緊急找到酸性氧化物與鹼反應的化學方程式

酸性氧化物與鹼性氧化物反應生成鹽CO2+MGO=MGCo3 酸性氧化物 1與水反應生成相應的酸：SO3+H2O=H2SO42

2.與鹼反應生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

3.鹽和水對應鹼性氧化物：CO2+MGO=MGC3 鹼性氧化物與水反應生成相應的鹼 CaO+H2O==Ca（OH） 與酸反應生成鹽和水 CaO+H2SO4==硫酸鈣4+H2O 與酸性氧化物反應生成鹽 MGO+CO2=MGO3

酸性氧化物與鹼性氧化物反應生成鹽Co+MGO=MgCo。

普通的貈烯酸氧化物具有碳的雙氧程式碼。

CO，寬孔五氧化二亞氮N O，三氧化硫。

SO，二氧化硫。

SO， 七氯氫化物ClO7， 二氧化矽.

SIO等，過渡基團元素的**氧化物一般為酸性氧化物。 CO、NO等不是酸性氧化物或鹼性氧化物，但不是鹽氧化物，水是一種特殊的氧化物。

與酸性氧化物相對應的水合物。

它是一種含氧酸，如SO對應的水合物3是H2SO4，對應CO2的水合物是H2CO3，SiO2對應的水合物是H2SiO3等。

大多數酸性氧化物可以直接與水結合生成含氧酸，少數酸性氧化物（SiO2）不能與水直接反應。 酸氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸和氧化物熱分解制得。

鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水。

氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe O 6HCl = 2FeCl 3HO

氧化鐵與稀硫酸反應：檀油Fe O 3H 所以Fe （SO） 3H O

氧化銅和稀鹽酸的反應使 CuO + 2HCl = CuCl2 + HO

氧化銅與稀硫酸反應：cuo+h所以cuso h o

氧化鎂與稀硫酸反應：MGO+H所以Mgso H O

氧化鈣與稀鹽酸反應：Cao + 2HCl = CaCl HO

注意。 能與酸反應的氧化物不一定是鹼性氧化物，如SIO能與HF反應，SIO是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物（需要注意的是，SIO能與HF反應是SIO的乙個特性，與是鹼性氧化物還是酸性氧化物無關）。

鹼金屬的氧化物不一定是鹼性氧化物，如NaO能與水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。 因為它除了產生鹼外還含有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。

酸性氧化物和鹼反應的化學方程式如下

1. 燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOH + CO2 = = Na2CO3 + H2O

2.燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = = Na2SO3 + H2O

3.燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = = Na2SO4 + H2O

4.熟石灰在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2==CaCO3 H2O

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CaSO3 H2O

酸性氧化物的性質。

1.它們中的大多數能與水反應生成相應的酸（除了一些不能與水反應的氧化物，如二氧化矽SiO2）。

2.與鹼反應只生成一種鹽和水。

3.與鹼性氧化物反應。

酸性氧化物與鹼性氧化物反應生成鹽CO+MGO=MGco。

鹼性氧化物是溶解在水中的氧化物，僅形成一種鹼或與酸反應僅形成鹽和水。 鹼性氧化物都是金屬元素的氧化物，它們的鹼度變化很大，有些（如鈉、鈣、鎂的氧化物）容易與水合結合，能迅速完全地與所有酸中和。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、BEO、Cr2O3、Zno是兩性氧化物。

