形成合金：為什麼一種金屬的熔點不能高於另一種金屬的沸點

如果一種金屬的熔點高於另一種金屬的沸點，那麼當金屬達到熔點並熔化成液態時，另一種金屬已經達到甚至超過沸點並汽化成氣態物質，那麼兩者如何熔化在一起形成合金呢？

首先，大多數合金的熔點低於其任何組成金屬的熔點。 1.初中化學：

合金的熔點低於構成合金的物質的熔點。 2.大學化學：

答案不一定，因為：合金一般有三種型別：（1）共晶混合物（2）金屬固溶體（3）金屬化合物，其中（1）的熔點低於組成它的物質的熔點，但硬度高於所有金屬化合物; （2）熔點和硬度高於組成它的物質; （3）有兩種：

正價化合物和電子化合物，其中正價化合物的熔點和硬度高於組成它的物質的熔點和硬度。

金屬在室溫下是固體，你見過固體沸騰嗎？

第一層不對，就算是氣態，也只是一部分，但剩下的液態還是可以合成的。

Halo = = lz 你為什麼在這裡問這種問題？ 建議你在不同的地方再次提問，很少有人會在這裡這樣做。 至少我不會|||可汗

不應將其熔化在一起以形成合金手柄。

固體的熔點與原子是否規則排列有關。 在純金屬中，所有原子的大小相同，並且以非常規則的方式排列。 但是，合金中的原子大小不同，排列方式不如純金屬整齊，從而減小了原子之間的相互作用力。

因此，大多數合金的熔點通常低於組成金屬的熔點。

合金中組成相的結構和效能對合金的效能起著決定性作用。 同時，合金組織的變化，即合金中相的相對數量、晶粒尺寸、形狀和各相的分布，對合金的效能也有很大影響。 因此，各種元素的組合形成各種不同的合金相，經過適當的處理後，可以滿足各種不同效能的要求。

首先，合金的熔點是由物質內部顆粒之間的力決定的。 當它是純金屬時，它與同一金屬的原子之間的金屬鍵結合，具有很強的力和高熔點; 合金化時，當外來原子進入晶體時，金屬鍵斷裂，金屬內部排列混亂，因為共晶合金中的晶格變形，不如原來的穩定，而要破壞它們之間的化學鍵，需要的能量比原來的少，即熔點會降低。 此時，整體金屬的內能增加，導致熔點降低。

因此，大多數合金的熔點低於純金屬。

由於共晶合金中的晶格變形，不如原來的穩定，要破壞它們之間的化學鍵，需要的能量比原來的少，即熔點會更低。

這。。。。。。不一定，對吧？ 如果看一下銅鎳合金的相圖，銅的熔點是1084攝氏度，鎳的熔點是1455攝氏度，合金的熔點介於兩者之間，沒有低於每個組分（銅或鎳）熔點的熔點？

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1.對於具有不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體的熔點範圍很廣。

2.原子晶體：原子晶體的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 如：

金剛石 （C—C） 碳化矽 （Si—C） 晶體矽 （Si—Si）。

3.離子晶體：離子晶體中的陰離子和陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

如kf kcl kbr ki、cao kcl。

4.金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越多。

強度越強，金屬鍵越強，熔點沸點越高，反之亦然。 如：na mg al.

合金的熔點和沸點通常低於其成分的純金屬的熔點和沸點。 如鋁矽合金純鋁（或純矽）。

5.分子晶體：分子晶體的分子間作用力越大，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 （具有氫鍵的分子晶體，熔點沸點。

異常高），例如 H2O、H2Te、H2Se、H2S、C2H5OH、CH3OCH3。

1）對於組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，回流的熔點和沸點越高。

如：CH4 SIH4 GEH4 SNH4。

2）具有不同成分和結構的物質（類似於橡木和一對的質量），分子極性越大，其熔點和沸點越高，如熔點沸點。

co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。

3）在脂肪酸含量較高的油中，不飽和度越大，熔點和沸點越低。如：

c17h35cooh＞c17h33cooh；

4）烴類、鹵代烴類、醇類、醛類、羧酸等有機物一般隨著分子中碳原子數的增加而增加，如C2H6 CH4、C2H5Cl Ch3Cl、CH3COOH HCOOH。

5）異構體：鏈烴及其衍生物的異構體隨著支化的增加而減少。如：

CH3（CH2）3 CH3（陽性） CH3CH2CH（CH3）2（異質） （CH3）4C（新）。 當芳烴的異構體有兩個取代基時，熔點根據對、鄰位和間位降低。 （沸點按相鄰位置、中間位置和副位置降低）。

兩種金屬形成合金的條件是低熔點金屬的沸點超過高熔點金屬的熔點。 否則，即使達到的溫度使低熔點金屬汽化，高熔點金屬也不會熔化。

兩種金屬形成的合金的改性條件是低熔點金屬的沸點高於高熔點金屬的熔點。

即使達到的溫度使低熔點金屬汽化，高熔點金屬也不會熔化。

熔點是由物質內部粒子之間的力決定的，同一金屬的原子通過金屬鍵鍵結合，具有很強的力和高熔點; 當外來原子進入晶體時，金屬鍵斷裂，金屬混亂，整個金屬的內能增加，導致熔點降低。 這就是為什麼大多數合金的熔點低於組成金屬的熔點。

然而，合金的熔點低於構成合金的純金屬的熔點，這是有條件的。

當合金的成分佔主導地位時，熔點接近並低於金屬的熔點。

例如，當鎢鐵合金的含鐵量較低時，熔點接近鎢，但低於鎢。 此時，熔點高於鐵的熔點。

熔點實際上代表了物質之間作用力的大小，相同物質之間的顆粒分布均勻，所以作用力大，熔點高; 而合金有許多不同的物質，顆粒分布不均勻，所以力弱，熔點低。

確定金屬離子之間力的大小。