的利用率，產品質量純正，所以叫純鹼，但最大的優點是成本低。

反應步驟為：

氯化鈉+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl， CaCO3=高溫=CaO+CO2， 2NH4Cl+CaO====2NH3 +CaCl2+H2O

2NaHCO3 = 高溫 = Na2CO3 + CO2 + H2O 反應產生的CO2和NH3可作為原料重複使用。

總反應式為：CaCO3 + 2氯化鈉 + H2O + CO2 = 高溫 = 氯化鈣2 + 2NaHCO3

後來，侯德邦改進了方法，即侯氏鹼法。

將足量的氨通入飽和鹽水中至飽和，然後在壓力下通入CO2（由CaCO3煅燒得到），由於NaHCO3的溶解度小，因此發生以下反應：

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NAHCO3 +NH4Cl 將沉澱的NaHCO3晶體煅燒得到Na2CO3：

2NaHCO3 NA2CO3 CO2 Doupai NH4Cl 在H2O母液中加熟石灰可作為氨進行回收：

2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 2H2O 這種方法的優點：原料經濟，連續生產，CO2和NH3可用於粉塵銷售。

缺點：大量的CaCl2用處不大，NaCl的利用率只有70%，大約30%的NaCl留在母液餡餅棚裡。

1.除了純鹼的合成外，合鹼生產法中使用的氨也會用於合成氯化銨，這與索爾維鹼法不同，這會造成一定的原料浪費。

2.聯合法得到的純鹼純度略低，因為它回收了**的飽和鹽水，其中往往含有一定量的氯化銨，在小蘇打析出時會一起沉澱，從而略微降低小蘇打的純度，但只要再次提純， 它可以獲得高純度。

3.無非是組合制鹼方法。