稀硝酸通過過量的鐵粉形成三價鐵或二價鐵？ 最好解釋一下！

稀硝酸與過量的鐵粉一起加入，生成二價Fe2+

雖然稀硝酸氧化性強，能將鐵氧化成三價鐵離子Fe3+，但過量的鐵能繼續與三價鐵離子Fe3+反應形成二價Fe2+，所以最終結果是二價Fe2+

二價。 硝酸的量首先反應形成三價鐵，但由於鐵過量，三價鐵被還原為二價鐵。

這個問題是高中化學中乙個不知疲倦的問題，硝酸和鐵總是糾纏在一起，要麼是其中一種過量，要麼是硝酸稀濃縮，然後加入硫酸......

第 1 步：Fe + 4Hno3 Fe （NO3） 3 + No + 2H2O 由於鐵過量，進行第二步

2fe3+ +fe == 3fe2+

所以反應最後是二價鐵。

希望對您有所幫助

2價，先生3價，然後鐵粉過量，2Fe3++Fe=3Fe2+發生反應，變成2價。

初中和初中的置換反應金屬均為二價，反應後化合價不變。

大量的 Hno3 現在將 Fe 氧化成 Fe3+，然後剩餘的 Fe 將 Fe3+ 還原為 Fe2+

Hno3 現在將 Fe 氧化成 Fe3+，然後剩餘的 Fe 將 Fe3+ 還原為 Fe2+

您好，很高興為您服務，給您以下答案：過量的鐵粉與一定量的不含三價鐵離子的稀硝酸發生反應，是因為稀硝酸的氧化作用太弱，無法將鐵粉氧化成三價鐵離子。 有兩種方法可以解決這個問題：

1.提高稀硝酸的濃度：將稀硝酸的濃度提高到一定水平，可以增強其氧化作用，使鐵粉被氧化成三價鐵離子。

2.新增氧化劑：可新增一些氧化效能較強的氧化劑，如過氧化氫、過氧化氯等，以增強稀硝酸的氧化作用，將鐵粉氧化成鐵離子。

步驟：1在一定程度上增加稀硝酸的濃度，或加入一些氧化性強的氧化劑; 2.

將鐵粉與稀硝酸混合，攪拌均勻; 3.加熱混合物使其反應; 4.冷卻混合物並做麵糰以收集三價鐵離子溶液。

個人提示：在實驗中，注意控制反應溫度，以免反應過熱，影響反應效果。 此外，應注意控制稀硝酸的濃度和氧化劑的新增量，以保證反應的有效性。

總結。 稀硝酸與過量的鐵粉一起加入，生成二價Fe2+雖然稀硝酸氧化性強，能將鐵氧化成鐵離子Fe3+，但過量的鐵能繼續與鐵離子Fe3+反應生成二價Fe2+。

所以你最終得到的是二價Fe2+。

將稀硝酸加入爐子的粉塵中，多餘的鐵粉用於生產二價Fe2+。 雖然稀硝酸具有很強的氧化作用，能將Tebichan氧化成三價鐵離子Fe3+，但過量的鐵能繼續與三價鐵離子Fe3+反應，形成二價Fe2+。 所以你最終得到的是二價Fe2+。

您能告訴我們更多有關情況嗎？

如果加入少量的Fe，硝酸會將鐵粉氧化成三價鐵，加入過量的鐵粉2Fe3+Fe=3Fe2+後，三價鐵會被過量的鐵粉還原成二價鐵。 一般來說，這是乙個氧化還原反應過程，該過程有兩個步驟。

二價鐵與稀硝酸反應生成二氧化氮。 硝酸是一種具有強氧化性和腐蝕性的強酸，屬於單質無機強酸，是六大無機強酸之一，也是重要的化工原料。 工業上可用於製造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽等; 在有機化學中，濃硝酸和濃硫酸的混合物是一種重要的硝化試劑，其水溶液通常稱為硝酸鹽水或氨氮水。

鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，鐵的元素化學式為：Fe。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。

熔點1538，沸點Nenbuhu2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。 鐵有 0、+2、+3、+4、+5 和 +6 價，其中 +2 和 +3 更常見，+4、+5 和 +6 很少見。

濃硝酸和稀硝酸都是強氧化性酸，都不會產生 H2。

FE與硝酸反應，是三價鐵還是二價鐵主要取決於鐵和硝酸的量（1）如果反應中硝酸過多，鐵被氧化到最多**+3價。

鐵 + 4 Hno3 （稀） = 鐵 （No3）3 + 否 + 2 H2O

鐵與稀硝酸反應生成NO）。

Fe + 6 Hno3 （濃縮） = 熱 = Fe （No3） 3 + 3 No2 + 3 H2O

在室溫下，Fe應在濃硝酸和濃硫酸中鈍化，加熱繼續反應，Fe被氧化至+3價，硝酸還原為NO2）。

2） 如果鐵過量，它會與 +3 三價三價硝酸亞鐵 Fe + 2Fe（No3）3 == 3Fe（No3）2

反應式如下：

Fe + 4Hno （稀） ==Fe （No） No + 2H O 過量的硝酸。

3Fe + 8Hno （稀） == 3Fe （NO） 2O Fe 過量。

鐵與硝酸的比例為2：8。

小於1：4，硝酸過量，方程保持不變。

>1：4，鐵過量，方程式發生變化，因為三價鐵可以氧化元素鐵形成三價鐵。

2fe(no₃)₃fe=3fe(no₃)₂

總反應：3Fe deca 8Hno = 3Fe （NO3） + 2NO + 4HO

4fe+12hno3=3fe(no3)2+fe(no3)3+3no+6h2o

由於亞鐵的生成為3：8，三價鐵的生成為1：4，因此產品中應同時存在三價鐵和三價鐵。