銅和稀硝酸反應的方程是如何平衡的？

CU從0增加到+2，HNO3中的N從+5減少到+2;

2-0 = 2,5-2 = 3,2 和 3 的最小公倍數為 6;

然後在 CU 之前寫 3，在 NO 之前寫 2（不要在 HNO2 之前寫 3，因為 HNO3 中有一部分 N 不會改變化合價。 也就是說，Hno3 在該反應中部分充當酸，部分充當氧化劑）;

那麼 Cu（no3）2 也應該寫成 3 （Cu 守恆）;

然後，計算右邊有 8 n，然後在左邊的 hno3 之前寫上 8;

最後，計算左邊的h或o（顯然h更簡單），有8個h，然後在右邊的h2o之前寫4;

完全：3cu + 8hnO3 = 3cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O;

摘要：氧化還原反應的方程一般是先找到氧化元素和還原元素，然後先平衡兩者，再考慮其他元素，H20一般考慮最後。

3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o

過程如下：它根據化合價上公升和下降。

cu： 0---2---2x3

n： +5---2---3x2

所以 cu 為 3，沒有為 2

Cu原子守恆，Cu（NO3）2 與 3

n 個原子守恆，Hno3 與 8 匹配

含 4h20

銅與稀硝酸反應化學方程式: 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o。

硝酸銅，是一種無機物質，化學式為Cu（NO3）2，易潮解，易溶於水，溶解度在0.

45g，加入濃硝酸，即可重新下沉。 氧化物在熾熱時分解成氮。

和氧化銅，被鹽酸分解。

常見的水合物有六水合物Cu（NO3）2·6H2O和三水合物Cu（NO3）2·3H2O。 前者為藍色晶體，後者為深藍色三角形晶體。

物化性質：

易潮解，易溶於水，0時溶解度45g，加入濃硝酸，可重新沉入。 當熾熱時，分解成氮氧化物和氧化銅，被鹽酸分解。 常見的水合物有六水合物Cu（NO3）2·6H2O和三水合物Cu（NO3）2·3H2O。

前者是具有相對密度的藍色晶體。

為了，在溫度下損失三分子結晶水形成三水合物，65分解形成鹼性鹽。

後者是深藍色的三角形晶體。

溶於水和乙醇。

其溶液呈酸性，濃溶液呈綠色，稀溶液呈淡藍色，溶於濃氨水中，形成四硝酸銅的絡合鹽，易潮解。 當溶解在其結晶水中時，加熱到170時失去硝酸生成鹼性硝酸銅，加熱到200時分解成氧化銅。 具有氧化性，易與碳、硫等物質混合或燃燒。

用於鍍銅、農藥製造和搪瓷。

和染料等。 硝酸銅可溶於中等濃度的硝酸，可由氧化銅或銅嵌段與稀硝酸反應制得。

水合硝酸銅在自然界中與無水硝酸銅有很大不同。

銅和稀硝酸的反應方程式，用中文描述，是銅加硝酸等於硝酸銅加一氧化氮加水。 描述稀硝酸銅反應的方程與元素符號為： 3Cu + 8Hno3 = 3Cu（NO3）2 + 2No + 4H2O.

銅與稀硝酸反應，一般比例為3：8，生成一氧化氮、硝酸銅和水。 如果硝酸的濃度很低，也可以生成含氮化合物，如氮。

銅是一種相對弱的反應性金屬，硝酸具有很強的氧化性，稀硝酸產物為一氧化氮。

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o

反應繼續，金屬銅逐漸溶解並反應消失。

銅與濃硝酸反應的方程式：

cu+4hno3= cu(no3)2+2no2↑+2 h2o。

和稀硝酸反應方程式如下。

3cu ten 8HNO3 （稀） 3cu （NO3） 2 Deca 2 ten 4H2O

銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮。

和水。 其化學反應的方程式。

具體如下：3cu + 8hnO3 ==3cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O

銅是一種相對惰性的金屬，能與硝酸發生反應，不同硝酸濃度的產物不同，稀硝酸通常得到一氧化氮，濃硝酸產物為二氧化氮。

3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

銅與稀硝酸反應，與一氧化氮和水生成硝酸銅; 硝酸鹽不產生氫氣，而是比氫離子更具氧化性。

由於硝酸在酸性條件下氧化性較強，因此它能夠與活性較低的金屬發生反應。

3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2o

為了記憶，我們也可以直接記憶係數。

上行鏈路：38324 下行鏈路：14122它是銅與濃硝酸反應和稀硝酸反應的測量編號。 具體分析如下：

上行鏈路：38324：

3Cu + 8Hno3 （稀） = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O38324 是稀硝酸和銅之間反應的平衡係數。

下行鏈路：14122：

Cu + 4Hno3 （濃縮） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O14122 是濃硝酸和銅反應的平衡係數。

化學反應方程嚴格遵守質量守恆定律，寫完化學反應方程，寫出反應物和產物後，左右兩側的原子數往往不相等，不滿足質量守恆定律，需要通過計算平衡來解決。

銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O.

硝酸銅為無機物，化學式為Cu（NO3）2，易潮解，易溶於水，0時溶解度45g，加入濃硝酸，可重新沉入。 當熾熱時，分解成氮氣的氧化物中含有愚蠢的氧化銅殘留物，被鹽酸分解。

常見的水合物有六水合物Cu（NO3）2·6H2O和三水合物Cu（NO3）2·3H2O。 前者為垂直藍色晶體，後者為深藍色三角形晶體。

用途： 1、用於製造較純的氧化銅，也是製造其他銅鹽和鍍銅的原料。 也用於製造殺蟲劑。

用作媒染劑、銅催化劑和促進劑。 搪瓷工業用作著色劑。 它還用於油漆工業中製造無機顏料。

用作搪瓷著色劑，也用於鍍銅、氧化銅和農藥作為分析試劑和氧化劑。

2、硝酸銅可用作陶瓷的著色劑，製備高純度的氧化銅、碳酸銅和銅催化劑。 可用作光敏電阻材料、螢光粉活化劑的原料，也可用作電鍍和化學試劑。 <>