鐵與稀硝酸反應的方程式

稀硝酸。 與少量鐵反應的方程式（鐵粉與過量的稀硝酸反應）。

鐵 + 4Hno3 （稀） = 鐵 （No3） 3 + 否 + 2H2O

稀硝酸與過量鐵反應的方程（過量鐵粉與稀硝酸反應） 3Fe + 8Hno3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 2否 + 4H2O

記住產品，還原產物是NO，足夠量的鐵會產生+2價鐵，足夠量的硝酸是+3價鐵。

擴充套件資訊：鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，由於金屬鐵。

價格有變化。 具體情況較為複雜，總結分析如下：

一。 知識歸納。

涉及的化學反應。 方程：

它由一條數字線表示，如下所示：

僅限產品。 可能會有剩菜;

僅限產品。 可能會有剩菜;

3.，產品是。

和。 混合物。

注意：在。 在量比範圍內，它與稀硝酸反應正好，即當兩者反應恰到好處時，其量比是乙個範圍，而不是乙個比值。

應用時將上述物質的量比轉換為質量比更方便。 與上述內容的對應關係是：

產品只是，可能會有盈餘;

產品只是，可能會有盈餘;

，產品是。 和。

混合物。 應用時，首先計算量比，然後確定發生的反應，然後通過計算或判斷得出結論。

鐵與濃硝酸發生化學反應。

當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe + 8Hno3 = 3Fe （NO3） 2 + 2 No + 4H2O. 當稀硝酸足夠時，反應方程式為：

fe+4hno3=fe(no3)3 + no↑+2h2o。

鐵與稀硝酸反應的離子方程式：

少量鐵：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO+2H2O

鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO+4H2O

反應條件。 化學方程式是關於反應條件的。 一般的在等號上方標有δ。 修剪係數大多不是分數（除了它們之間的減少）。

可在常溫常壓下進行的反應，無需寫條件; 但是，如果標題中的實驗具有特定條件，則始終標有該特定條件（例如，加熱）。 當反映單個條件時，該條件始終寫在上面; 如果有兩個或兩個以上的條件，上面不能寫的就寫在下面; 當同時有催化劑和其他反應條件時，催化劑總是寫在上面。

2Fe Ten 8Hno3 = 2Fe （NO3） 3 Ten 2No Ten 4H2O 看比例：

鐵與硝酸的比例為2：8。

小於1：4，硝酸過量，方程保持不變。

>1：4，鐵過量，方程式發生變化，因為三價鐵可以氧化元素鐵形成三價鐵。

2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2 總反應：3Fe 108HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O擴充套件資料。

硝酸溶解許多金屬（銀可以溶解）並產生鹽、水和氮氧化物。 隨著溶液濃度的降低，還原產物逐漸由**過渡到低價，可生成NO2、NO2、N2O、N2、NH4NO3，由最濃到最稀有。 還原產物一般為混合物，金屬與濃硝酸反應生成較多的NO2，與稀硝酸反應生成NO等價格較低的化合物，只有極稀的冷硝酸才會與鎂、錳、鈣反應生成氫氣。

鐵與濃硝酸發生化學反應。

公式如下：鐵與稀硝酸反應的方程式

它是Fe+4H+NO3-=Fe3++NO（G）+2H2O。 鐵是一種具有原子序數的金屬元素。

26、鐵元素的化學式為Fe。 純鐵。

呈白色或銀白色，具有金屬光澤。 熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。

介紹：

離子方程式是小心攜帶的，即離子反應由實際參與反應的離子的符號表示。

的公式。 指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。 例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和反應。

與稀硝酸反應的結果是產生鐵離子和一氧化氮。 離子方程式如下：Fe+4H+NO3-=Fe3++NO（G）+2H2O

需要注意的是，與稀硫酸反應的結果不同，彈簧鐵是三價離子的生成。

當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe + 8Hno3 = 3Fe （NO3） 2 + 2

沒有+4H2O，當稀硝酸足夠時，反應方程式為：Fe+4Hno3 = Fe（No3）3 +否+2H2O。

鐵簡介。 鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，化學式為 Fe。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。

