滴定分析最基本的儀器是什麼？

酸鹼滴定管、兩用滴定燈、移液器、移液器、錐形瓶、燒杯、洗耳球、玻璃棒、容量瓶、量筒、鐵架、試劑瓶等。

滴定管、錐形瓶、移液器、量筒、凝膠吸頭滴管。

量筒、滴定管、容量瓶、移液器、移液器、試管。

1、稱量：電子台秤、分析天平、烘乾機、稱量瓶、藥勺等。

2、容器：試劑瓶（10L L、2L、1L等，包括塑料瓶和棕色瓶）、容量瓶（500ml、250ml、100ml、50ml等，包括棕色瓶）、燒杯（1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml）、錐形瓶250ml、碘瓶250ml。

3.測量裝置：移液管（50ml、25ml、20ml、10ml、5ml、2ml、1ml）、滴定管（50ml、25ml、10ml，並分為酸管、鹼管、棕色管）、大量圓筒（1000ml、100ml、50ml、10ml）、塑料量杯等。

4、加熱方式：電加熱——電加熱板等; 燃氣加熱等、馬弗爐等

5.純水製備儀器。

6.洗瓶、攪拌棒、滴管、洗耳球、餐具等。

電子滴定儀應有盡有，我在這裡也有。

滴定分析是一種化學分析方法。

將已知確切濃度的試劑溶液（稱為標準溶液）滴加到待測物質的溶液中，直至化學反應完成，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積測定待測組分的含量， 一種稱為滴定分析（或體積分析）的方法。

概念的解釋。 滴定分析：又稱體積分析，將已知準確濃度的標準溶液滴加到被測溶液中（或將被測溶液滴加到標準溶液中），直至加入的標準溶液與被測物質按化學計量關係與巨集觀定量反應，然後測定標準溶液消耗的體積， 根據標準溶液的濃度和消耗的體積計算待測物質的含量。

這種定量分析方法稱為滴定分析，是一種簡單、快速、應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中精度高。

標準溶液：在滴定分析中準確新增到被測溶液中的標準溶液，稱為滴定。 其中的物質稱為滴定劑。

酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、絡合滴定法、沉澱滴定法。

酸鹼滴定是一種基於酸和鹼之間質子轉移反應的滴定分析方法。 可用於酸、鹼和兩性烯的測定。 基本反應為：H++OH-=H2O。

氧化還原滴定是一種基於氧化還原反應的滴定分析方法。 可用於具有氧化還原性質的物質或一些沒有氧化還原性質的物質的測定，如重鉻酸鉀法測定鐵等。

滴定注意事項

滴定劑在滴定過程中達到測量點時，即滴定跳躍時，滴定劑的pH值（pm、PE）範圍由不足到過量，是選擇指示劑的重要依據。

酸鹼指示劑的顏色隨著溶液pH值的變化而變化，變色範圍越窄越好，在化學計量點附近，pH值略有變化，指示劑立即從一種顏色變為另一種顏色，指示劑顏色變化劇烈。

滴定分析法：用滴定管將已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）滴加到被測物質的溶液中，直至兩者按一定化學方程式所表示的計量關係完全反應，然後根據滴定反應的化學計量關係，對溶液的濃度和體積進行校準， 並計算被測成分的含量，定量分析的方法稱為滴定分析。

滴定：在滴定分析的情況下，將被測物質的溶液置於容器（通常為錐形瓶）中，然後在合適的條件下通過滴定管滴注將標準溶液滴入容器中，直到兩者完全反應。 這樣的過程稱為滴定。

標準溶液（滴定劑）：已知準確濃度的試劑溶液。

校準：製備不符合對照物質條件的溶液的過程與所需濃度相似，然後利用該物質與對照物質或其他標準品之間的反應來確定其確切濃度，稱為校準。

化學計量點：當可注射的標準溶液與根據一定的化學計量關係被測物質完全相反時。

到目前為止，據說反應態勢已經達到了化學計量點。

滴定體積終點：進行滴定，直到指示劑的顏色變為終點，稱為滴定終點。

滴定誤差：滴定終點和化學計量點往往不相同，測量結果中產生的誤差稱為終點誤差，又稱滴定誤差。

滴定分析是將已知濃度準確的試劑溶液滴加到被測物質的溶液中，直到新增的試劑按化學計量定量與被測物質反應，並根據試劑溶液的濃度和消耗的體積計算被測物質的含量。

這種已知濃度準確的試劑溶液稱為滴定溶液。 滴定溶液從滴定管加入待測物質溶液的過程稱為滴定。 當滴定溶液中加入的物質量和被測物質的量按化學計量定量反應時，反應達到測定點。

在滴定過程中，指示劑顏色發生變化的過渡點稱為滴定終點。

滴定終點不一定與計量點一致，分析中產生的誤差稱為滴定誤差。

適用於滴定分析的化學反應應滿足以下條件：

1）反應必須按照上面通常要求的方程式定量進行，這是定量計算的基礎。

2）反應可以快速完成（有時用熱或催化劑來加速反應）。

3）共存物質不干擾主反應，或用適當的方法消除其干擾。

4）有一種比較簡單的方法可以確定計量點（指示滴定終點）。