如何平衡前3個化學式的化學式？ 化學式怎麼寫？

使用化合價來平均上公升和下降！ 還有電荷平衡。 很難說，我必須等待演示向您展示，僅通過談論它很難理解。

如果不是氧化還原反應，原子數相等，如果是，先標出化合價變化的元素，然後標出它們變化了多少，然後計算它們的最小公倍數，再乘以最小公倍數，匹配相等，然後根據原子相等， 其他的匹配。

1.鹼性碳酸銅受熱分解。

Cu2（OH）2CO3== ==2CuO+H2O+CO22 高錳酸鉀製氧。

2kmNO4== ==K2mNO4+MNO2+O2 3氯化鉀與二氧化錳混合生成氧氣。

2kClO3==MNO2， ==2KCl+3O2 4 雙氧水生成氧氣。

2H2O2==Mno2==2H2O+O2 5 鐵與硫酸銅溶液反應。

fe+cuso4==feso4+cu

6.碳酸鈉與稀鹽酸反應。

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

化學方程式的修剪方法簡介。

一。 最不常見的多方法。

適用條件：匹配原子僅在方程的左右兩側出現一次。

示例 1修剪：

分析：首先，根據兩邊氧原子數的最小公倍數為12，可確定的係數為3，係數為4。 進一步確定鋁的係數為8，鐵的係數為9。

結果。 二。 奇數配偶法。

適用條件：方程中元素的奇數原子數只出現一次。

示例 2修剪：

分析：在方程中，只有水中的氧原子數為奇數，係數先匹配到2。 根據氫原子數確定的係數為2，最終係數為1。

修剪結果是。

三。 制定法律。

適用條件：如大多數烴類或含有烴類和氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

示例 3修剪：

分析：設定係數為1，則確定CO2係數為2，H2O係數為3。 方程右邊的氧原子總數為 7，其中有乙個氧原子，確定 O2 的因子為 3。

當之無愧的結果。

四。 代數法（也稱為未定係數法）。

適用條件：反應物或產物的種類很多，修整不知道從哪裡開始比較複雜的反應。

示例 4修剪：

分析：可以假設和前方和前方的修剪因子分別為 x 和 y，然後得出修剪和。 準備。

假設）假設）。

MN conservation） （o conservation）。

根據 k 個元素的守恆（即方程兩邊的 k 個原子數應相等），可以得到：。 所以，在那個時候，那麼。 代入上述未定係數的反應方程，平衡結果為。

從上面可以看出，平衡是有規律的，但沒有明確的規律。 對於相同的反應方程式，可以使用不同的方法來平衡，有時甚至可以同時使用幾種方法。 這需要我們大量練習，然後才能熟能生巧。

修剪化學反應就是平衡等式兩邊的材料和電荷。 例如，有兩種方法可以修剪氧化還原化學方程式：

1）氧化數上公升和下降法：首先標記氧化數增加的元素（價格增加），然後標記氧化數減少（價格降低）的元素，最後按最不常見的倍數方法使反應的氧化數上公升和下降值相等。

2）離子-電子法：先將氧化劑半反應左右兩側的材料和電荷相匹配，再將還原劑半反應左右兩側的材料和電荷相匹配，最後按最小公倍數法使反應中獲得和失去的電子數相等。

根據質量守恆定律，等號左右兩側的原子數相等。

不是在書裡嗎......

1 是最不常見的倍數，2 是奇數配偶。

你要看到問題的本質，以後你就不會再害怕同樣的問題了。

化學反應的本質是電子獲得和失去的原因，即電子在不同物質之間發生轉移，但電子不會憑空消失或增加，所以你損失多少也要得到多少你知道這一點，然後用最不常見的倍數法計算等號兩邊的價相等， 可以做題，方法是表徵電子增益和損耗。

不過，電子的得失方法對於初中生來說可能有點陌生，但應該在理解的範圍內。

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