高一化學問題有機物，高中有機化學問題

另一試管中的混合物在光照下搖勻後靜置，溶液分層，液體的上下層幾乎無色“，這是由於正乙烷和溴化物水在光照下發生取代反應生成溴化乙酯和溴化氫，溴化乙酯較重，在下層， 而溴化氫在上層揮發性（如鹽酸），揮發後的溴化氫遇到同樣的揮發性濃氨生成溴化銨，溴化銨是鹽和固體顆粒，所以“有白煙”。

向兩個試管中的每乙個加入10ml溴水和5ml正己烷。 -- 此時發生的是萃取，其中正己烷從溴水中提取BR2。

將試管中的混合物在黑暗處搖動並靜置，將液體分成兩層，上層為橙紅色溴己烷溶液，下層為幾乎褪色為無色的稀溴水。 另一支試管中的混合物在光照下搖勻後靜置，溶液也分層，上下層液體幾乎無色,--這時要注意有沒有光的區別，即在光照條件下，己烷和Br2發生取代反應， 類似於甲烷取代Cl2.

將玻璃棒浸入濃氨水中，貼在試管液位以上，出現白煙。 - 此時需要注意的是，白煙是NH3和HCl結合的特徵現象，因此認為前一步中取代反應生成的HCl溶於水得到鹽酸，但具有一定的揮發性，遇到浸有濃氨的玻璃棒時， 氨揮發的NH3遇鹽酸揮發的HCl，形成NH4Cl白煙。

從“將濃氨水浸入玻璃棒中並拉伸到試管中的液位以上時出現白煙”的現象中得出什麼結論？ --前面形成鹽酸。

它與己烷的性質有關嗎？ --與己烷的性質有關，即取代反應發生較早。

在光照條件下，溴水和正乙烷發生取代反應生成溴化氫，與氨結合生成溴化銨，呈白煙狀。

這種物質的蒸氣到空氣中的密度是。

所以氣體的分子量是。

產生水和。 據解釋，1 mol 有機物產生 4 mol 水和 3 mol 二氧化碳。

所以分子式是C3H8O

ch3ch2ch2oh

它應該是正己烷。 乙烷是一種氣體。

在光照條件下，溴水和正己烷能發生取代反應，與氨結合生成溴化銨，呈白煙狀。

明顯的錯誤......

乙烷在室溫下呈氣態，自由基取代需要無水。

阿伏伽德羅定律推論，在相同的溫度和壓力下，氣體密度比等於摩爾質量比，即 1 2

M1 M2 已知在相同的溫度和壓力下。

氣體混合物與氫氣的相對密度為13

根據上面的推論，我們可以看到m（混合物）m（h2）=13，即混合氣體的摩爾質量為26g mol

一種氣態烷烴和一種氣態烯烴。

氣體混合物的摩爾質量介於兩者之間。

烷烴是甲烷（乙烷摩爾質量為30g mol，大）和混合氣體為26g mol

質量為65g，溴水的重量增加。

這就是烯烴的質量。

有甲烷，烯烴物質的量是。

物質的量比為：：1

烯烴的摩爾質量為35，除以14（CH2），得到4，這意味著丁烯有三種異構體。

兩個 4 個碳（1-丁烯、2-丁烯）的骨架和乙個 3 個碳（2-甲基-1-丙烯）的骨架。

有機蒸氣與H2的相對密度為23，有機物的分子式分別為二氧化碳和水，氧質量為2：6：1，然後有機物為C2H6O 按式

m=23×2=46

n=n(c)=

n（h） = 所以 1mol 有機物含有。

n(c)=n(h)=

n（o）=（46-12 2-6） 16=1mol，所以這個有機物是c2H6O

相對分子質量為46，有機物為，其中碳、氫，該有機物為C2H6O

其實這個問題首先要知道它加的權重是初始反應物的量，那麼就意味著沒有氣體和水的產生，然後開始寫反應方程，注意是總反應方程，例如：2 H2+ O2=2 H2O（1），2 Na2O2 +2 H2O= 4 Na2O2+ O2（2）， 把（1）代入（2）得到2 H2+ O2+2 Na2O2=4 NaOH+O2，把這個總方程的兩邊都去掉，變成2 H2+2 Na2O2=4 Naoh，明明沒有氣體和水的產生，那麼就是正確的解，其實我很不好，我想告訴你正確答案， 選擇D，其他幾個都是一樣的解法，自己練習，多說的話，氧氣就產生了，所以沒有。