鐵溶於強酸和中強酸，不溶於水。 純生鐵呈銀白色，元素鐵被稱為“黑色金屬”，因為鐵的表面常覆蓋著一層黑色的四氧化三鐵保護膜。

什麼是硝酸。

稀硝酸一般是指硝酸，是一種具有強氧化性和腐蝕性的強酸，是一種一元無機強酸，是六大無機強酸之一，是一種重要的化工原料。 工業上可用於製造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽等; 在有機化學中，濃硝酸和濃硫酸的混合物是一種重要的硝化試劑，其水溶液通常稱為硝酸鹽水或氨氮水。

鐵與稀硝酸反應的化學方程式：

少量鐵：Fe + 4Hno3 = Fe （NO3） 3 + No + 2H2O 鐵過量：3Fe + 8Hno3 = 3Fe （NO3） 2 + 2No + 4H2O 鐵與稀硝酸反應的離子方程式：

少量鐵：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO+2H2O

鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO+4H2O

鐵和少量稀硝酸。

反應方程式：3Fe + 8HNO3 （稀）= 3Fe （NO3） 2 + 2NO + 4H2O

離子方程。

馬鈴薯平衡 3Fe + 8H （+） 2NO3 （-） 3Fe （2+） + 2NO + 4H2O

鐵與稀硝酸反應的兩種情況：

1.稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量的稀硝酸反應）。

過量硝酸：Fe + 4Hno3 （稀）= Fe （NO3） 3 + No + 2H2O

硝酸過量：Fe + 4H （+） NO3 （-） Fe （3 +） + 2H2O + NO

2.稀硝酸與過量鐵的反應（過量鐵粉與稀硝酸的反應）。

鐵截留過量：3Fe + 8Hno3 （稀）= 3Fe （No3） 2 + 2No + 4H2O

鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO+4H2O

3Fe + 8HNO3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 2NO + 4H2O.

過量硝酸：Fe + 4Hno3 （稀）= Fe （NO3） 3 + No + 2H2O鐵過量：3Fe + 8Hno3 （稀）= 3Fe （NO3） 2 + 2No + 4H2O.

Fe是一種可變金屬，硝酸具有很強的氧化效能，FE與硝酸反應生成硝酸鐵，Fe與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，因此如果硝酸過量，鐵和硝酸反應生成Fe（NO3）3.

稀硝酸與少量鐵反應的方程式（鐵粉與過量的稀硝酸反應）：

Fe + 4Hno3 （稀） = 鐵 （NO3） 3 + 否 + 2H2O 稀硝酸與過量鐵的反應（過量的鐵粉與稀硝酸反應）：

3Fe + 8Hno3 （稀）= 3Fe （NO3） 2 + 2No + 4H2O 計為產物，還原產物均為 NO，鐵量足量生成 +2 價鐵，硝酸足量為+3價鐵。

鐵與濃硝酸發生化學反應。

詳細解釋了鐵和稀硝酸反應的方程式。

稀硝酸與過量鐵反應的方程（過量鐵粉與稀硝酸反應） 3Fe + 8Hno3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 2否 + 4H2O 我希望採用哦，親愛的！

第 1 步：當稀硝酸足夠時。

Fe+4Hno3=Fe（NO3）3+NO+2H2Otep 2：

當稀硝酸不足時。

FE 將三價鐵還原為三價鐵。

2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2

鐵與濃硝酸發生化學反應。

鐵與濃硝酸反應的化學方程式如下

少量鐵：Fe + 6Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 3 + 3 No2 + 3H2O （條件：加熱）。

過量鐵：Fe + 4Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 2 + 2NO2 + 2H2O（條件：加熱）。

鐵與濃硝酸反應的離子方程式如下

少量鐵：Fe + 6H+ +3NO3- = Fe3+ +3NO2 +3H2O（條件：加熱）。

過量鐵：Fe + 4H+ +2NO3- = Fe2+ +2NO2 + 2H2O（條件：加熱）。