飽和碳酸氫鈉溶液中引入二氧化碳的現象是什麼？

1）不正確的分析：在氫氧化鈣溶液中通入足量的CO2後，得到澄清溶液：2CO2+Ca（OH）2 Ca（HCO3）2，不會產生白色沉澱 （2）不正確的分析：

引入足量CO2後，氫氧化鈣溶液變成碳酸氫鈣溶液，氫氧化鈉溶液變成碳酸氫鈉溶液，生成的兩種物質是強鹼性和弱鹽，會水解和鹼性，更專業的解答可以聯絡太倉東方冶金石灰製品廠，產品與服務：太倉東方冶金石灰製品廠， 具有豐富的生產經驗，可根據客戶需求提供各種規格的鈣產品，現主要生產環保、化工、食品等行業的氧化鈣和氫氧化鈣。產品用於食品新增劑、石油潤滑油、精細化工、填料、冶金、廢水和酸處理

沒有現象。 你應該犯了乙個錯誤。

應將二氧化碳引入飽和碳酸鈉溶液中。

現象是有析出白色晶體。

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的質量大於碳酸鈉的質量，消耗水分，碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，因此過量的碳酸氫鈉以晶體形式析出。

我認為應該有降水。

1 碳酸鹽 1 二氧化碳 1 水 2 碳酸氫鹽。

即碳酸鈉變成碳酸氫鈉，由於碳酸鈉的溶解度大，碳酸氫鈉的溶解度小，所以會有沉澱

這是我們上學期（高一）學到的化學方程式，以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質

如果過量服用，就有。

Na2CO3 + CO2 （過量） + H2O = 2NaHCO3 沒有明顯的現象！

原因：在相同條件下，Na2CO3的溶解度大於NaHCO3和Na2CO3--2NaHCO3，因為Na2CO3是飽和溶液，生成NaHCO3的2倍，所以NaHCO3晶體會溶解沉澱。

可以看出，產生了白色的渾濁。 發生的反應：

Na2CO3+CO2+H2O2 NaHCO3沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到飽和，不溶性碳酸氫鈉沉澱。

從化學方程式可以計算出，如果參與反應106克碳酸鈉，可以生成168克碳酸氫鈉。 因為原來的解決方案是"飽和"反應過程消耗一部分水。 在相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉，因此產生的碳酸氫鈉不能完全溶解。

有降水。

先生進入碳酸鈉。

因為一開始的CO2較少，所以方程式：CO2+2NaOH==NA2CO3+H2O

繼續通CO2生成NaHCO3，方程：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3

co2+h2o+na2co3==2nahco31.反應消耗水，溶劑減少。

2.在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉。

3.產生的碳酸氫鈉質量大於碳酸鈉的質量，因此生成的過量碳酸氫鈉不能完全溶解，大部分為結晶析出。

引入過量的二氧化碳以產生白色晶體。

這是因為二氧化碳的引入會產生碳酸鈉和碳酸氫鈉。

碳酸氫鈉的溶解度低於碳酸鈉。

當二氧化碳重新引入碳酸鈉時，就會形成碳酸氫鈉。

當二氧化碳過量時，碳酸氫鈉會沉澱。

因此，有白色晶體的沉澱。

溶液渾濁或沉澱。

出現的化學方程式：Na Co + Co + H O = 2NaHCO

產生渾濁或沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到飽和，不溶性碳酸氫鈉沉澱。

碳酸鈉易溶於水和甘油。 每100克水20可溶解20克碳酸鈉，溶解度最大時，100克水可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

碳酸氫鈉是一種白色晶體，或一種不透明的單斜細晶體。 比重。 無臭、無毒、鹹味，易溶於水，微溶於乙醇。 25點鐘位置易溶於10份水，約18點鐘位置溶於12份水。

其水溶液因水解呈微鹼性，常溫下性質穩定，受熱易分解，50以上逐漸分解，270時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。

可以看出，產生了白色的渾濁。 發生的反應：

na2co3 + co2 + h2o → 2 nahco3

產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到飽和，不溶性碳酸氫鈉沉澱。

溶液渾濁或沉澱。