C H鍵是穩定的還是C C鍵在化學鍵中是穩定的

這。。。。。。更簡單，對吧？

1. H-C是極性鍵，C-C是非極性鍵，您認為哪乙個是穩定的？

2.H-C是H原子核和C離子的結合體（其實這有點誇張，但絕對有意義，因為當H原子核和其他原子共享電子對時，它們基本上是裸核，電子對偏向於其他陰離子原子，所以其他原子看起來像陰離子）， C-C是兩個共享電子對的碳原子， 你認為這穩定嗎？

3.另外，甲烷、金剛石和石墨都是共享電子對的形式，或者是木炭，也是c嗎，對吧？ 這些都是碳元素，但CH4（即家裡使用的天然氣）在空氣中的燃點要低得多，這也說明H-C鍵相對較弱。

4.還有一類物質——氯乙烷，在乙烷和cl2的取代反應中，cl原子總是取代h原子，為什麼？ 因為乙烷中的C-C鍵比C-H鍵更穩定，所以當它碰到Cl時，它會取代H原子而不是破壞C-C鍵，形成兩個氯甲烷。

還有其他原因，但估計沒有準確的資料，但這些足以讓房東選擇使用......

就它們的相對穩定性而言，C-C鍵比C-H鍵更穩定。 在一般的化學反應中，容易破壞碳氫鍵，但很難破壞碳-碳鍵。 當然，在一些特殊條件下，碳-碳鍵會在沒有碳-氫鍵變化的情況下斷裂。

C-C鍵比C-H鍵更穩定，H為正電，容易誘導。

BC H8N-NH8 NH 是極性鍵，N-N 是非極性鍵。

由不同種類的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。

CH 鍵是極性鍵。

從理論上講，不同元素的原子的電子吸收能力是不同的，所以從電負性的角度來看，c-h絕對是極性鍵：x（c）=>x（h）=

也就是說，碳吸引電子的能力比氫強。

因此 c-h 是極性鍵。

第。

首先，化學鍵越短，越穩定，類似於球和棍模型，棍子越長，就越容易出現問題。

第。 其次，雙鍵和三鍵容易氧化，穩定性比碳-碳單鍵差，通過觀察反應條件就可以知道。

簡單來說，碳原子的正電性越強，越容易破壞C-H鍵，同時，如果生成的碳陰離子能夠參與共軛並分散正電荷，那麼分子的C-H鍵就會更加活躍。

例如，甲烷。

中的碳氫鍵非常穩定。 乙醛。

氫氣容易除去，苯酚。

羥基的鄰位對位氫也非常活躍。

OH鍵的反應性與CH鍵的反應性相似。 當碳附著在氧上時具有很強的吸電子作用或共軛效應，它失去了氫離子的正電荷，氫很容易被電離。

例如，羧酸是吸電子和共軛的，因此它們具有很強的酸性。 苯酚可以共軛，所以有一定的酸度。

好吧，搜尋首先說的來源說了這麼多

如果還是有問題，盡量加一下是減慢抓地力

正性是指失去電子的能力，受碳原子和其他官能團之間共價鍵的影響。

碳-碳鍵越多，h越活躍，c的正電性越強。 官能團越多，受影響的越大，附著在官能團上的C帶正電越多。

碳的正性：己烷“苯”苯酚彈簧“醋酸”苯甲酸“甲酸。

己烷的官能團最少，苯中各種碳之間形成的特殊鍵使它們具有活性（相對於乙烷）和穩定性;

其餘的酸性較強：甲酸最強，苯酚最弱。 苯甲酸和乙酸比羧基和苯環相更活潑，因此酸度增強。

它們通常存在於有機物中，因此它們不活躍，而且通常不帶電。

這是個好問題，有些中學教科書喜歡說同位素具有相同的化學性質，但事實並非如此，尤其是對於H D。 化學鍵的振動能量差異是所有穩定同位素系統中最大的，因為 h 和 d 之間的相對質量差加倍。 以 c-h 和 c-d 為例，可以使用它們的零點之差，如果不考慮顯式租賃狀態下 h d 的差值，則使用此數字計算出的 kh kd 為。

這是這種動力學同位素效應的Hd速率差的上限**。 除了由零點能量引起的動力學同位素效應外，還有乙個非常重要的稱為量子力學隧穿同位素效應。 這種現象是指在量子力學下，粒子是不確定的，以波函式的形式存在。

這意味著波函式的一部分可能直接存在於勢壘的另一側。 因此，有些粒子不需要像經典力學那樣爬過能量壁來刺激愚蠢的勢壘，而是通過這種“隧穿效應”直接發生反應。 這種效應目前只在H d上觀察到，質子的隧穿效應比氘的隧穿效應強得多。

