了解分子間作用力 10

分子間作用力分為引力和排斥力。

我們知道有三種型別的物體形式：固體、液體和氣體。 這可以理解為由於分子運動頻率的差異而導致分子之間距離的差異。

玻璃的成分主要是二氧化矽，在室溫下一般為固體，在常溫下不易與其他物質發生化學反應。

主要圍繞二氧化矽是固體這一事實進行解釋。

二氧化矽是由矽4+原子和兩個氧2原子組成，玻璃是由大量的二氧化矽聚集而成，電子的軌跡影響它們的距離，導致分子大小、溫度是能量的一般表現形式，幾乎所有物體都有熱脹冷縮的現象， 這是溫度（電子能量）對物體分子之間距離的影響。

如果將兩塊碎玻璃放在一起，介面處有空氣，不能密閉，分子在空氣中的運動範圍較大，使碎玻璃之間的力較弱，可以用水減小玻璃之間的間隙，以達到更好的效果。 而玻璃破碎的時候，一般是受力不均勻或者加熱不均勻，這時有些分子之間的距離太大，能量太高，較小的碎片會在破碎的同時飛出，它們的速度非常快，所以玻璃破碎時應該釋放能量。

能量 + 完整的玻璃 = 破碎的玻璃 + 能量 這個過程是可逆的，但兩者的能量形式不一定相同。

物理教科書裡有一章是關於分子運動的，應該有乙個關於兩個金屬片的分子運動的實驗，外國人會這樣做，以證明分子總是在運動。

分子間作用力可以用引力來描述。

綜上所述，破碎的玻璃之所以不能拼湊在一起，是因為同一分子之間有其他種類的分子，這增加了同一種分子之間的距離，導致同種類分子之間的力在間隙處幾乎完全消失。

不能放在一起。 由於碎玻璃的分子間距離過大，超出了分子間作用力的範圍。 我們如何計算分子間作用力？

碎玻璃不能減少，因為分子間距離太大，分子間作用力可以忽略不計。

分子已經破裂，無法修復。

分子間作用力：色散力、感應力、定向力。 分子間作用力、色散力以及瞬時偶極子和瞬時耦合束極之間產生的吸引力。

瞬時偶極子，由分子的正電荷和負電荷中心在某一時刻不重合這一事實產生的偶極子。 色散力在所有分子之間普遍存在。 感應力，即在固有偶極子和感應偶極子之間產生的吸引力。

感應偶極子，因為分子受到外部電場的影響，包括極性分子。

由固有偶極子場的影響產生的偶極子。

分子之間的相互作用分子之間既有引力又有排斥力，分子間作用力隨著分子間距離的增加而減小，但減小規律不同。 當分子間距離等於平衡距離時，引力等於排斥力，分子間作用力為零，當分子間距離減小時，引力和排斥力均增大，排斥力變化較快，表現為排斥力，當分子間距離增大時， 重力和排斥力都減小，排斥力變化迅速，表現為重力。

問題1：分子之間的相互作用力。

包括重力和排斥力，兩者都與分子之間的間距有關，距離越大，引力和排斥力越小，但變化的速度不同。

在一定間距r0時，兩者的大小相等，當小於此間距時，重力小於排斥力，主要表現為排斥力。 當大於此間距時，重力大於排斥力，排斥力主要表現為重力。

兩者的大小與r的關係以及兩者與r的合力之間的關係如下圖所示：

分子勢能。 它之所以存在，是因為存在分子間作用力，如果忽略分子間作用力，分子勢能為0。

如果不明白，請詢問！

分子間作用力，也稱為：范德華力（van der waals force）。分子間作用力（范德華作用力）有三個來源：極性分子的永久性偶極矩互動。

乙個極性分子使另乙個極性分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。 電子在分子中的運動產生瞬時偶極矩，瞬時極化相鄰分子，進而增強原始分子的瞬時偶極矩; 這種相互耦合產生靜電吸引效應，這三種力的貢獻是不同的，通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力僅存在於分子或惰性氣體之間。

惰性氣體）原子，也稱為范德華力。

Van der Waals）是加法劑，是二級鍵。

三力之間的關係：

在極性分子和極性分子之間，取向力、感應力和色散力都存在; 在極性分子和非極性分子之間，存在感應力和色散力; 在非極性分子和非極性分子之間，只存在色散力。

這三種力的比例大小由相互作用分子的極性和變形性決定。 極性越大，取向力的作用越重要; 變形能力越大，色散力越重要; 誘導與這兩個因素有關。

但對於大多數分子來說，色散力是主要的。 實驗表明，對於大多數分子來說，色散力佔主導地位; 只有偶極矩大的分子（例如水）才是主要的取向力; 而且感應力通常很小。

極圈是分子中電子雲的反射。

是否容易變形。 雖然只有范德華力，但大量大分子之間的相互作用變得非常穩定。 例如，C—H 在苯的范德華中具有 7 kJ mol，在溶菌酶中具有 7 kJ mol。

