什麼是相對原子質量和分子質量？

由於原子的實際質量非常小，因此按其實際質量計算它們會非常麻煩，例如，氫原子的實際質量為千克，（僅限於格式，10 （-27） 代表科學記數法，表示 10 的冪到 27 的冪，下同），氧原子的質量是千克。 乙個碳 12 原子的質量是千克。 因此，當我們計算水分子的質量時，計算起來非常不方便（水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成）。

在計算其他更複雜分子的質量時，這更加麻煩。 因此，國際上規定用相對原子質量和相對分子質量來表示原子和分子之間的質量關係。 在國際上，乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有幾種，其中有乙個碳原子，其原子核中含有6個質子和6個中子，加起來有12個，所以叫碳-12。

當然，還有其他的，例如碳-14，它包含6個中子和8個質子，加起來有14個。 之所以選擇碳-12代替碳-14，是因為當選擇碳-12原子作為標準時，其他原子的相對原子質量接近整數，便於記憶和使用）。每一點的質量是：

公斤。 將其他原子的實際質量與該數字進行比較的結果稱為該原子的相對原子質量。 例如，氧原子的相對原子質量計算為：

大約），即氧原子的相對原子質量約為 16，我們在計算中使用 16。這樣就簡單多了。

其他原子的相對原子質量也以相同的方式計算。

相對原子質量有乙個單位，它的單位是“1”，但經常被省略。

分子由原子組成，將構成分子的每個原子的相對分子質量（乘以分子中的原子數）相加得到相對分子質量。 單位也是“1”。

從上面的討論可以看出，相對原子質量和相對分子質量都不是原子和分子本身的實際質量，而是乙個相對數值。 但是有了它們，我們可以省去很多計算上的麻煩。

相對原子質量是基於碳-12原子質量的相對質量，即將實際原子質量除以碳-12的原子質量得到的分子量。

要學好化學，要注意以下幾點。

1.化學試驗操作流程及注意事項，以及各種儀器。 考試即將到來。

2.元素週期表通常用於記憶。

3.化學反應方程式 這個很容易理解，只要你關注生活 很多人覺得很難記住這個方程式 其實你不需要背誦它 你只需要把它與現實生活結合起來，就知道他反應時會產生什麼 除了方程式兩邊的平衡， 物質不朽的法則可以寫出來，然後自己平衡。

我以前學化學的時候沒有花時間背方程式，都是關於理解的，不然怎麼會記住那麼多方程式，尤其是不學的話，就得靠上面的方法寫出來了。

以前化學很好，但現在大學裡沒有化學相關專業根本用不上，但是學起來就好了，我覺得中文教育有問題，沒有必要學習這樣的知識，不是生活必需品，所以學習起來太難了， 而且它使學生負擔沉重，應該作為選修課，供有興趣的學生選擇。

碳原子的十二分之一稱為相對質量。 原子的相對質量是相對原子質量，可以在元素週期表中找到。 分子的相對質量是相對分子質量，可以通過將分子中原子的相對原子質量相加來獲得。

1 12 碳原子與其他原子的比較是原子質量。

1.定義不同。 相對原子質量是指任何原子的平均原子質量與基於1 12的碳-12原子質量的1 12原子質量之比，稱為原子的相對原子質量，相對分子質量是指化學式中每個原子的相對原子質量之和。

2.描述物件不同。 用相對原子質量描述的物體是單個原子，而用相對分子質量描述的物體是由兩個或多個原子組成的分子。

3.計算方法不同。 相對原子質量=質子數+中子數，而相對分子質量=分子中單個原子的相對分子質量之和。

相對原子質量（ar）是一種計算原子質量的方法，它是指任何原子的真實質量與碳-12原子質量之比，以1 12為標準，稱為原子的相對原子質量。 原子量。

作為質量單位，符號 u，它被定義為碳原子質量的 1 12。

相對分子質量（相對分子質量）是指化學式中每個原子的相對原子質量（Ar）之和，用符號MR表示，單位為1。

所以兩者的區別在於，在乙個化合物的乙個分子中，後者是前者的總和。

1.定義不同。

相對原子質量：指以碳-12原子質量的1 12為標準，任何原子的平均原子質量與碳-12原子的1 12原子質量之比，稱為原子的相對原子質量。

原子量是質量單位，符號 u，定義為碳原子質量的 12 12。

相對分子質量（relativemolecularmass）：指化學式中每個洩漏原子的相對原子質量（Ar）之和，用符號MR表示，單位為1。

可以理解為，相對分子質量是分子中每個原子的相對分子質量之和，即相對分子質量與相對分子質量之差就是整體與部分之差。

2.描述物件不同。

用相對原子質量描述的物體是單個原子，包括單個金屬原子和單個非金屬原子。

相對分子質量描述了由兩個或多個原子組成的分子的物體。

它可以是非金屬原子和非金屬原子的組合，也可以是金屬和非金屬原子的組合，也可以是金屬原子和金屬原子的組合。

3.計算方法不同。

相對原子質量 = 質子數 + 中子數。

相對分子質量 = 分子中單個原子的相對分子質量之和。

相對原子質量 = 某個原子的質量 （1 12） = 原子核的質量 + 原子核外電子的質量 [（1 12]mc= 質子質量 + 中子質量 （1 12） mc = 質子數 + 中子數。 ”

相對原子質量是計算原子質量的一種方式，因為原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算，例如，氫原子的實際質量是千克，氧原子的質量是千克，這將是非常麻煩的。 乙個碳 12 原子的質量是千克。

相對原子質量是元素的原子質量與碳-12原子的質量之比。

普通原子的相對原子質量是要記住的，例如，h 的相對原子質量為 1，o 的相對原子質量為 16。

相對原子質量=碳原子的原子質量（1 12），例如h的原子質量是，c的原子質量是，那麼h的相對原子質量是，注意相對原子質量中沒有小數，只有乙個整數。

化學中常見元素的質量分數如下表所示

相對原子質量的國際基本單位是 1。 相對原子 reifite mega 的概念基於碳原子的質量（原子核中有 6 個質子和 6 個中子的碳原子，即 c-12）1 12（近似為標準，其他原子的質量與其比率之比是此類原子的相對原子質量）。

相對原子質量不是用我們愚蠢的質量單位來衡量的。 相反，它是與碳原子相比的原子質量。

相對原子質量是指任何原子的真實質量與碳-12原子質量的比值為1 12，基於碳-12原子的原子質量與原子的相對原子質量的1 12之比。 就像氫原子一樣，相對原子質量為 1。 也就是說，春孫氫原子的質量相當於乙個碳原子的質量1 12。

常見元素的相對原子質量如下：氫H：1，氧O：

16、C：12、N：14、Na：

23、鎂：24，鐵：56，矽：

28、磷P：31，鉀K：39，鋅鋅：

65、錳Mn：55，溴br：80，碘I：

127、鋇鋇：137等 4.