因此，當反應被隧穿時，對H d的影響很大。 <>

C H 和 C D 都有 NMR。 h原子的核自旋量子數是1 2，但d原子的核自旋量子數是1。 我們通常使用的天然是 H NMR。

但是，如果H在400MHz時諧振，而D在相同的磁場強度下只能在60MHz以上時諧振，則具體值尚不清楚。 目前的核磁共振技術使用脈衝序列，共振頻率在非常窄的範圍內。 例如，讀取H頻譜僅為400MHz左右。

這是因為化學位移相對於共振頻率呈ppm級。因此，您當然無法讀取 h 頻譜上 d 的訊號。 並不是因為 d 不能做 MRI。

如果要看D NMR，有乙個特殊的D譜，它與F譜、C譜、B譜、P譜等相同。 我想提問者可能想問一下動力學同位素效應。 簡單來說，由於 h 和 d 的質量不同，因此差異加倍，從而導致 c h 和 c d 的振動能級不同。

C h 高於 C d。 在乙個反應的反應坐標中，如ch鍵斷裂的反應中，從底物到過渡態的過程能級決定了反應的活化能。 雖然該反應是C H鍵平移斷裂的過程，但在襯底基態和過渡態中仍存在許多振動能級，振動能級與近似質量有關，h和d質量的差異導致襯底振動能級的差異。

如果襯底中C h鍵和C d鍵的振動能級之差與過渡態C h和C d鍵的振動能級之差相同，則沒有觀察到動力學同位素效應，因為它恰好被抵消了。 然而，由於過渡態中Ch鍵和D鍵的減弱，過渡態中C鍵h鍵和C鍵之間的振動能級差很小，因此存在動力學同位素效應，C鍵的活化能會小於C鍵的活化能。 <>

過去，我在驗證反應機理時經常使用同位素示蹤劑來追蹤和測量動力學同位素效應，同位素之所以能用來研究機理，與核磁共振技術密不可分，h核的質量和原子序數都是奇數，所以其自選量子數為1 2， 而D核的質量是偶數，原子序數是奇數，其自旋纖維和量子數為整數1，具有非球形電荷分布，因此具有電四極矩，導致核磁共振譜線變寬，不利於檢測。另外，在特定的磁場和碎片跡線射頻條件下，只能觀察到乙個原子核的共振訊號，並且沒有不同核訊號的混合，並且h的共振頻率與d的共振頻率相差甚遠，因此當化合物的訊號被h光譜檢測到時， D核在光譜上找不到匹配的訊號。如果我們用苯環上的五氘代替底物1，在束與炔烴環化後，我們會發現紅色圓圈中標記的兩個位點處的氘被59%h和77%h取代。

同位素之所以能用來研究機理，與核磁共振技術密不可分，h核的質量和原子序數都是奇數，所以它們自選的量子數是1 2，而d核的質量是偶數，原子序數是奇數，自旋量子數是整數1， 它具有非球形電荷分布，因此具有電四極矩，導致核磁共振譜線變寬，不利於檢測。此外，在特定的磁場和射頻條件下，只能觀察到乙個原子核的共振訊號，並且沒有不同核訊號的混合，並且h的共振頻率與d的共振頻率相差甚遠，因此當通過h光譜檢測到化合物的訊號時，d d的原子核在光譜上找不到匹配的訊號。 這是背景知識。

同位素在有機化學機理研究中主要有兩個應用。

1.作為示蹤原子，如果我們將苯環上的底物 1 改為五氘生成，在與炔烴環合後，我們會發現紅色圓圈中標記的兩個位點的氘被 59% H 和 77% H 取代。 由此我們可以推導出兩個結論，第一：

這兩個位點參與反應，其次：這兩個位點參與的反應是可逆的。 由此，我們可以推導出以下可能的反應機理，注意機理圖中的紅色和腐朽鎮色圈是剛剛通過同位素示蹤得到的推論。

2.測量同位素取代引起的反應速率變化在化學反應中，同位素取代位置相對於反應中心位置的差異也會引起反應速率變化率的差異，可分為三種情況：

1）初級同位素效應。

2）次級同位素效應。

3）溶劑同位素效應<>

由於d原子的質量是H原子質量的兩倍，因此C-D鍵的振動零能是C-H鍵振動零能的兩倍，這意味著在相同的勢阱中，D原子處於更深的位置; 在低溫下，這會影響參與該鍵的比激胺化學的反應速率。

例如，一旦c-h的h被d取代，用h代替d就比較困難了，這將導致c-d在低溫下相對於c-h的富集。 在一些天文環境中，例如在寒冷的暗分子雲中，溫度只是絕對的。

10k），這是乙個重要的效應，並已被許多觀測所證實。例如，雖然宇宙中 d 相對於 h 的豐度。

是的，但在一些寒冷的暗分子雲中，CH2DOH相對於CH3OH的豐度已達到百分之幾十。 <>