范德華力是一種糖結合底物，具有 60kj 摩爾，范德華力具有可加性。

以上內容參考：百科-分子間橙力。

分子間作用力包括誘導、色散和取向。 分子間作用力僅存在於分子之間或惰性氣體原子之間，也稱為范德華力，具有相加性，屬於二級鍵。

定義：范德華力（也稱為分子力）源於分子或原子之間的靜電相互作用。 計算其能量的經驗方程為：

u=b r12-a r6 （對於 2 個碳原子，引數值為 b=; a=；當兩個原子彼此靠近並相互重疊時，會發生強烈的排斥力，排斥力與到12次方的距離成反比。 圖中的低點是由范德華力保持的距離，稱為范德華半徑。 分子引力與到6次方的距離成反比，分子排斥力與到12次方的距離成反比。

范德華力可進一步分為三種型別的力：感應力、色散力和取向力。

1.感應力是一種分子間作用力。 在極性分子的本徵偶極子感應作用下，與其相鄰的分子會產生感應偶極子，感應偶極子之間的感應偶極子與分子之間的內徵偶極子之間的電引力稱為感應力。 極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間存在感應力。

2.當非極性分子彼此靠近時，它們的瞬時偶極矩之間會產生非常微弱的吸引力，稱為色散力。 色散力存在於所有分子之間。 在任何分子中，都存在乙個瞬時偶極子，而這個瞬時偶極子也會誘導相鄰分子產生瞬時偶極子，使兩個分子可以被瞬時偶極子相互吸引。

這種瞬時偶極子力稱為色散力。

3.取向力，又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的內在偶極子和內在偶極子之間的靜電吸引力，稱為定向力，又稱定向力。 因為當兩個極性分子彼此靠近時，相同的極點相互排斥，相反的兩極相吸，使分子相對旋轉，極性分子按一定方向排列，在靜電引力的作用下相互吸引。

分子間作用力包括色散力、感應力、取向力等。

1.色散力，瞬時偶極子和瞬時偶極子之間產生的形態吸引力。 瞬時偶極子，由於分子的正負電荷中心在某一時刻不重合而產生的偶極子，色散力在所有分子之間是通用的。 在非極性分子和非極性分子之間，只有色散力。

2.感應力，即在內在偶極子和感應偶極子之間產生的吸引力，感應偶極子是指源極子，是分子受外界電場影響而產生的偶極子，包括極性分子的內在偶極子場。 感應力存在於極性分子與非極性分子之間，以及極性分子與極性分子之間。在非極性分子和極性分子之間，存在著色散力和感應力。

3.取向力，即本徵偶極子之間產生的吸引力，取向力只存在於極性分子和極性分子之間。 分子間作用力（范德華力）是色散力、誘導力和取向力的總稱。 分子間作用力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和度。

在極性分子和極性分子之間，存在色散力、感應力和取向力。

類別： 科學與工程.

問題描述：分子間引力是“萬有引力”嗎？ 排斥力是“相同電荷的排斥力”嗎？

分析：分子間作用力又稱范德華力，分為三部分：（1）取向力; 它是極性分子和極性分子之間偶極子定向排列產生的力 （2）感應力是當極性分子靠近非極性分子時，極性分子的偶極子使非極性分子變形，產生的偶極子稱為感應偶極子。 感應偶極子與極性分子之間本徵偶極子的吸引力所產生的力稱為感應力 （3）色散力，是指每個分子中的電子和原子核處於連續運動狀態，因此經常發生電子雲與原子核之間的瞬時相對位移， 產生瞬時偶極子，並且兩個瞬時偶極子必須處於相鄰的相對極點的狀態，這種相互吸引稱為色散力。

分子間作用力有三個特點：（1）一般只有幾到幾十kj*mol的化學鍵能比或小1-2個數量級，（2）力襯衫拼命賣幾百pm的範圍，一般不定向和飽和。 （3）對於大多數分子來說，色散力是主要的，只有極性分子取向力佔很大比例，感應力往往很小。

巨集觀世界的引力和微觀世界的分子間作用力的概念是兩個不同的定義領域，不能混淆。

分子間作用力，也稱為范德華力。 它是一種存在於中性分子或原子之間的弱鹼性引力。 這是我整理的細節，讓我們一起來看看吧！

分子間相互作用力是指不同分子相互吸引甚至結合的能力，這種力稱為分子間相互作用力。 分子間相互作用力種類繁多，對化合物的物理、化學和生物性質有重要影響，最常見的偶極-偶極相互作用、色散力和氫鍵都是相互作用力。

化學反應是舊鍵斷裂並形成新鍵的過程。 有機反應可以根據其抵抗或共價鍵斷裂的方式分為不同的型別。 如果在共價鍵斷裂時由鍵形成的一對電子在兩個鍵合原子或基團之間平均分配，則這種型別的裂解稱為均裂解。

含有由同質裂解產生的不成對電子的原子或基團稱為自由基。

1.范德華

范德華力是一種無處不在的分子間作用力，它很弱，比化學鍵的鍵能小 1 2 個數量級。

對於結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。 分子的極性越大，范德華力越大。

范德華力主要影響物質的物理性質，范德華力越大，物質的熔點和沸點越高。 以湘的英畝土地為例。

2.氫鍵

氫鍵是與電負性很強的原子（如水分子中的氫）形成共價鍵的氫原子與另乙個電負性很強的分子（如水分子中的氧）之間的力。

氫鍵僅存在於具有強極性 H-F、H-O、H-N 共價鍵的分子之間，或存在於更複雜的分子內。 除f、o、n外，其他原子與氫原子之間一般沒有形成氫鍵。

氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵。