碳酸鹽測試，如何測試碳酸鹽離子

初中==初中什麼理論不可信...

初級還說 = = 硫酸銅不與氯化鈉反應 = = 實際上：Cu（2+） 4Cl（-） = [CuCl4]（2-）。

這些知識只有在初中才能用這種方式解釋。

測試碳酸鹽：

1.加入BaCl2溶液，向過濾後的顆粒中加入鹽酸。 如果白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子CO3-。

2.稀釋硝酸，然後用鋇或鈣離子測試二氧化碳的產生。

3.可以先加入鹽酸，產生的氣體進入品紅色溶液，如果不褪色，則通入清澈的石灰水中，如果變得渾濁，則在原溶液中加入氯化鈣溶液，如果有白色沉澱，則可以證明溶液中存在碳酸根離子。

4.先加入氯化鋇，生成白色沉澱，再加入鹽酸，生成無色無味的氣體，可使澄清後的石灰水渾濁，可證明為碳酸鹽。

還行。 隨著酸的不斷加入，開始產生無色無味的氣體，氣體澄清後的石灰水變得渾濁，說明存在碳酸鹽。

碳酸氫鹽可以排除，因為他的現象不同，加入酸中立即釋放氣體，也可以排除亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。

你是不是弄錯了，如果好的話，應該加入碳酸鈣產生渾濁，然後再加入酸性氣體。 因為碳酸鈣難溶於水，而碳酸氫鈣易溶於水。 正是由於這種區別，碳酸鹽才與碳酸氫鹽區分開來。

雖然許多初中理論與大學化學知識相矛盾，但主題一般不會導致矛盾。 如果你有興趣，你以後自然會對化學有更深入的了解。

碳酸根離子的檢測方法：

1.加入BaCl2溶液，在過濾後的沉澱中加入鹽酸，如果白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子。

2.加入稀硝酸，然後用鋇離子或鈣離子測試是否產生二氧化碳，如果有，則證明有碳酸根離子。

碳酸（h？）。co?）是一種二元弱酸，電離常數非常小。

然而，它也被認為是一種中等強度的酸，因為根據無機酸酸度的方程（OH）NROM，它的酸度與磷酸相似。 在室溫和常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為，pH值，pKa=。