燃燒產生 H2O 和 CO2

2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+ O2 Na2O2 增重質量相當於H質量。

2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 Na2O2 增重質量相當於CO質量。

根據問題，可燃物的質量與增益的質量相同，因此原可燃物中物質c的量=o的物質量。

所以選擇D

B4和5在氧氣中充分燃燒，產物是水和二氧化碳，總質量增加氧氣的質量。

水+二氧化碳+過氧化鈉=碳酸鈉+氧氣，放出氧氣，固體質量增加wg

有機物的摩爾質量=2g摩爾43=86g摩爾有機物的物質量=

CO2 的量 = 66g 44g mol=，有機物中碳的質量 = H2O 物質的量=，有機物中氫的質量 =

可以看出，它不含氧氣。

1mol 有機物的分子式為 CXHY x= =6 y= 所以分子式是 C6H14

有四個甲基，這意味著分子中還剩下2個碳，所以只有兩種可能，1）每個碳上有2個甲基，得到：（CH3）2CH-CH（CH3）2，二甲基丁烷。

2）乙個碳和乙個甲基，另乙個碳有三個甲基，得到：CH3-CH2-C（CH3）3,2,2-二甲基丁烷。

解決方案：（1）厭氧元素。

2）碳氫化合物的可能結構被縮短並命名為：

CH3C（CH3）2CH2CH3 2,2-二甲基丁烷CH3CH（CH3）CH（CH3） CH3 2,3-二甲基丁烷.

c3h8+5o2===3co2+4h20

ch4+2o2===co2+2h20

從兩個方程可以看出，液化石油氣（以C3H8為代表）的燃氣器具改用天然氣時，上述氣體消耗的氧氣量減少，因此應減少空氣的進氣量，增加氣體的進氣量。

在本題目中，注意乙個地方，“去除產生的二氧化碳和水蒸氣”，表示溫度大於100攝氏度。 在 100 攝氏度下，低於 8 個碳的烷烴是氣體。

所以在這裡，可以簡單地估計，在這個溫度下，烷烴是一種氣體。 根據題目中的資訊，2毫公升烷烴燃燒消耗的氧氣量在13-19毫公升之間，不能等於13-19。 根據烷烴的燃燒通式，可得如下式。

2 19<2 （3N+1）<2 13,4這種烷烴的分子式為C5H12。 有三種異構體，它們相對簡單。

這個話題還沒講完嗎?。。我不會這樣做，只是坐下來等主人。

烷烴燃燒：CNH2N+2+（3N+1） 2O2=**

3n+1） 2 大於 13 且小於 19 解 n=5

根據標題，1 mol 混合氣體完全燃燒產生 2 mol CO2 和 molH2O，因此 1 mol 混合氣體含有 2 mol 碳原子和 mol. 氫原子

乙烯的分子式是C2H4，所以另乙個烴A的分子中也有2個碳原子，氫原子大於4個，只有C2H6符合條件

因此，a的分子式為C2H6

假設 1 mol 混合氣體中含有 x mol 乙烯和乙烷的物質量為 （1-x） mol，則 4x + 6 （1-x） =

x = ，即 1 mol 混合氣體含有 mol 乙烯和 mol 乙烷。

乙烯的質量分數是，乙烷的質量分數是。

通過配比可以看出mc：mh=，1mol含有2mol的碳和氫; 乙烯是C2H4，所以可以看出，其他烴A中的C原子數與乙烯相同，為2個，H原子更多。 在烴類中，H原子比烯烴多，即有烷烴。

因此，它被稱為乙烷：C2H6。 該比率由氫原子的比例獲得：

2x+3（1-x）=，x=；

摩爾比為：; 質量分數的比值可以通過將銅鼓的摩爾比乘以原子量來獲得，這裡就不一一贅述了。

d 分析：

分子 a 中有 -OH 和 -COOH，因此可以發生酯化反應。

B（做題方式，計算分子式並放到最後排除，高考專用）C分子沒有苯環。

d 具有 C=C 不飽和鍵，因此可以使溴水變色。

您的問題已得到解答（喵喵。

如果我採用它，我很高興

一對，含有羧基和羥基，可以酯化。

c 是錯誤的，因為那是具有雙鍵的環，而不是苯環。

它含有-OH和-COOH，可以酯化。

b.化學式為C7H10O5，六元環為C6H12，有雙鍵，減去2為C6H10，加上O原子數得到。

c.錯了，不是苯環，苯環是三個c=c，c-c交替排列。

d.錯誤，莽草酸含有c=c，會使溴水變色。