為什麼溶液有顏色，溶液的顏色是什麼？ 液體的顏色是什麼？

怎麼會有這樣的問題？ 對於物理學家來說，這是乙個可能很困難的問題！

簡單來說，溶液呈現的顏色與溶液中的溶質有關。

簡單來說：僅就離子而言：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Mno4-（紫紅色）、CRO42-（黃色）、CR2O72-（橙紅色）等。

含有這些離子的水溶液將呈現相應的顏色。

分子方面：Cl2（黃綠）、BR2（黃橙黃）、I2（黃橙紅）等。

在膠體顆粒的情況下：Fe（OH）3（紅棕色）。

說起來比較複雜

離子在溶液中呈現出不同的顏色，因為離子和水形成水合離子，水合離子吸收光能，存在電子（或原子）能級躍遷——吸收特定波長的光呈現該色光的互補色——這就是吸收光譜的原理; 如果離子（或原子）從更高的能級跳回，它也會釋放出特定波長的光，從而產生特定的顏色，這就是發射光譜的工作原理。

我們可以基於對太陽光的分析，在遠處分析恆星的組成元素，例如太陽的組成元素。

它是有顏色的離子。

例如，鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的，高錳酸根離子是紫色的，銅離子是綠色的。

還有一些分子是有色的，如溴和碘。

反應後，有色分子或離子不再存在，顏色發生變化。

溶液的顏色：

所有含有 Cu2+ 的溶液都是藍色的;

所有含有Fe的溶液2+均為淺綠色;

其中含有Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不是無色的，高錳酸鉀溶液為紫紅色液體的顏色

1.無色液體：水、雙氧水。

2、藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。

3.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

4.黃色溶液：硫酸鐵溶液、三氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液。

5.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

6.紫色溶液：石蕊溶液。

解決方案分類飽和溶液：溶質不能繼續溶解在一定溫度和一定量溶劑中的溶液。

不飽和溶液：溶質在一定溫度和一定量的溶劑中可以繼續溶解的溶液。

飽和溶液和非飽和溶液的相互轉化：

不飽和溶液可以通過增加溶質（適用於所有溶液）或降低溫度（對於溶解度隨溫度公升高的大多數溶質，反之亦然）、蒸發溶劑（當溶劑為液體時）來轉化為飽和溶液。

飽和溶液可以通過增加溶劑（對於所有溶液）或通過提高溫度（對於溶解度隨溫度增加的大多數溶質，反之亦然，通過降低溫度，例如石灰水）來轉化為不飽和溶液。

以上內容參考：百科-解決方案。

Fe2+溶液---淺綠色。

含有Fe 3+的溶液---黃色。

含有Cu 2 +---藍色的溶液。

如果同時含有Fe2+和Fe3+，黃色將掩蓋淺綠色，溶液為黃色。 如果它也含有 Cu 2+，它將是綠色的。

擴充套件材料。 常見的有色離子有：

Cu2+ 銅離子---藍色。

Fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。

Fe3+鐵離子——幾乎無色的淡紫色（黃色是一般溶液中散射的泉水顏色。 ）

Mn2+ 錳離子---淺粉紅色。

CO2+ 鈷離子---粉紅色。

Ni2+ 鎳離子---綠色。

CR2+ 鉻褲子離子 - 藍綠色。

Cr3 + 鉻離子 - 綠色。

CD2+ 鎘離子 - 藍綠色。

AU3+ 金離子---金黃色。

mNO4-高錳酸根離子-紫紅色。

MNO42-錳酸根離子——深綠色。

CRO42-鉻酸根離子--黃色。

CR2O72-重鉻酸根離子--橙色。

Fe（scn）]2+硫氰化鐵絡合離子---血紅色。

CuCl4]2-四氯銅絡合物離子---黃色。

血紅：Fe3+遇到SCN-時的顏色。