溶液的電導率與溶液的電導率有關

1.離子濃度，在相同條件下，離子濃度大，電導率強。 2.

離子攜帶的電荷數越多，離子的電荷越高，電導率越強。 3.電解質的強度，在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。

4.溶液的溫度越高，導電性越強。 5.

電解液的種類，在相同的條件下，電解液的種類不同，電導率也不同。 例如，在相同的溫度下，相同濃度的CaCl2和NaCl溶液的電導率不同，溶液的弱電導率並不表明電解液的電離度小，即使電解質強的水溶液離子濃度小，電導率也很弱。

在水溶液中，有些物質會自動分解成離子的形式，離子形式的存在，要看離子的濃度，首先要確定是強電解質還是弱電解質（有些還會涉及一點電離平衡的概念，建議大家查一下高二的課本。

它與溶液的溫度和溶液中所含的雜質（電解質）有關。

離子濃度，即每單位體積的離子數。

離子濃度是指溶液中離子的質量分數。

初中化學中溶液的電導率。

對於水溶液，可以說所有的水溶液都含有游離離子，因為水本身可以電離氫離子和氫氧根離子，所以所有的水溶液都有一定的電導率，但電導率有強有弱。

純水：含有自由移動的氫離子和氫氧根離子，由於水的電離能力較弱，導電性較弱。

非電解質溶液：如醇、蔗糖等，這些溶質極難電離，電離能力不如水，因此電導率與水相似。

弱電解質溶液：如醋酸、氨水等。 這些溶質比水具有更大的電離能力，含有更多的自由移動離子，並且比水更導電。

以醋酸為例，醋酸在水中可以電離成醋酸和氫離子，但不是全部都能電離，只有一小部分電離可以電離（電離程度與濃度有關，濃度越高，電離部分的比例越小）。

強電解質溶液：如鹽水、氫氧化鈉、硫酸等。 這些溶質的電離容量非常大，可以近似地全部電離，以氯化鈉為例，氯化鈉溶解在水中後，全部電離成氯離子和鈉離子，導電性很強。

至於溶質可以電離成哪些離子，建議了解電解質等相關知識。

答：溶液的電導率與多種因素有關，這些因素應有： 1

離子濃度高，在同等條件下，濃度大的嫉妒離子具有很強的導電能力。 2.離子攜帶的電荷數越多，離子的電荷越高，電導率越強。

3.在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。