鹼性氧化物也可以與相應的酸鹽反應： Na2O + 2硫酸鈉4 = 2Na2SO4 + H2O

當然，鹼性氧化物在理論上只能看作是相應鹼脫水的產物，並不是所有的鹼性氧化物都能與水反應生成相應的鹼。

酸性氧化物與鹼性氧化物反應的化學方程式示例如下：

1. 氧化鎂二氧化碳反應：開導這個

mgo+co₂=mgco₃

2. 氧化鎂二氧化硫反應：

mgo+so₂=mgso₃

3. 氧化鎂三氧化硫反應：

mgo+so₃=mgso₄

4. 氧化鋇與二氧化碳的反應

bao+co₂=baco₃

5.氧化鋇與二氧化硫反應

bao+so₂=baso₃

6.氧化鋇與三氧化硫的反應：

bao+so₃=baso₄

氧化鈉與二氧化碳反應：

na₂o+co₂=na₂co₃

8.氧化鈉與二速硫氧化物的平行反應：

na₂o+so₂=na₂so₃

9. 氧化鈉與三氧化硫的反應

na₂o+so₃=na₂so₄

氧化鉀與二氧化碳反應：

k₂o+co₂=k₂co₃

11.氧化鉀與二氧化硫反應：

k₂o+so₂=k₂so₃

12.氧化鉀與三氧化硫反應：

k₂o+so₃=k₂so₄

naoh+co2=na2co3

caoh2+co2=caco3

naoh+so2=na2so3

caoh2+so2=caso3

naoh+sio2=na2sio3

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酸性氧化物和鹼反應的化學方程式如下

1. 燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOH + CO2 = = Na2CO3 + H2O

2.燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = = Na2SO3 + H2O

3.燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = = Na2SO4 + H2O

4.熟石灰在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2==CaCO3 Repentant H2O

5.熟石灰吸收區盯著二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CASO3 H2O

酸性氧化物的性質。

1.它們中的大多數能與水反應生成相應的酸（除了一些氧化物如二氧化矽SiO2不能與水反應）。

2.與鹼反應只生成一種鹽和水。

3.與鹼性氧化物反應。

酸性氧化物和鹼的化學式：酸性氧化物與鹼溶液反應產物的化學式寫法是本章化學方程式書寫的難點，因為這樣的反應不是復分解反應，產物的化學式不能從“交換兩種反應物的成分”的思想中推導出來。 如何克服這個困難？

這裡有四種方法可以做到這一點。

1.規律定律。 酸性氧化物與鹼的反應有兩個規律，一是反應產物為鹽和水; 其次，反應前後，各元素的化合價保持不變。

在寫 SO2 和 NaOH 反應產物的化學式時，許多學生錯誤地將結果寫成“Na2O+S（OH）4”或“Na2SO4+H2O”。前乙個錯誤的原因是忽略了第一定律，機械地應用了復分解反應產物化學式的寫作思想; 後乙個錯誤的原因是沒有注意到 S 的化合價，反應前後 S 的化合價為 +4，Na2SO3 被誤寫為更常見的化學式 Na2SO4

2.仿製方法。 在關於碳的一章中，學生們已經熟悉了二氧化碳反應成澄清石灰水的化學方程式：

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o.以這個反應為模板，我們可以寫出二氧化碳與氫氧化鋇和氫氧化鈉反應產生的產物的化學式：BaCO3+H2O; na2co3+h2o.

3.氧氣新增法。 在初中化學中，最常見的酸性氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫，這些酸性氧化物與鹼溶液反應生成含有酸性離子的鹽，往往比酸性氧化物多含乙個氧原子，因此，在初中時，我們可以“加氧”來確定這種反應產生的鹽的化學式。

例如，氫氧化鈉與二氧化碳反應形成的鹽的化學式是Na2CO3由Na和CO3組成（CO2加入乙個氧原子後變成CO3原子團簇）; 氫氧化鈉與三氧化硫反應形成的鹽的化學式是Na2SO4 由Na和SO4組成（SO3變成SO4原子簇加乙個氧原子原子原子）。

4.循序漸進。 某些酸性氧化物與鹼性溶液的反應可以看作是分步驟進行的：

第一步是通過酸性氧化物的水合合成酸; 第二步是酸與鹼溶液之間的中和反應。 例如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應可以認為是二氧化硫先與水合合成H2S03，然後H2S03與鹹巖NaOH反應生成Na2SO3+H2O

值得一提的是，無論用什麼方法寫酸塌氧化物的化學式和鹼反應的產物，都要注意回憶相關元素（原子團簇）的化合價值，防止寫出的化學式違反化合物中元素正負化合價的代數和規律等於零。