氧化物的水溶性以及與水酸的反應 5

鹼性氧化物可溶於水，與水反應生成鹼性（普通）Na2O + H2O = 2NaOH

cao +h2o = ca(oh)2

k2o +h2o = 2koh

氧化鎂溶於熱水。 其他鹼性氧化物不溶於水，不能與水反應。 例如，氧化銅不溶於水，不與水發生反應。

兩種鹼性氧化物都與酸反應形成鹽和水。

fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2ona2o +h2so4 = na2so4+ h2o

有幾種型別：1非金屬氧化物。

a.易溶於水生成酸，如三氧化硫、二氧化硫、二氧化碳、高氯化物、二氧化氮、五氧化二磷等。

b.不溶於水，如二氧化矽，通過其他方法獲得矽酸。

c.不會形成酸，例如一氧化碳。

2.金屬氧化物，也分為幾種情況。

a.與水形成鹼，有鹼金屬、鹼土金屬。

b.不溶於水，但為鹼性氧化物，可用其他方法生成，如氧化鎂、氧化鈹、氧化銅等。

c.具有價的過渡金屬有多種，一般價格低的是鹼性氧化物，**是酸性氧化物。

乙個典型的例子是錳，+2和+3的錳都是鹼性氧化物，+6和+7是酸性氧化物，而永錳酸還是強酸。

不一定，酸性氧化物 SiO2 不與水反應。

酸性氧化物是一類與鹼反應僅形成一種鹽和水的氧化物。 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，一些過渡元素（如CRO3、Mn2O7等）的**氧化物也是酸性氧化物。 酸性氧化物屬於酸酐，例如SO2稱為硫酸酐，SO3稱為硫酸酐，CO2稱為碳酸酐，乙酸酐是酸酐，但不是酸氧化物。

與酸氧化物對應的水合物是含氧酸，如SO3對應的水合物是H2SO4，對應CO2的水合物是H2CO3，對應的SiO2對應的水合物是H2SiO3等。 大多數酸性氧化物可以直接與水結合生成含氧酸，少數酸性氧化物（SiO2）不能與水直接反應。 酸氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸和氧化物熱分解制得。

通性。 1.它們大多能與水反應生成相應的酸（除了一些氧化物如二氧化矽、SiO2等，不能與水反應）。

2.與鹼反應僅產生一種鹽和水。

3.與鹼性氧化物發生反應。

鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水。 氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe O 6HCl = 2FeCl 3H O 氧化鐵與稀硫酸反應：

fe₂o₃＋3h₂so₄＝fe₂（so₄）₃3h₂o

氧化銅與稀鹽酸反應：Cuo+2HCl=CuCl2+Ho氧化銅與稀硫酸反應：Cuo+H所以Cuso H氧化鎂與稀硫酸反應：

MGO+H所以Mgso HO氧化鈣與稀鹽酸反應：Cao+2HCl=CaCl H O<>

注意。 能與酸反應的氧化物不一定是鹼性氧化物，例如SIO能與HF反應，SIO是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物（需要注意的是，SIO能與HF反應是SIO的乙個特性，與它是鹼性氧化物還是酸性氧化物無關）。

鹼金屬的氧化物不一定是鹼性氧化物，如NaO能與水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。 因為它除了產生鹼外還含有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。

1.目前，只有二氧化矽。

2.二氧化矽：一種酸性氧化物，相當於矽酸作為水合物。

3.二氧化矽不溶於水，不溶於酸，但溶於氫氟酸和熱濃磷酸，可與熔融鹼一起用作慢訊號。

4.有兩種型別的自然干擾特許權：結晶二氧化矽和非晶態二氧化矽。

5.二氧化矽廣泛用於製造玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷和耐火材料等。

6.酸性氧化物：一般為非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。

7.大多數酸性氧化物可溶於水，並與水反應形成各自的酸。

目前，只有二氧化矽可用。

二氧化矽：一種酸性氧化物，相當於矽酸作為水合物。 二氧化矽不溶於水，不溶於酸，但溶於氫氟酸和熱濃磷酸，能與熔融鹼一起作用。

在自然界中，有結晶二惡烷改性矽和非晶態二氧化矽兩種。 二氧化矽廣泛用於製造玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷和耐火材料。

酸性氧化物：一般為非金屬元素的氧化物和**某些過渡元素的氧化物。 大多數酸性氧化物可溶於水，並與水反應生成相應的酸。