在室溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合

滴入NaOH中滴入CH3COOH，混合溶液主要是NaOH和少量NaAC

c(na+)>c(oh－) c(ch3coo－)>c(h+)

2.CH3COOH滴入NaOH中剛好反應，混合溶液主要是NaAC

c(na+)>c(ch3coo－)>c(oh－) c(h+)

3.CH3COOH滴入NaOH中，剛好呈中性，混合溶液主要是NaAC和少量HAC

c(na+)= c(ch3coo－)>c(oh－) =c(h+)

4.CH3COOH滴入NaOH中性，然後滴入少量CH3COOH，溶液呈酸性，混合溶液主要是NAAC和少量HAC

c(ch3coo－) c(na+)>c(h+)>c(oh－)

5.加入大量CH3COOH，混合溶液以HAC為主，加入少量NAAC（相當於1滴NAOH加入CH3COOH）。

c(ch3coo－) c(h+)>c(na+)>c(oh－)

顯然不可能和C（OH）>C（Na+）>C（H+）C（CH3COO）。

原因是OH-和H+反應都會減少。

即 oh- 不會超過 Na+。

OH- 與 H+ 反應生成水，濃度降低。

乙酸是一種不能完全電離的弱電解質，所以醋酸鈉離子是氫氧根。

1 全部CH3COOH電離生成CH3COO-和H+，這是乙個可逆反應，NaOH完全電離，OH-消耗H+產生H20，難以電離，電離的CH3COO-與H+一一對，所以C（CH3CoO-）>C（H+）。

pH<7，即混合後呈酸性，CH3COOH為弱酸，因此用酸量大於鹼。

C（H+） C（CH3COO-） C（H+） C（Na+） C（OH-） 希望我能幫到你

C（H+） 和 C（Na+） 無法比較。

分析：當CH3COOH溶液滴加到NaOH溶液中時，在任何情況下都滿足電荷守恆，即C（Na+）+C（H+）C（CH3CoO-）+C（OH-）成立。

可能的結果是：

等效。 1. NaOH溶液和CH3Coona溶液。

pH 值 7 和 C（Na+） C（OH-） C（CH3COO-） C（H+）。

2. CH3Coona解決方案。

pH 值 7 和 C（Na+） C（CH3CoO-） C（OH-） C（H+）。

3.CH3COONA溶液和少量CH3COOH溶液。

pH 值 7 和 C（Na+） C（CH3CoO-） C（OH-） C（H+）。

4.CH3COONA溶液和適量的CH3COOH溶液。

pH<7 和 C（CH3CoO-） C（Na+）>C（H+）>C（OH-）。

5.CH3COONA溶液和大量CH3COOH溶液。

pH<7 和 C（CH3CoO-） C（H+）>C（Na+）>C（OH-）。

所以答案是AD。 我剛剛談到了它。

因為pH7是酸性的，所以乙酸根離子大於鈉離子，氫根大於氫氧根離子。

pH 值 7 呈酸性，不表現出 C（CH3CoO-） C（Na+）。

假鹼過載，即 CH3Coona 和 NaOH C（H+）b 的混合物 正確的電荷守恆。

過量的C酸是CH3COONA和CH3COOH的混合物。

D 誤差 pH = 7 C（CH3COO-） = C（Na+）。

C，Na+離子絕對是所有離子中最多的。

第乙個是鹼過量，第二個是電荷守恆，第三個是酸過量。 最後乙個是不對的。 第乙個應該是：=